Este documento describe un experimento para determinar el coeficiente de expansión de los gases. Los estudiantes midieron el volumen y temperatura de un gas confinado mientras calentaban el sistema. Graficaron los datos y calcularon la pendiente, que representa el coeficiente de expansión. Compararon sus resultados con los valores teóricos y calcularon el error. Concluyeron que la práctica cumplió su objetivo de medir el coeficiente de expansión de los gases y la temperatura de cero absoluto.

1. IPN
UPIICSA
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
PRACTICA No2
COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES
EQUIPO 3
Nombre Alumno (s) Firma Calificación
Cisneros Flores Ramses
De la Rosa Ávila Alan
Dueñas Rivera Johan
Alejandro
Gómez Avendaño Abril
Jiménez Rodríguez
Carlos Alberto
DESARROLLO EXPERIMENTAL
CUMPLIMIENTO DEL OBJETIVO: Se pudo generar la práctica adecuadamente,
generado la experimentación de forma correcta, generando datos de gran utilidad
para que posteriormente se generaran los cálculos correspondientes y así calcular
el coeficiente de expansión de los gases; al igual que la gráfica representativa que
ayuda a visualizar el comportamiento de los resultados obtenidos.
Material
Soporte con arillo y tela de alambre
Pinza para bureta
Mechero de bunsen
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Tapón bihoradado para el matraz
Tubo de vidrio de 5 mm de diámetro
Vaso de precipitados de 1000 ml
Vaso de precipitados de 2000 ml
Bureta para gases de 100 ml
Termómetros de 0 a 150 º C
Manguera látex de 30 cm

2. INTRODUCCION:
Con ayuda de esta práctica comprobaremos la ley de la expansión de los gases
de Charles y Gay-Lussac. Encontraremos un aumento del volumen conforme la
temperatura va incrementando y así poder definir el estado de un sistema con
ayuda de la experimentación, cálculos y ecuaciones necesarias.
PROCEDIMIENTO 1)
1) Montar el aparato:
-Llenar los dos vasos con agua
a 20 ºC
-Colocar el matraz dentro del
baño de agua (vaso de 2000 ml)
-Introducir la bureta para gases
dentro del vaso de 1000 ml.
-Instalar la conexión de vidrio.
2) Registrar el volumen
inicial de aire en la bureta
para gases por medio de
elevarla hasta conseguir
que el nivel de agua de la
misma sea igual al nivel de
agua en el vaso
Aplicar calor al baño de
agua y registrar las lecturas
del volumen dentro de la
bureta (de la manera que se
explica en el punto 2).
Por cada grado de
elevación de la
temperatura del gas
hasta obtener de 15 a
20 pares de datos.

3. PROCEDIMIENTO PARA LA DETERMINACIÓN DE VOLUMEN DE AIRE EN EL
SISTEMA
1. Desconectar la bureta para
gas y separar el matraz quitando
el tapón con cuidado.
2. Llenar la manguera de
agua.
3. Llenar el matraz de
agua.
4. Tapando el extremo de la
manguera para evitar la salida
del agua, colocar el tapón en el
matraz de tal modo que se
derrame un poco de agua.
5 Medir el volumen de agua
del matraz y la conexión,
vaciándola en una probeta.
NOTA
El volumen total de
aire, a cada
temperatura se
obtiene sumando
el volumen
determinado por
evacuación
VOUMEN DE AGUA
EN
Matraz: 262mL
Conexión con manguera: 144mL
Total: 406mL

4. CÁLCULOS Y CUESTIONARIO
1. Tabular los datos experimentales de volumen y temperatura, incluir una
columna con el volumen total a las diferentes temperaturas.
T ℃ V(mL) Volumen total
de aire
25 25 381
26 52 381.5
27 50 383
28 48 384
29 47 385
30 46 386.5
31 45 388.5
32 44 389.5
33 42 392
34 41 392.5
35 40.5 394
36 39 395
37 38 396
38 38 397.5
39 38 398.5
40 37 400
41 36 401
42 35 402.5
43 34.8 404
44 34 405
45 33.9 406
Pendiente
b
-0.974805195
Ordenadaal origen
a
75.79437229
Coeficiente de correlación
r
-0.977667414

5. 2. Construir la gráfica de volumen contra temperatura.
3. Efectuar un ajuste de curva, en el caso necesario y determinar la pendiente
de la recta.
T ℃
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
Volumen total
de aire
381
381.5
383
384
385
386.5
388.5
389.5
392
392.5
394
395
396
397.5
398.5
400
401
402.5
404
405
406
V (ml)
T °C

6. V (ml)= m t + b
V (ml)= 1.0682 ml/°C t + 57 ml
4. Explicar a que corresponde la pendiente de la recta de Volumen vs. Temperatura.
En este caso la pendiente es negativa debido al sentido de la recta sin embargo,
teniendo en cuenta que mientras más cercano a cero sea el valor de la pendiente
menor será la inclinación de la recta con respecto al eje x. Por lo tanto se concluye
que los datos obtenidos se acercaron bastante a una pendiente 1, que quiere decir
que su ángulo de inclinación es aproximado a 45°
Ecuacion de la recta: y=a+bx
Por lo tanto… y= 75.7943 - 0.97480(x)
En el caso de nuestra recta no se aplicó una presión constante, así que la única
influencia que nosotros vemos es la ecuación de la recta.
Y= mx + b……. Ecuación de la recta.
5. Determinar el valor de α
α = m ÷ b = 1.0682 ÷ 57= 0.1874035 °C
α teórico = 1÷273.15°c = 3.66 x 𝟏𝟎−𝟑
6. Extrapolar la temperatura para cuando el volumen tiende a cero.

7. 7. Calcular el porcentaje de error entre el valor obtenido y el valor teórico para α y
para la temperatura de cero absoluto.
Porcentaje de error α
% Error α =
∝𝑡𝑒𝑜−∝𝑒𝑥𝑝
∝𝑡𝑒𝑜
x100
% Error α=
−3.66 x 10−3
3.66 x 10−3 x 100 =
Porcentaje de error temperatura
% Error T =
𝑇𝑡𝑒𝑜−𝑇𝑒𝑥𝑝
𝑇𝑒𝑥𝑝
x100
% Error T =
−273.15 −()
−273.15
x100 =
Constante Resultado
m =
b = 55
r = -0.977667414
∝ 𝒆𝒙𝒑 =
𝑻𝒆𝒙𝒑=
% Error α=
% Error T=
CONCLUSIONES:
La práctica Coeficiente de expansión de los gases, cumplió con su finalidad de
determinar el coeficiente de expansión de los gases, y el cero absoluto; ya que al
tomar las medidas de temperatura y volumen total realizamos nuestra gráfica y
calculamos nuestra ley física. Durante la realización de la practica 2 titulada
“Coeficientes de Expansión de los Gases” realizamos unas serie de mediciones que
involucran volumen y temperatura.
Para el desarrollo experimental nos valimos de un gas que se encuentra de mayor
abundancia en nuestro planeta y me refiero al aire, ya compuesto por una mezcla
de gases como el nitrógeno, oxigeno, entre otros.
Para el cálculo de los coeficientes tuvimos que definir el concepto de coeficiente de
expansión de los gases con ayuda de nuestro profesor.

8. Importante es encontrar la relación entre volumen, fricción y temperatura ya que sin
ella no sería posible el cálculo del coeficiente.
Recordando la ley de charles y Gay-Lussac que investigara la expansión térmica de
los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura a presión
constante y cantidad fija de gas.
Aplicando la ley de Gay-Lussac a nuestro experimento realizamos las mediciones
de temperatura realizamos 22 mediciones de temperatura, volumen y
desplazamiento del gas una vez obtenidos estos datos medimos el volumen real y
total de los instrumentos utilizados, es decir, el volumen real es igual al volumen del
matraz más el volumen de conexiones más el volumen de la bureta siendo la suma
total igual al volumen real.
Para el cálculo del coeficiente de expansión de los gases hacemos la transformación
del modelo lineal.
Y = mx + b
Siendo:
Y apoyándonos en el método de mínimos cuadrados obtuvimos m y b; con ello una
vez más esto nos permite comprobar lo que teóricamente aprendimos antes de
realizar el experimento.
RECOMENDACIONES:
Acatar las indicaciones que el docente a cargo brinde durante la práctica.
Preguntar cualquier duda, para asi comprender las indicaciones planteadas y no
cometer errores.
Tener cuidado en la colocación del dispositivo durante el experimento.
EVIDENCIAS FOTOGRAFICAS

9. ANTE DURANTE
AL FINAL DEL EXPERIMENTO…
Bibliografía
Leon,M. T. (- de Febrerode 2018). Química Aplicada.Obtenidode http://quimicaaplicada.mex.tl/