Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y la teoría cuántica del enlace. Explica que los enlaces covalentes resultan del solapamiento de orbitales atómicos para formar orbitales de enlace compartidos por pares de electrones, mientras que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones. También introduce la mecánica cuántica y cómo se usa para describir el movimiento de electrones.
Las reacciones 6 y 8 implican la transferencia de un grupo funcional entre moléculas, por lo que son reacciones de transferencia de grupo. La reacción 7 implica un cambio en la configuración espacial de un doble enlace sin romper enlaces, por lo que es una isomerización. La reacción 10 implica el rompimiento de un enlace carbono-carbono, por lo que es un rompimiento de enlace C-C.
Este documento proporciona información sobre la formulación química inorgánica. Explica que las sustancias pueden estar formadas por redes cristalinas o moléculas. Describe tres tipos de redes cristalinas: covalentes, iónicas y metálicas. También habla sobre conceptos como la fórmula empírica y molecular, el número de oxidación, y las propiedades de las sustancias moleculares basadas en las fuerzas intermoleculares. Finalmente, resume la nomenclatura IUPAC para elementos, compuestos i
El documento resume varios temas sobre la formación de enlaces y estructuras cristalinas. Explica que los iones se ordenan en la red cristalina debido a las fuerzas de Coulomb entre iones de carga opuesta, y que factores como el tamaño y carga de los iones determinan la estructura geométrica del compuesto iónico. También describe que la energía necesaria para fundir un cristal iónico debe igualar a la energía reticular liberada al formar el sólido iónico desde los iones gaseosos.
Este documento proporciona una introducción a los principios básicos de la electrónica. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen un núcleo central rodeado de electrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en capas llamadas "orbitales de valencia", y los materiales difieren dependiendo de cuántos electrones tienen en su capa exterior. Algunos materiales como los semiconductores y conductores permiten el flujo de electrones libres, mientras que los aislantes no. El documento también
Este documento contiene información sobre enlaces químicos, incluyendo diferentes tipos de enlaces como iónicos, metálicos y covalentes. También presenta tablas sobre electronegatividad y configuraciones electrónicas de los elementos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces mantienen unidos los átomos y moléculas a través de fuerzas electrostáticas y la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable como la de los gases nobles. También describe la regla del octeto según la cual los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar ocho electrones en su capa de valencia.
Una power point sobre la composición química de la célula. La base de esta ppt fue tomada de la Web cuyo autor es Jay Phelan. Introduje algunos cambios, traduje el trabajo, e integré varias animaciones encriptadas para facilitar el estudio del tema. Util para trabajar en primero medio, educación chilena. Se aceptan comentarios, sobre todo si señalan errores, para mejorar este trabajo
Este documento describe los componentes químicos básicos de las células, incluyendo átomos, moléculas, enlaces químicos iónicos y covalentes. Explica que los átomos se unen para formar moléculas a través de la ganancia o pérdida de electrones, y que las moléculas más importantes en las células son carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. También destaca el papel crucial del agua como disolvente que permite que ocurran las reacciones qu
Las reacciones 6 y 8 implican la transferencia de un grupo funcional entre moléculas, por lo que son reacciones de transferencia de grupo. La reacción 7 implica un cambio en la configuración espacial de un doble enlace sin romper enlaces, por lo que es una isomerización. La reacción 10 implica el rompimiento de un enlace carbono-carbono, por lo que es un rompimiento de enlace C-C.
Este documento proporciona información sobre la formulación química inorgánica. Explica que las sustancias pueden estar formadas por redes cristalinas o moléculas. Describe tres tipos de redes cristalinas: covalentes, iónicas y metálicas. También habla sobre conceptos como la fórmula empírica y molecular, el número de oxidación, y las propiedades de las sustancias moleculares basadas en las fuerzas intermoleculares. Finalmente, resume la nomenclatura IUPAC para elementos, compuestos i
El documento resume varios temas sobre la formación de enlaces y estructuras cristalinas. Explica que los iones se ordenan en la red cristalina debido a las fuerzas de Coulomb entre iones de carga opuesta, y que factores como el tamaño y carga de los iones determinan la estructura geométrica del compuesto iónico. También describe que la energía necesaria para fundir un cristal iónico debe igualar a la energía reticular liberada al formar el sólido iónico desde los iones gaseosos.
Este documento proporciona una introducción a los principios básicos de la electrónica. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen un núcleo central rodeado de electrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en capas llamadas "orbitales de valencia", y los materiales difieren dependiendo de cuántos electrones tienen en su capa exterior. Algunos materiales como los semiconductores y conductores permiten el flujo de electrones libres, mientras que los aislantes no. El documento también
Este documento contiene información sobre enlaces químicos, incluyendo diferentes tipos de enlaces como iónicos, metálicos y covalentes. También presenta tablas sobre electronegatividad y configuraciones electrónicas de los elementos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces mantienen unidos los átomos y moléculas a través de fuerzas electrostáticas y la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable como la de los gases nobles. También describe la regla del octeto según la cual los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar ocho electrones en su capa de valencia.
Una power point sobre la composición química de la célula. La base de esta ppt fue tomada de la Web cuyo autor es Jay Phelan. Introduje algunos cambios, traduje el trabajo, e integré varias animaciones encriptadas para facilitar el estudio del tema. Util para trabajar en primero medio, educación chilena. Se aceptan comentarios, sobre todo si señalan errores, para mejorar este trabajo
Este documento describe los componentes químicos básicos de las células, incluyendo átomos, moléculas, enlaces químicos iónicos y covalentes. Explica que los átomos se unen para formar moléculas a través de la ganancia o pérdida de electrones, y que las moléculas más importantes en las células son carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. También destaca el papel crucial del agua como disolvente que permite que ocurran las reacciones qu
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre átomos, y enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones para completar su capa exterior. Explica conceptos como la electronegatividad y la teoría de Lewis para predecir la forma en que se unen los átomos.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los electrones de valencia participan en la formación de enlaces y describe las configuraciones electrónicas de los elementos. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y covalente polar, y cómo se determina la polaridad de un enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Además, explica cómo escribir estructuras de Lewis para representar enlaces químicos.
El documento describe las propiedades de los semiconductores intrínsecos y extrínsecos. Los semiconductores intrínsecos son cristales puros de silicio o germanio donde algunos electrones absorben energía térmica y pasan a la banda de conducción, dejando huecos en la banda de valencia. Al añadir impurezas al semiconductor intrínseco se obtienen semiconductores extrínsecos tipo N o P, dependiendo del tipo de impurezas añadidas. Los semiconductores tipo N tienen un exceso de electrones, mientras que
Este documento proporciona una introducción al capítulo 10 sobre fotosíntesis. Explica que la fotosíntesis convierte la energía solar en energía química y alimenta toda la vida en la Tierra. Describe que la fotosíntesis ocurre en los cloroplastos de las plantas y otros organismos, y consta de dos etapas: las reacciones lumínicas y el ciclo de Calvin. Las reacciones lumínicas convierten la energía de la luz en energía química en forma de ATP y NADPH, mientras que
Este documento resume varios principios fundamentales de la estructura atómica, incluyendo el principio de Aufbau o construcción, el principio de exclusión de Pauli, y la distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de acuerdo con sus números cuánticos y de manera que minimice la energía total del átomo.
Biology capitulo4- El carbono y la diversidad molecular de la vidaerovira1
Este documento describe cómo la habilidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes le permite crear una gran diversidad de moléculas orgánicas. Explica que las variaciones en la longitud, ramificación, dobles enlaces y anillos de las cadenas de carbono generan isómeros y contribuyen a la diversidad molecular. También describe los siete grupos funcionales más importantes en la química de los organismos vivos, incluyendo hidroxilo, carbonilo, carboxilo, amino, sulfhídrico, fosf
Mecanismos de reacciones orgánicas jb ldJessy_sisa89
Este documento describe los principales tipos de reacciones orgánicas como adiciones, eliminaciones, sustituciones y transposiciones. Explica los mecanismos y condiciones de cada reacción, incluyendo factores como la estructura del sustrato, la fuerza del nucleófilo o base, y el tipo de disolvente utilizado. También cubre reacciones específicas como SN1, SN2, E1 y E2, así como sustituciones aromáticas y transposiciones.
El documento describe el descubrimiento de los polímeros conductores y cómo recibieron el Premio Nobel de Química en 2000. Los investigadores Alan Heeger, Alan MacDiarmid y Hideki Shirakawa descubrieron que los polímeros pueden volverse conductores de electricidad mediante modificaciones como el dopaje. Esto combina las propiedades eléctricas de los metales con las ventajas de los plásticos, abriendo posibilidades para nuevos materiales.
Este documento caracteriza un modulador de fase basado en un cristal de LiTaO3. Describe cómo el LiTaO3 es un material ideal para moduladores de fase debido a sus propiedades electro-ópticas. Explica cómo la aplicación de un campo eléctrico causa una variación lineal en los índices de refracción del cristal y cómo esto puede usarse para modulación en fase. Finalmente, presenta simulaciones que muestran cómo el campo eléctrico aplicado causa un desfase variable en la señal modulada
El documento describe los tipos de transiciones electrónicas que pueden ocurrir en moléculas dependiendo de su estructura. Menciona que las transiciones σ→σ*, n→σ*, n→π* y π→π* son posibles, y que las energías requeridas para las transiciones n→π* y π→π* conducen a absorción en el rango de 200-700 nm. También explica que la presencia de grupos funcionales específicos ("cromóforos") es necesaria para proporcionar orbitales que permitan la absorción
Este documento describe la teoría del enlace covalente propuesta por Lewis. Explica que los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración del gas noble más estable. Describe los símbolos de Lewis y cómo se usan para representar la estructura electrónica de moléculas. También cubre conceptos como la fuerza del enlace, la geometría molecular, y la teoría del enlace de valencia.
Este documento describe la reactividad química de los compuestos de carbono. Explica que la presencia de enlaces múltiples carbono-carbono y uniones covalentes polarizadas determinan la reactividad. También describe los efectos inductivos y mesoméricos que influyen en la densidad electrónica y la reactividad. Finalmente, clasifica las principales reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, con un enfoque en el enlace iónico y el enlace metálico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos que comparten electrones de valencia, formando una red cristalina compacta. También discute las propiedades de los compuestos iónicos y sustancias metá
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. Explica los conceptos de estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de moléculas. Los cuatro principales mecanismos mediante los cuales los átomos se unen son los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. La geometría molecular predice la forma de una molécula basada en la repulsión entre pares de electrones de
El documento resume el desarrollo histórico de la tabla periódica, describiendo cómo diferentes científicos como Berzelius, Döbereiner, Newlands y Mendeleev intentaron clasificar los elementos utilizando su masa atómica. Explica que la clasificación de Mendeleev fue la más elaborada y dejó espacios vacíos para elementos no descubiertos aún, prediciendo correctamente sus propiedades. Finalmente, describe las características del sistema periódico actual basado en el número atómico establecido por Moseley.
Este documento resume las principales reacciones químicas de los compuestos de carbono. Explica que la reactividad se debe a enlaces múltiples carbono-carbono y uniones covalentes polarizadas. Las reacciones se clasifican en sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. Se describen ejemplos característicos como la halogenación de alcanos, la adición electrofílica a alquenos y alquinos, y la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos.
Los alquinos son compuestos insaturados que contienen un triple enlace carbono-carbono. El triple enlace es más corto y más energético que los dobles enlaces, lo que hace que los alquinos sean más reactivos. Los alquinos exhiben propiedades como solubilidad en disolventes orgánicos no polares, puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcanos y alquenos, y absorción en el UV-Vis entre 200-800 nm debido a transiciones π-π*.
Este documento describe los principios básicos de la fragmentación de masas en espectrometría de masas. Explica que durante el proceso de ionización por impacto de electrones, las moléculas neutras se fragmentan dando lugar a iones moleculares y fragmentos iónicos. Describe los principales tipos de iones que se forman y los factores que determinan el curso de la fragmentación. Además, explica las reglas generales de fragmentación de compuestos orgánicos y cómo se pueden identificar grupos funcionales a partir de los espectros de
Este documento resume los principales tipos de compuestos orgánicos, incluyendo haloderivados, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos y ésteres. Describe las características distintivas de cada tipo de compuesto, como la presencia de halógenos, grupos funcionales como el grupo hidroxilo, carbonilo o carboxílico, y sufijos comunes para indicar la estructura química. También menciona ejemplos específicos de cada tipo de compuesto.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. Es importante porque los seres vivos están compuestos de moléculas orgánicas como proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Los compuestos orgánicos se encuentran en muchos productos de nuestra vida diaria como medicinas, comida y más. Los compuestos orgánicos contienen principalmente carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y pequeñas cantidades de otros elementos, mientras que los inorgánicos pueden contener cualquier elemento
Química2 bach 11.1 los compuestos del carbonoTarpafar
El documento habla sobre los compuestos del carbono. Explica que el carbono puede formar enlaces covalentes con otros átomos como el hidrógeno, oxígeno y cloro. Da ejemplos de fórmulas moleculares y estructurales de compuestos de carbono como el metano (CH4), etano (C2H6), butano (C4H10), etanol (C2H6O) y etileno (C2H4). También menciona que compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura son isómer
La química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus propiedades. Los seres vivos están compuestos de moléculas orgánicas como proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Los productos orgánicos también están presentes en muchos aspectos de la vida diaria como la ropa, medicinas y alimentos. La química orgánica explica cómo se forman las moléculas a través de la hibridación de los orbitales atómicos del carbono para crear enlaces covalentes con otros átom
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre átomos, y enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones para completar su capa exterior. Explica conceptos como la electronegatividad y la teoría de Lewis para predecir la forma en que se unen los átomos.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los electrones de valencia participan en la formación de enlaces y describe las configuraciones electrónicas de los elementos. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y covalente polar, y cómo se determina la polaridad de un enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Además, explica cómo escribir estructuras de Lewis para representar enlaces químicos.
El documento describe las propiedades de los semiconductores intrínsecos y extrínsecos. Los semiconductores intrínsecos son cristales puros de silicio o germanio donde algunos electrones absorben energía térmica y pasan a la banda de conducción, dejando huecos en la banda de valencia. Al añadir impurezas al semiconductor intrínseco se obtienen semiconductores extrínsecos tipo N o P, dependiendo del tipo de impurezas añadidas. Los semiconductores tipo N tienen un exceso de electrones, mientras que
Este documento proporciona una introducción al capítulo 10 sobre fotosíntesis. Explica que la fotosíntesis convierte la energía solar en energía química y alimenta toda la vida en la Tierra. Describe que la fotosíntesis ocurre en los cloroplastos de las plantas y otros organismos, y consta de dos etapas: las reacciones lumínicas y el ciclo de Calvin. Las reacciones lumínicas convierten la energía de la luz en energía química en forma de ATP y NADPH, mientras que
Este documento resume varios principios fundamentales de la estructura atómica, incluyendo el principio de Aufbau o construcción, el principio de exclusión de Pauli, y la distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de acuerdo con sus números cuánticos y de manera que minimice la energía total del átomo.
Biology capitulo4- El carbono y la diversidad molecular de la vidaerovira1
Este documento describe cómo la habilidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes le permite crear una gran diversidad de moléculas orgánicas. Explica que las variaciones en la longitud, ramificación, dobles enlaces y anillos de las cadenas de carbono generan isómeros y contribuyen a la diversidad molecular. También describe los siete grupos funcionales más importantes en la química de los organismos vivos, incluyendo hidroxilo, carbonilo, carboxilo, amino, sulfhídrico, fosf
Mecanismos de reacciones orgánicas jb ldJessy_sisa89
Este documento describe los principales tipos de reacciones orgánicas como adiciones, eliminaciones, sustituciones y transposiciones. Explica los mecanismos y condiciones de cada reacción, incluyendo factores como la estructura del sustrato, la fuerza del nucleófilo o base, y el tipo de disolvente utilizado. También cubre reacciones específicas como SN1, SN2, E1 y E2, así como sustituciones aromáticas y transposiciones.
El documento describe el descubrimiento de los polímeros conductores y cómo recibieron el Premio Nobel de Química en 2000. Los investigadores Alan Heeger, Alan MacDiarmid y Hideki Shirakawa descubrieron que los polímeros pueden volverse conductores de electricidad mediante modificaciones como el dopaje. Esto combina las propiedades eléctricas de los metales con las ventajas de los plásticos, abriendo posibilidades para nuevos materiales.
Este documento caracteriza un modulador de fase basado en un cristal de LiTaO3. Describe cómo el LiTaO3 es un material ideal para moduladores de fase debido a sus propiedades electro-ópticas. Explica cómo la aplicación de un campo eléctrico causa una variación lineal en los índices de refracción del cristal y cómo esto puede usarse para modulación en fase. Finalmente, presenta simulaciones que muestran cómo el campo eléctrico aplicado causa un desfase variable en la señal modulada
El documento describe los tipos de transiciones electrónicas que pueden ocurrir en moléculas dependiendo de su estructura. Menciona que las transiciones σ→σ*, n→σ*, n→π* y π→π* son posibles, y que las energías requeridas para las transiciones n→π* y π→π* conducen a absorción en el rango de 200-700 nm. También explica que la presencia de grupos funcionales específicos ("cromóforos") es necesaria para proporcionar orbitales que permitan la absorción
Este documento describe la teoría del enlace covalente propuesta por Lewis. Explica que los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración del gas noble más estable. Describe los símbolos de Lewis y cómo se usan para representar la estructura electrónica de moléculas. También cubre conceptos como la fuerza del enlace, la geometría molecular, y la teoría del enlace de valencia.
Este documento describe la reactividad química de los compuestos de carbono. Explica que la presencia de enlaces múltiples carbono-carbono y uniones covalentes polarizadas determinan la reactividad. También describe los efectos inductivos y mesoméricos que influyen en la densidad electrónica y la reactividad. Finalmente, clasifica las principales reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, con un enfoque en el enlace iónico y el enlace metálico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos que comparten electrones de valencia, formando una red cristalina compacta. También discute las propiedades de los compuestos iónicos y sustancias metá
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. Explica los conceptos de estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de moléculas. Los cuatro principales mecanismos mediante los cuales los átomos se unen son los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. La geometría molecular predice la forma de una molécula basada en la repulsión entre pares de electrones de
El documento resume el desarrollo histórico de la tabla periódica, describiendo cómo diferentes científicos como Berzelius, Döbereiner, Newlands y Mendeleev intentaron clasificar los elementos utilizando su masa atómica. Explica que la clasificación de Mendeleev fue la más elaborada y dejó espacios vacíos para elementos no descubiertos aún, prediciendo correctamente sus propiedades. Finalmente, describe las características del sistema periódico actual basado en el número atómico establecido por Moseley.
Este documento resume las principales reacciones químicas de los compuestos de carbono. Explica que la reactividad se debe a enlaces múltiples carbono-carbono y uniones covalentes polarizadas. Las reacciones se clasifican en sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. Se describen ejemplos característicos como la halogenación de alcanos, la adición electrofílica a alquenos y alquinos, y la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos.
Los alquinos son compuestos insaturados que contienen un triple enlace carbono-carbono. El triple enlace es más corto y más energético que los dobles enlaces, lo que hace que los alquinos sean más reactivos. Los alquinos exhiben propiedades como solubilidad en disolventes orgánicos no polares, puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcanos y alquenos, y absorción en el UV-Vis entre 200-800 nm debido a transiciones π-π*.
Este documento describe los principios básicos de la fragmentación de masas en espectrometría de masas. Explica que durante el proceso de ionización por impacto de electrones, las moléculas neutras se fragmentan dando lugar a iones moleculares y fragmentos iónicos. Describe los principales tipos de iones que se forman y los factores que determinan el curso de la fragmentación. Además, explica las reglas generales de fragmentación de compuestos orgánicos y cómo se pueden identificar grupos funcionales a partir de los espectros de
Este documento resume los principales tipos de compuestos orgánicos, incluyendo haloderivados, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos y ésteres. Describe las características distintivas de cada tipo de compuesto, como la presencia de halógenos, grupos funcionales como el grupo hidroxilo, carbonilo o carboxílico, y sufijos comunes para indicar la estructura química. También menciona ejemplos específicos de cada tipo de compuesto.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. Es importante porque los seres vivos están compuestos de moléculas orgánicas como proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Los compuestos orgánicos se encuentran en muchos productos de nuestra vida diaria como medicinas, comida y más. Los compuestos orgánicos contienen principalmente carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y pequeñas cantidades de otros elementos, mientras que los inorgánicos pueden contener cualquier elemento
Química2 bach 11.1 los compuestos del carbonoTarpafar
El documento habla sobre los compuestos del carbono. Explica que el carbono puede formar enlaces covalentes con otros átomos como el hidrógeno, oxígeno y cloro. Da ejemplos de fórmulas moleculares y estructurales de compuestos de carbono como el metano (CH4), etano (C2H6), butano (C4H10), etanol (C2H6O) y etileno (C2H4). También menciona que compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura son isómer
La química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus propiedades. Los seres vivos están compuestos de moléculas orgánicas como proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Los productos orgánicos también están presentes en muchos aspectos de la vida diaria como la ropa, medicinas y alimentos. La química orgánica explica cómo se forman las moléculas a través de la hibridación de los orbitales atómicos del carbono para crear enlaces covalentes con otros átom
El documento describe las biomoléculas de hidratos de carbono. Explica que los monosacáridos son los bloques de construcción de los disacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. Los polisacáridos como el almidón, glucógeno y celulosa cumplen funciones de almacenamiento de energía y estructurales en los organismos. El documento también cubre conceptos como estereoisomerismo, formas cíclicas y enlaces glucosídicos de los azúcares.
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. Estos compuestos se caracterizan por formar enlaces covalentes, tener puntos de fusión y ebullición bajos, y ser solubles en solventes no polares. Los compuestos orgánicos incluyen moléculas complejas formadas por carbono, hidrógeno y otros elementos como oxígeno y nitrógeno, y se encuentran en seres vivos y muchos productos de uso cotidiano.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que estudia las propiedades y transformaciones de compuestos que contienen carbono. Estos compuestos incluyen hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, así como compuestos con carbono, hidrógeno y oxígeno como alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas. También cubre ácidos carboxílicos y ésteres. Describe las propiedades y usos comunes de varios compuestos orgánicos importantes.
Este manual proporciona un proceso de 3 pasos para medir la huella de carbono a nivel comunal. Primero, se recolecta información sobre el consumo energético, transporte y residuos de la municipalidad y la comunidad. Segundo, se genera un informe de emisiones y huella de carbono municipal. Tercero, se recopilan las mediciones de huella de carbono de la comunidad y empresas privadas para generar un informe de huella de carbono comunal total siguiendo el formato establecido por el Programa Huella Chile.
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, describiendo las características estructurales de los compuestos orgánicos como cadenas lineales, ramificadas, abiertas o cíclicas. Explica los diferentes tipos de enlaces como sencillos, dobles y triples, y presenta una clasificación de los hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos.
Química2 bach 11.10 reactividad de los compuestos del carbonoTarpafar
Este documento resume diferentes tipos de reacciones orgánicas sencillas como sustitución, adición, eliminación, redox, combustión y esterificación. Describe reacciones de sustitución como la halogenación y nitración del benceno. Explica reacciones de adición como la adición de agua al etileno y propeno. También cubre reacciones de eliminación, oxidación-reducción y la combustión del propano.
Este documento trata sobre los compuestos del carbono. Explica que el carbono tiene la capacidad única de formar largas cadenas y moléculas debido a su configuración electrónica, la cual le permite hibridar sus orbitales de diferentes formas y crear enlaces simples, dobles y triples. También define los hidrocarburos como compuestos formados solo por carbono e hidrógeno, y clasifica los hidrocarburos en alcanos, alquenos y alquinos según el tipo de enlace entre los átomos de carbono.
Este documento presenta una actividad sobre el ciclo biogeoquímico del carbono para el curso de Química II. Los estudiantes formarán grupos para observar videos y visitar sitios web que explican el ciclo del carbono. Luego, individualmente pero después de discutirlo con su grupo, cada estudiante deberá: 1) Hacer un dibujo del ciclo del carbono; 2) Explicar cómo la intervención humana modifica este ciclo; y 3) Enumerar otros fenómenos que puedan alterarlo. La activ
1) El documento trata sobre química orgánica y las propiedades del átomo de carbono. 2) El carbono tiene la propiedad de tetravalencia que le permite formar 4 enlaces covalentes con otros átomos. 3) El carbono también tiene la propiedad de autosaturación que le permite enlazarse consigo mismo para formar cadenas carbonadas.
Los hidratos de carbono son la principal fuente de energía y están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Incluyen frutas, verduras, legumbres, cereales y sus derivados. Proveen energía al convertirse en glucosa, la cual es almacenada como glucógeno en el hígado y músculos o convertida a grasa. Estudios muestran que una dieta rica en verduras y cereales integrales reduce el riesgo de enfermedades cardíacas.
Este documento describe brevemente la química orgánica e inorgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los encontrados en seres vivos. También cubre aplicaciones importantes de varios grupos funcionales orgánicos como alcanos, alquenos, alcoholes y ácidos. Luego, resume que la química inorgánica estudia compuestos sin enlaces carbono-hidrógeno, e identifica aplicaciones como fertilizantes, metales y vidrio.
En esta presentación se cita la definición de química orgánica y la clasificación de los compuestos orgánicos, además se establece la definición y clasificación de polímeros.
El documento describe los compuestos orgánicos, sus estructuras y reacciones. Explica que están formados principalmente por carbono e hidrógeno, y pueden contener otros elementos. Se clasifican en familias según su grupo funcional, como hidrocarburos, alcoholes, éteres y polímeros. Muchos compuestos orgánicos se usan en industrias como combustibles, medicinas, plásticos y más.
Este documento resume los principales tipos de compuestos de carbono conocidos como hidrocarburos. Explica las series homólogas de alcanos, alquenos y alquinos con fórmulas generales y ejemplos. También describe los hidrocarburos cíclicos y aromáticos, y provee una clasificación general de los hidrocarburos.
Este documento trata sobre la química orgánica. Explica que estudia la estructura y propiedades de compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. También describe el origen de esta rama de la química y la síntesis realizada por Wöhler que refutó la teoría vitalista. Finalmente, detalla las propiedades físicas y químicas del carbono, incluyendo su covalencia, tetravalencia y tipos de hibridización.
El documento describe las propiedades del carbono. El carbono forma más compuestos que cualquier otro elemento y existe en varias formas alotrópicas como grafito, diamante, fulerenos y nanotubos. El grafito es blando y conductor mientras que el diamante es extremadamente duro. El carbono también se encuentra de forma natural como carbón o de forma artificial como coque o carbón vegetal. Las propiedades importantes del carbono incluyen su covalencia, tetravalencia, hibridación y autosaturación.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración electrónica estable similar a un gas noble. También menciona la teoría de Lewis sobre la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración y describe los enlaces covalentes polares y no polares.
Este documento describe tres tipos de redes cristalinas: redes covalentes, iónicas y metálicas. Las redes covalentes consisten en átomos unidos por enlaces covalentes compartiendo electrones. Las redes iónicas consisten en iones positivos rodeados de iones negativos mantenidos juntos por fuerzas electrostáticas. Las redes metálicas están formadas por átomos metálicos con electrones deslocalizados que permiten la conducción eléctrica. Cada tipo de red tiene propiedades distintivas como su d
Este documento describe conceptos básicos de formulación química inorgánica. Explica que las sustancias pueden formar redes cristalinas o moléculas, y describe los tipos de enlaces y propiedades de redes covalentes, iónicas y metálicas. También cubre conceptos como número de oxidación, fuerzas intermoleculares, y nomenclatura de compuestos inorgánicos según IUPAC.
Este documento describe tres tipos de redes cristalinas: redes covalentes, iónicas y metálicas. Las redes covalentes consisten en átomos unidos por enlaces covalentes compartiendo electrones. Las redes iónicas consisten en iones positivos rodeados de iones negativos mantenidos juntos por fuerzas electrostáticas. Las redes metálicas están formadas por átomos metálicos con electrones deslocalizados que permiten la conducción eléctrica.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, coordinados y metálicos. Explica que los enlaces se forman por la compartición o transferencia de electrones entre átomos, lo que reduce la energía del sistema. También clasifica los enlaces en base a la cantidad de electrones compartidos y la electronegatividad de los átomos involucrados.
Principios físicos químicos de las reacciones IIWilfredo Gochez
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. Explica diferentes tipos de enlaces como los covalentes, iónicos y metálicos. También cubre conceptos como los isotopos, oxidación, y los radicales involucrados en algunos compuestos químicos.
Este documento resume diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del orbital molecular, la hibridación y geometría molecular, y los enlaces iónicos. Explica cómo se forman los enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos y cómo los compuestos iónicos forman redes cristalinas a través de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
Principios fisicos quimicos de las reacciones IIWilfredo Gochez
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. También explica los diferentes tipos de enlaces como covalentes, iónicos, metálicos y de hidrógeno; e introduce conceptos como capa de valencia, isotopos y números de oxidación.
Principios fisicos quimicos de las reacciones iiWilfredo Gochez
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. También explica los diferentes tipos de enlaces como los covalentes, iónicos y metálicos, así como conceptos como los orbitales atómicos, capa de valencia, oxidación e isotopos.
Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos. También explica conceptos clave como la electronegatividad, los orbitales atómicos, y cómo estos conceptos dan forma a la estructura y propiedades de las moléculas.
Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos. También explica conceptos clave como la electronegatividad, los orbitales atómicos, y cómo estos factores determinan la naturaleza de los enlaces químicos entre los átomos.
La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de los enlaces químicos a través del solapamiento de orbitales atómicos. Está relacionada con la teoría del orbital molecular y considera que los enlaces se forman por el solapamiento de orbitales atómicos de los átomos participantes. La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula.
La teoría del enlace de valencia explica la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos. Los compuestos iónicos consisten en redes cristalinas formadas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados debido a las intensas fuerzas de Coulomb entre los iones.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo objetivos, una introducción a las propiedades periódicas, y explicaciones detalladas sobre varias propiedades periódicas fundamentales como el radio atómico, el potencial de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad. Describe cómo estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo rodeado por electrones y que la interacción entre átomos da lugar a diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe los modelos atómicos como el de Bohr y la mecánica cuántica, y conceptos como la tabla periódica y las estructuras cristalinas de los sólidos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También discute las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals. Explica cómo los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar configuraciones estables de gas noble a través de la formación de enlaces.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las propiedades distintivas de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
Este documento presenta un resumen de la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales son esenciales para la vida. Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos de carbono. Luego, describe brevemente la historia de la química orgánica y cómo se ha desarrollado la comprensión de la estructura atómica y molecular a lo largo de los siglos XIX y XX. Finalmente, introduce conceptos clave como la e
Este documento presenta una introducción a los enlaces químicos, incluyendo la clasificación de enlaces iónicos, covalentes y sus variaciones. Explica conceptos clave como la regla del octeto, electronegatividad y estructuras de Lewis. Además, describe las teorías para explicar los diferentes tipos de enlaces y provee ejemplos comunes de cada uno.
El documento describe la estructura atómica del átomo, incluyendo la corteza, el núcleo y los números cuánticos. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. Finalmente, discute la estructura cristalina de los materiales y cómo la estructura afecta las propiedades como la ductilidad y la conductividad.
El pensamiento creativo: El mapa Mental & El BrainstormingKio Saku
El documento describe la técnica de la cartografía mental creativa y su utilidad para el pensamiento creativo. La cartografía mental permite generar un gran número de ideas asociando conceptos de manera flexible y no lineal mediante mapas mentales que usan colores, formas y disposiciones inusuales. El proceso implica generar ideas de manera explosiva primero y luego organizarlas y desarrollarlas en etapas posteriores, lo que conduce a soluciones más precisas.
El pensamiento creativo: El mapa Mental & El BrainstormingKio Saku
El documento describe la técnica de la cartografía mental creativa y su utilidad para el pensamiento creativo. La cartografía mental permite generar un gran número de ideas asociando conceptos de manera flexible y no lineal mediante el uso de colores, formas y elementos insólitos. El proceso implica generar ideas de manera explosiva y luego organizarlas y darles sentido a través de mapas mentales sucesivos que permiten incubar nuevas ideas.
Historia
• Independencia
• De que viven
• Estatus económico
• Presidente actual
• División de la forma de gobierno
Economía
• PIB
• IVA
• Impuestos y porcentajes
• Exportaciones e importaciones (tablas e imágenes).
• Deuda externa (a quien le deben y cuanto).
• Relación con México
• Tipo de moneda
o Cuánto vale en dólares, pesos, etc…
o Tipo de cambio
o Salario mínimo
Cuba
El salario mínimo en Cuba es de 225 pesos cubanos, o aproximadamente unos 10 dólares americanos.
México
Historia
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Economía
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o Cuánto vale en dólares, pesos, etc…
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Investigado en Noviembre del 2014
Este documento proporciona información sobre diferentes tipos de textos, incluyendo literarios (cuento, novela, leyenda, epopeya, fábula), dramáticos (drama, comedia, farsa, ópera, tragedia), didácticos, periodísticos, científico-técnicos, ensayos y monografías. Define cada género y explica sus características principales, como el propósito, estructura y estilo.
El documento presenta ejemplos de diferentes tipos de textos, incluyendo un cuento, una novela y partes de una novela más larga. Describe las características de un proyecto de investigación científica y pregunta sobre los elementos que lo componen. También incluye preguntas sobre los tipos de textos y sus características distintivas.
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El documento describe los diferentes niveles de interdependencia en la comunicación, incluyendo la interdependencia física, la retroalimentación, las expectativas y la empatía, la indiferencia, el conocimiento de roles, y la cultura. También describe factores que determinan la efectividad del proceso de comunicación, como las actitudes, los conocimientos, las habilidades comunicativas y codificadoras/decodificadoras, la cultura y el pensamiento.
El documento define varios conceptos clave relacionados con el conocimiento y la comunicación. Explica que el lenguaje es la expresión más exacta del pensamiento y el símbolo representativo de los contenidos mentales. También define conocimiento como la toma de conciencia del ser humano de sí mismo y de las cosas que le rodean. Finalmente, señala que el lenguaje lógico se utiliza para llegar a la verdad a través del razonamiento y la aplicación de criterios objetivos, mientras que el lenguaje cotidiano se caracteriza por un estilo informal para
El documento proporciona una línea de tiempo del desarrollo de la química orgánica desde el descubrimiento del fuego hace 1,900,000 años hasta los descubrimientos actuales en química. Algunos hitos importantes incluyen la síntesis de la urea por Wöhler en 1828, que demostró que los compuestos orgánicos podrían sintetizarse en el laboratorio, y el desarrollo de la tabla periódica por Mendeleiev en 1869. Recientemente, varios científicos han recibido el
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El cuento trata sobre cuatro personajes, dos ratones llamados Oli y Corri, y dos personitas llamadas Kif y Kof, que viven en un laberinto en busca de queso. Mientras que los ratones usan un método sencillo de búsqueda, Kif y Kof usan la razón pero a veces se confunden. Un día todos encuentran queso en la Central Quesera Q. Más tarde, cuando no queda queso, Oli y Corri rápidamente buscan en otro lugar, mientras que Kif y Kof se quedan confundidos. Finalmente,
El documento presenta información sobre diferentes escuelas de pensamiento administrativo como la estructuralista, de las relaciones humanas, de sistemas, benchmarking, teoría de la contingencia, control total de calidad y liderazgo. Cada escuela se define y describen sus principales exponentes, conceptos y aportaciones al estudio de la administración de organizaciones.
Este documento presenta resúmenes de varias escuelas de pensamiento administrativo. La Escuela Estructuralista se enfoca en equilibrar los recursos de una empresa prestando atención a su estructura y recurso humano. La Escuela de las Relaciones Humanas considera el comportamiento individual y de grupos como elementos fundamentales. La Escuela de Sistemas define a las organizaciones como sistemas complejos. El Benchmarking compara procesos y prácticas de otras empresas para mejorar. La Teoría de la Contingencia propone que no existe una única forma de organizar
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Este documento habla sobre los elementos básicos de un discurso, incluyendo la introducción, el contenido, la conclusión y diferentes tipos de discursos como el didáctico, el persuasivo y el de información. También proporciona sugerencias para el manejo efectivo del discurso como enfocarse en el objetivo, construir empatía con la audiencia y hablar de manera natural.
El documento presenta un discurso sobre el cambio climático. Comienza describiendo los efectos del calentamiento global como el deshielo del Polo Norte y las consecuencias para ciudades y agricultores. Luego insta a la acción urgente de los países para limitar las emisiones y evitar un futuro catastrófico. Concluye que debemos encontrar la voluntad política para resolver esta crisis existencial.
Este documento presenta los elementos que componen un proyecto de investigación científica, incluyendo la elección del tema, planteamiento del problema, justificación, objetivos, hipótesis, marco teórico, comprobación de la hipótesis y bibliografía. También incluye ejemplos de diferentes tipos de textos como cuentos, novelas, leyendas y fábulas, y analiza las similitudes y diferencias entre ensayos y monografías.
Este documento resume diferentes tipos de textos, incluyendo textos literarios (cuento, novela, leyenda, epopeya, fábula), textos dramáticos (drama, comedia, farsa, ópera, tragedia), textos didácticos, textos periodísticos, textos científico-técnicos, ensayos y monografías. Define cada género y explica sus características principales.
2. El numero de compuestos del carbono es mucho mayor que el de
compuestos inorgánicos.
Historia y
generalidades Los átomos de carbono pueden formar cadenas de miles de átomos.
La química orgánica es un campo muy importante para la Para que este se de deben ubicarse dos
tecnología. átomos de manera que el orbital de uno de
ellos solape el orbital del otro. Es
Es fundamental para la medicina y la biología cilíndricamente simétrico. Los orbitales de
este enlace tienen aspecto de orbitales
Bases sobre la que se acumulan hechos a cerca de sigma. La densidad máxima de la nube esta
los compuestos individuales. en la región entre ambos núcleos. Este
enlace resulta del solapamiento de dos
La teoría estructural Marco de ideas a cerca de como se unen los átomos
orbitales atómicos para formar un orbital
Se representa por un dibujo o modelo
de enlace ocupado por uno par de
Química Orgánica: Los núcleos: se representan por letras o esferas. electrones. Cada uno de estos enlaces
Rama de la Química Los electrones: se representan por líneas, puntos o tiene longitud y fuerza característica.
varillas de plástico. Enlace iónico: resulta
que se encarga del
de la transferencia
estudio de los
de electrones
compuestos del
carbono Tipos de
1.-Son las fuerzas que mantienen unidos enlaces:
a los átomos
2.-En 1926 se introduce la mecánica Enlace covalente: resulta de
cuántica y provoco un cambio radical en Lo que da a un enlace
Enlace químico antes compartir electrones, es el
lo que hasta entonces se creía sobre los covalente su fuerza es el
de 1926 enlace de mayor importancia
enlaces.. aumento de atracción
en la química orgánica. electrostática ya que
cada electrón es atraído
por dos núcleos
positivos.
Se debe a Edward Schrödinger. Expresiones matemáticas
para describir el movimiento de un electrón en función de su
Mecánica Cuántica energía. Las expresiones matemáticas se conocen como
ecuaciones de onda.
3. Enlace iónico: resulta de la transferencia de
electrones
Para que este se de deben ubicarse dos átomos de manera que el orbital de uno de ellos solape el
orbital del otro. Es cilíndricamente simétrico. Los orbitales de este enlace tienen aspecto de orbitales
sigma. La densidad máxima de la nube esta en la región entre ambos núcleos. Este enlace resulta del
solapamiento de dos orbitales atómicos para formar un orbital de enlace ocupado por uno par de
electrones. Cada uno de estos enlaces tiene longitud y fuerza característica.
Tipos de enlaces:
Enlace covalente: resulta de compartir
electrones, es el enlace de mayor importancia en
la química orgánica.
Lo que da a un enlace covalente su fuerza es el
aumento de atracción electrostática ya que cada
electrón es atraído por dos núcleos positivos.
Se debe a Edward Schrödinger. Expresiones
matemáticas para describir el movimiento de un
Mecánica Cuántica electrón en función de su energía. Las
expresiones matemáticas se conocen como
ecuaciones de onda.
4. 1s: Nivel energético mas bajo, es una esfera,
su centro coincide con el núcleo del átomo.
El mejor orbital hibrido resulta
2s: Es una esfera, es mayor que 1s, mucho más direccional que el
centro en el núcleo atómico. orbital s o p. Los dos orbitales
mejores son exactamente
equivalentes. Los orbitales
2p: se divide en tres orbitales de energía igual, cada Resultado de la mezcla de un orbital s y uno p es apuntan en direcciones
orbital 2p tiene forma de hueso, cada uno de los decir son orbitales mixtos. Entre más se concentra opuestas.
orbitales es perpendicular a los otros 2. un orbital atómico en la dirección del enlace mayor
será el solapamiento y más fuerte el enlace que
puede formar.
Región en el espacio
Orbitales que es probable que se Orbitales Híbridos: sp
Tipos de
atómicos encuentre un electrón.
Están dispuestos en orbitales: Mezcla de un orbital s y dos p, se encuentran en un plano que incluye el núcleo atómico
torno al núcleo del y dirigido hacia los vértices de un triángulo equilátero el ángulo entre dos orbitales
átomo. Dependen de su Orbitales híbridos: 𝒔𝒑 𝟐 cualesquiera es de 120ᵒ, la geometría permite la separación de los orbitales en una
energía. disposición trigonal.
Un orbital s y tres p, la disposición de estos orbitales es que les permite separarse al máximo, se dirigen
hacia los vértices de un tetraedro regular, el ángulo entre dos orbitales cualesquiera es el tetraédrico de
Orbitales híbridos: 𝒔𝒑 𝟑 109.5ᵒ, genera dos enlaces lineales o tres trigonales y la repulsión mutua entre orbitales genera cuatro
enlaces tetraédricos.
Pares de electrones no Hay hibridación 𝑠𝑝3 pero tienen solamente tres electrones no apareados que ocupan 3 de los orbitales
compartidos 𝑠𝑝3 , si ha de haber solapamiento máximo y por tanto una fuerza máxima de enlace los tres núcleos
deben localizarse en tres vértices de un tetraedro y el cuarto deberá ser ocupado por un par de
electrones no compartidos.
5. Determinan el modo de distribución de un Los electrones tienden a mantenerse
Configuración electrónica: Principio de átomo. Un orbital atómico determinado puede separados al máximo, porque tienen misma
exclusión de Pauli. ser ocupado por solo 2 electrones que deben carga, y también cuando no están apareados.
tener espines opuestos. Núcleos atómicos de igual carga también se
repelen mutuamente.
Fuerzas Repulsivas
Se consideran centrados en torno a muchos
Orbitales moleculares núcleos. La distribución de núcleos y electrones
es la que da la molécula mas estable.
Los electrones son atraídos por núcleos
atómicos, lo mismo que los núcleos por los
La estructura verdadera de una molécula es el electrones, debido a su carga opuesta y por
resultado neto de una combinación de fuerzas Fuerzas Atractivas ello tienden a ocupar la región entre dos
Fuerzas Intramoleculares núcleos; el espín opuesto permite que 2
repulsivas y atractivas, que están relacionadas
con la carga y el espín electrónicos. electrones ocupen la misma región.
Hemólisis Un electrón en cada fragmento
La cantidad de energía que se consume o libera
Energía y Disociación de enlace. cuando se rompe o forma un enlace se conoce
como Energía de Disociación de enlace (D).
Heterólisis Ambos electrones en un fragmento
6. Dos átomos unidos por un enlace covalentes comparten
electrones, y sus núcleos son mantenidos en la misma nube
electrónica. En la mayoría de los casos, estos núcleos no
Polaridad de los enlaces Dipolo: Dos cargas iguales y opuestas separadas en el
comparten los electrones por igual: la nube es mas densa en
espacio.
torno a un átomo que en torno al otro; un extremo del enlace
es relativamente negativo y el otro relativamente positivo (se
dice que es un enlace polar o que tiene polaridad).
Es polar cuando el centro de la carga negativa no coincide con Símbolo(): la flecha apunta desde el extremo positivo hacia
Polaridad de las Moléculas
el de la positiva. el negativo.
Momento Dipolar(μ): es igual a la magnitud de la carga, e,
multiplicada por la distancia, d, entre los centros de las
cargas.
7. Forma cristales en los que las
Compuesto Iónico unidades estructurales son
iones.
Se produce cuando se alcanza
Dan indicaciones sobre su una temperatura a la cual la
estructura. Dependen en gran energía térmica de las
Estructura y propiedades
físicas. medida del tipo de enlaces Punto de Fusión partículas es suficientemente
que mantienen unidos los grande como para vencer las
átomos de una molécula. fuerzas intracristalinas que
las mantienen en posición.
Aquel cuyos átomos se
mantienen unidos entre si por
enlaces covalente, forma
Compuesto No Iónico cristales en los que las
unidades estructurales son
moléculas.
8. Enlace por puente de
Hidrogeno: Un átomo de
hidrogeno sirve como puente
entre 2 átomos
electronegativos, sujetando a
uno con un enlace covalente,
y al otro, con fuerzas
puramente electrostáticas.
Para que un enlace por
puente de hidrogeno sea
importante, ambos átomos
electronegativos deben ser
Es la atracción que ejerce el del grupo F, O, N. Explicada por la mecánica
Naturaleza electroestática:
extremo positivo de una Cuántica
Fuerzas Intermoleculares Las cargas positivas atraen Interacciones Dipolo - Dipolo
molécula polar por el
cargas negativas.
negativo de otra semejante.
Son de corto alcance: Solo
actúan entre las partes de
moléculas diferentes que
están en contacto intimo, es
decir, entre sus superficies.
Fuerzas de Van der Waals:
Radio de Van de Waals: Cada
átomo tienen con respecto a
otro con los que no este unido
un “tamaño” efectivo. A
medida que se acercan 2
átomos no enlazados,
aumenta la atracción entre
ellos, que llega al máximo
justo cuando se tocan ,
cuando la distancia entre los
núcleos es igual a la suma de
los radios de Van der Waals.
9. Implica la separación de moléculas individuales, o
pares de iones con carga opuesta, y solo se Compuesto Iónico: La ebullición
produce a temperatura muy alta. solo se produce a temperatura
Punto de Ebullición muy alta.
En el estado liquido, la Compuesto No Iónico: La ebullición se produce a
unidad de un compuesto temperatura mucho mas baja.
Ion- Dipolo: atracción
iónico es de nuevo el ion. electrostática entre un
ion positivo y el
extremo negativo de
Solutos Iónicos: Se necesita una una molécula de
cantidad considerable de energía disolvente, y entre un
para vencer las poderosas fuerzas ion negativo y la parte
electrostáticas que sostienen un positiva de la molécula
retículo iónico. de disolvente.
Cuando se disuelve un solido o un liquido, las unidades
estructurales (iones o moléculas) se separan unas de
Solubilidad otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por
moléculas de disolvente.
Constante dieléctrica: Tiene propiedades
altamente aislantes para disminuir la atracción
Lowry-Bronsted: Un acido es entre iones de carga opuesta cuando están en
una sustancia que entrega solvatados.
un protón y una base, una
que lo acepta.
Lewis: Una base es una Solutos No Iónicos: Las sustancias no polares o débilmente polares
sustancia que puede suministrar disuelven en disolventes no polares, los compuestos muy polares lo
un par de electrones para hacen en disolventes de alta polaridad.
Ácidos y Bases formar un enlace covalente.
Para ser acida, una molécula debe contener H y el grado de acides lo determinara la clase de átomo
que este unido al H. La capacidad de ese átomo para acomodar el par de electrones que el ion H
saliente deja atrás. Esta capacidad parece depender de varios factores, incluyendo la
electronegatividad y su tamaño