Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos y sus características. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, resultando en sólidos con altos puntos de fusión. Los enlaces covalentes comparten electrones entre no metales, dando lugar a gases y líquidos con bajos puntos de fusión. Los enlaces metálicos unen átomos del mismo metal en una estructura cristalina conductora de electricidad y calor.

1. LICEO CARRILLOS DE POÁS<br />QUÍMICA 10° AÑO <br />ESTRUCTURA MOLECULAR DE ELEMENTOS <br />Y TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS<br />PROFESOR ARTURO BLANCO<br />Capa externa de electrones de valencia: Para los elementos representativos es la última parte de la Configuración electrónica (la que está después del último gas noble anterior al elemento). Son los últimos electrones, que están en los subniveles s y p más externos.<br />Ejemplo 1 sodio: Configuración abreviada 1s2 2s2 2p6 3s1 = [Ne] 3s1 <br />La capa externa de valencia está conformada por un electrón<br />Ejemplo 2 oxígeno: Configuración electrónica del oxígeno 1s22s22p4 = [He] 2s22p4 <br />La capa externa de electrones de valencia del oxígeno está conformada por seis electrones<br />Estructuras de Lewis para representativos<br />Es una representación de los electrones externos o de valencia para los átomos representativos.<br />Se utilizan puntos o equis, uno por cada electrón de valencia.<br />Se colocan alrededor de cada símbolo químico.<br />La cantidad corresponde al número del grupo. <br />Regla del Octeto Propuesta por Gilbert Lewis. Afirma que los elementos tienden a completar ocho electrones en su capa externa de valencia, para buscar la estabilidad de los gases nobles. <br />Enlaces químicos<br />Un enlace es la unión entre dos o más átomos para formar una molécula.<br />Mecanismo de enlace: <br />Entre dos átomos se comparte uno o más electrones. Cuando un átomo muy electronegativo le quita un electrón a otro átomo.<br />Tipos de enlace químico<br />Iónico<br />Unión de átomos por transferencia de electrones. Se da entre un elemento metálico y un elemento no metálico. La diferencia de electronegatividades es mayor a 1,7.<br />Características de los enlaces iónicos<br />Sólidos a temperatura ambiente.<br />Altos puntos de fusión y ebullición.<br />Duros y quebradizos.<br />Malos conductores de electricidad y de calor en estado sólido.<br />Son buenos conductores de electricidad si se funden o se disuelven en agua.<br />Enlace covalente<br />Unión de átomos en la que se comparten dos o más electrones.<br />Se da principalmente entre dos elementos no metálicos.<br />Tipos de enlaces covalentes<br />Según el número de electrones compartidos<br />Simple: se comparten dos electrones, cada átomo aporta uno.<br />Doble: se comparten dos pares de electrones, cada átomo aporta dos.<br />Triple: se comparten tres pares de electrones, cada átomo aporta tres. <br />Según la diferencia de electronegatividades:<br />No polar: diferencia de electronegatividad menor a 0,5.<br />Polar: diferencia de electronegatividad entre 0,5 y 1,7.<br />Propiedades de los compuestos covalentes<br />Son gases o líquidos a temperatura ambiente.<br />Bajos puntos de fusión y ebullición.<br />Malos conductores de corriente eléctrica y de calor.<br />Alta solubilidad en disolventes polares.<br />Poseen alta dureza e insolubilidad, cuando son sólidos con moléculas grandes.<br />Enlaces metálicos<br />Enlaces entre los átomos del mismo elemento metálico. Los átomos se acomodan en una estructura uniforme, produciendo una estructura cristalina compacta.<br />Propiedades de los enlaces metálicos<br />Se deforman sin romper su estructura cristalina.<br />Conducen la electricidad.<br />Transportan el calor.<br />