El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los elementos de Tales de Mileto, Anaxímenes, Heráclito y Empédocles. Más tarde, la teoría de los cuatro elementos de Aristóteles complementó esta visión. La teoría atómica griega de Leucipo y Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo atómico moderno se desarrolló a partir de las leyes de conservación de la masa

1. EL ÁTOMO A TRAVÉS DEL TIEMPO

2. Tales de Mileto y Anaxíme
nes afirmaron que el
principio de todas las cosas
eran los elementos de agua
y aire. Heráclito tomo el
elemento primordial como
el fuego y Empédocles
tomo los 3 anteriores, más
el elemento tierra.

3. TEORIA DE LOS 4 ELEMENTOS
El agua, el aire el fuego y
la tierra se combinaban
para formar la materia
confiriéndole cualidades
fundamentales,
presentando forma sólida,
líquida y gaseosa y el
fuego como agente de
cambio.

4. ARISTÓTELES
Complementa la teoría de
los 4 elementos, tomando
que todas las experiencias
del mundo se deben a 4
cualidades: cálido, frio,
seco y húmedo y cuya
combinación da como
resultado la materia
existente.

5. ATOMISMO GRIEGO
LEUCIPO
La materia esta
constituida por
átomos.
Fundador de la
escuela
atomista.
DEMÓCRITO
Teoría discontinua de la
materia: Los átomos son
sólidos, indivisibles,
indestructibles y eternos,
además entre ellos existe
espacio vacío. Las diferentes
formas de la materia se debe
a la reorganización de los
átomos

6. ANTECEDENTES DE LA TEORÍA
ATÓMICA DE DALTON
LEY DE CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA
“ La materia no se
crea, ni se destruye
solo se transforma”
LEY DE CONSERVACIÓN
DE LA MASA

8. Cuando se hacen reaccionar dos elementos
químicos para formar un determinado compuesto,
dichos elementos siempre reaccionan en la misma
proporción.

9. LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES

10. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

13. ANTECEDENTES MODELO ATÓMICO
DE THOMPSON
Crookes crea un tubo de
vidrio vacío, por el cual
circulan una serie de
gases, que al aplicarles
electricidad adquieren
fluorescencia rayos
cargados negativamente o
cátodo(electrón), más la
parte positiva o ánodo
(protón) .

14. ANTECEDENTES DE LA TEORÍA
ATÓMICA DE THOMSON
El fenómeno de la electricidad permitió
hallar la existencia de cargas eléctricas
positivas y negativas y su relación con
el magnetismo se descubrieron
partículas subatómicas(protón,
electrón y neutrón)

15. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
- Los átomos están formados por
una masa cargada positivamente,
en cuyo interior se encuentran
incrustados pequeñas partículas
de carga negativa(electrones).
-La materia es eléctricamente
neutra.
-El átomo puede perder(carga
positiva) o ganar electrones(carga
negativa).

17. LA RADIOACTIVIDAD

18. LA RADIACTIVIDAD

19. TEORÍA ATÓMICA DE
RUTHERFORD

20. DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
La masa de un átomo es
aproximadamente el
doble de la masa de los
protones y la masa de
los electrones es
despreciable,
deduciendo la existencia
de un partícula neutra
que posee masa.

21. ANTECEDENTES DEL
MODELO ATÓMICO DE
BOHR

22. TEORÍA ELECTROMAGNÉTICA
El electrón debe emitir
energía en forma
continua hasta caer
sobre el núcleo
fusionándose con los
electrones y en
consecuencia, el átomo
solo tendría en periodo
de vida muy corto.

23. ESPECTROS DE RADIACIÓN
Es un conjunto de
radiaciones fijas que
comprueban que los
átomos no despiden
energía de forma
continua, ya que las
radiaciones que lanza
tienen solo una energía
determinada.

24. TEORÍA CUÁNTICA DE LA LUZ
Un cuerpo que se somete
a una alta temperatura
emite energía discontinua
como radiación
electromagnética en
forma de fotones (luz),
donde la intensidad de la
radiación depende del
número de fotones.

25. EFECTO FOTOELÉCTRICO
Cuando se alcanza un
valor máximo de
radiación necesaria
para arrancar un
electrón de un metal
mediante la producción
de luz se produce
corriente eléctrica.

26. MODELO ATÓMICO DE BOHR
-Los electrones giran alrededor
del núcleo a gran velocidad en
un número determinado de
orbitales(niveles de energía)
definidos.
-Los electrones puede ganar o
perder energía cuando pasa de
un orbital a otro.
-Cada órbita tiene un nivel de
energía distinto. A medida que
aumenta el nivel también la
energía.

27. MODELO ATÓMICO ACTUAL