El documento resume la estructura atómica y la línea de tiempo de los modelos atómicos. 1) Los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones. 2) Se describen los modelos atómicos propuestos por Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y otros, los cuales llevaron al descubrimiento de partículas como el electrón, protón y neutrón. 3) La teoría atómica actualmente aceptada es la teoría cuántica.

1. Resumen Estructura Atomica y Linea de Tiempo<br />Estructura Atomica<br /> <br />Cada atomo esta compuesto de 3 particulas fundamentales: Protones (+), de carga electrica positiva; Electrones (-), de carga negativa; y Neutrones (0), particula neutra o sin carga.<br /> <br />La masa de un proton es igual a la de un neutron; por otro lado, la de un electron es 2000 veces menor que la de un proton.<br /> <br />Todo atomo neutro, de cualquier elemento, tiene el mismo numero de protones y de electrones. Alnumero de protones se la asigna la letra Z (numero atomico). La suma de protones y neutrones indica A (numero másico).<br /> <br />Hay que destacar que el numero atomico es siempre el numero de protones, porque es la unica particula cuya cantidad nunca cambia en atomos del mismo tipo.<br />Dos atomos con el mismo numero de protones son siempre del mismo elemento.<br />Dos atomos del mismo elemento pueden tener distinto numero de electrones, transformandose en iones positivos (cation, menos electrones), o negativos (anion, mas electrones).<br />Dos atomos del mismo elemento pueden tener distinto numero de neutrones (dos atomos con igual Z pero distinto A). En ese caso se llaman Isotopos.<br /> <br />Linea de tiempo de los Modelos Atomicos<br /> <br />Esto no es mucho de un resumen, pero ordene la linea de tiempo que tenemos en el cuaderno, acorte algunas cosas y explique (entre aprentesis) otras que podrian confundir. Sinceramente no entra todo, pero desgraciadamente no se que es lo que no entra asi que no puedo suprimir a nadie. Eso si, resalte con un punto los que a mi juicio son importantes.<br />(460 - 370 a.C.) Democrito: Propone que el Universo se compone de vacio y particulas indivisibles llamadas atomos.<br />(Aprox. 335 a.C.) Aristoteles: Clasifica la materia en Tierra, Agua, Fuego y Aire.<br />(1803) John Dalton: Retoma la teoria del atomo, y postula que se compondria de distintas masas.<br />(1808) John Dalton: Publica las masas atomicas de varios elementos conocidos en base a la masa del Hidrogeno.<br />(1811) Avogadro: Distingue los atomos de las moleculas, y establece que estas ultimas se componen de atomos.<br />(1896) Henri Beckerel: Descubre la radioactividad, capacidad de algunos atomos de liberar particulas que atraviesan y alteran otros atomos.<br />(1897) J.J. Thomson: Descubre el electron. Establece el modelo del Pastel de Pasas.<br />(1898) Ernest Rutherford: Clasifica la radiacion en Alfa (positiva), Beta (negativa) yGamma (luz, fotones, mas tarde llamada electromagnetica).<br />(1906) Milikan: Establece la carga del electron (1.802x10 colombios) y su masa cuando esta en reposo (9.109x10-3 kg).<br />(1911) Ernest Rutherford: Postula la existencia del Nucleo, postulando su propio modelo.<br />(1915) Niel Bohr: Postula un modelo atomico con niveles de energia, en el que cuando un electron salta entre niveles, libera radiacion electromagnetica o luz (fotones).<br />(1919) Ernest Rutherford: Descubre el proton.<br />(1925) Wolfgang Pauli: Establece el principio de exclusion (no pueden haber electrones en el mismo nivel de energia y con el mismo spin [giro] al mismo tiempo).<br />(1927) Werner Heisenberg: Formula el principio de incertidumbre (no se puede conocer la posicion y velocidad de un electron al mismo tiempo)<br />(1932) James Chadwick: Prueba la existencia de neutrones.<br />(1941) Christian Moller y Abraham Pais: Introducen el termino de nucleon para reverirse a toda particula en el nucleo (protones y neutrones).<br />(Presente): La teoria atomica aceptada aceptada hoy en dia es la teoria de la mecanica cuantica.<br />