La molaridad es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molaridad, se pesa el soluto y el solvente y se calcula la relación de moles de soluto entre la masa del solvente en kg. Se dan ejemplos de cálculos de molaridad para soluciones de NaCl, HCl y H3PO4.

2. La molaridad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo
de solvente. Para preparar soluciones de una determinada
molaridad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado
como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un
vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo
peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
m= moles de soluto
kg de disolvente

3. H = 1g
C = 12g
O= 10g
Cl= 35,5g
Al= 27g
S= 32g
Ca= 40g
P= 31g
Fe= 50g
N= 14g
Na= 23g

4. 1)Mezclamos 30g de NaCl con 600g de agua. Expresar la
molaridad.
a)NaCl= 23+35,5= 58,8g de sal
30g de sal = 0,51 moles de sal
58,5g de sal
0,51 moles de sal = 0,85 Moles
0,60litros de agua

5. 2) Mezclamos 85g de HCl en 1 litro y medio de agua.
Exprese la molaridad.
HCl= 1+35,5= 36,5
85g de HCl = 2,32 moles
36,5 g HCl
2,32 moles de HCl = 1,54 M
1,5 lt de agua

6. 3) Mezclamos 100g de H3PO2 en 700g de agua. Exprese su molaridad.
H3PO2 = 3+31+32=66
100g de H3PO2 = 1,51 moles deH3PO2
66g de H3PO2
1,51 moles de H3PO2 = 2,15 M
0,70 litros de agua