Este documento describe la nomenclatura de diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sales inorgánicas, óxidos, hidróxidos, ácidos, y compuestos orgánicos como alcanos, alquenos, alquinos, y funciones orgánicas como ácidos, ésteres, amidas, aldehídos y cetonas. Explica las convenciones para nombrar estos compuestos basados en sus elementos constituyentes, estructura y grupos funcionales.

1. QUÍMICA:
Características y nomenclatura de los compuestos
químicos orgánicos e inorgánicos
QFB. Norma Judith Belmares Olvera.

2. Nomenclatura de sales inorgánicas
NaCl CLORURO DE SODIO
MgCl2 CLORURO DE MAGNESIO
AlCl3 CLORURO DE ALUMINIO
NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS:
Para nombrar estas sales se escribe el nombre del no metal con la terminación URO,
la preposición de (en caso de que sólo posea una valencia) y el nombre del metal.

3. Si el metal posee dos valencias, utilizar las terminaciones ICO para la mayor
valencia y OSO para la menor valencia.
FeCl3 CLORURO FERRICO
FeCl2 CLORURO FERROSO
CuCl2 CLORURO CUPRICO
CuCl CLORURO CUPROSO

4. CONCEPTO DE OXISALES
Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno.
NOMENCLATURA DE OXISALES
Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical
negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de
las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no
metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una
valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO
para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee
dos valencias.

5. Na2SO4 SULFATO DE SODIO (Azufre con valencia +6)
Na2SO3 SULFITO DE SODIO (Azufre con valencia +4)
Fe2(SO4)3 SULFATO DE FERRICO (Azufre con valencia +6)
FeSO3 SULFITO DE FERROSO (Azufre con valencia +4)
Ejemplos:

6. Nomenclatura de óxidos no metálicos
Este tipo de nomenclatura en compuestos binarios que contienen
dos no metales.
MONO 1
DI 2
TRI 3
TETRA 4
PENTA 5
HEXA 6
HEPTA 7
OCTA 8
NONA 9
DECA 10

7. Ejemplos:
CO MONOXIDO DE CARBONO
CO2 DIOXIDO DE CARBONO
N2O5 PENTOXIDO DE DINITROGENO
Cl2O7 HEPTOXIDO DE DICLORO

8. Nomenclatura de óxidos metálicos:
Para óxidos metálicos, mencionar la palabra óxido, si el metal posee dos valencias,
utilizar las terminaciones ICO para la mayor valencia y OSO para la menor
valencia.
CuO óxido cúprico.
Cu2O óxido cuproso.
FeO óxido ferroso.
Fe2O3 óxido férrico.

9. SISTEMA STOCK
Se usa compuestos binarios que contienen un metal y un no metal
y se utiliza un número romano entre paréntesis
después del nombre del metal para indicar su número de oxidación.
Por ejemplo:
Fe2O3 OXIDO DE HIERRO III; El número
de oxidación del fierro es +3
PbO2 OXIDO DE PLOMO IV ; El número de
oxidación del Plomo es +4
FeO OXIDO DE HIERRO II; El número de
oxidación del fierro es +2
PbO OXIDO DE PLOMO II; El número de
oxidación del Plomo es +2
Al2O3 OXIDO DE ALUMINIO III; El
número de oxidación del Aluminio es +3

10. CONCEPTO DE HIDRÓXIDOS:
Los hidróxidos son compuestos que están formados
en su estructura por un metal y un radical OH .
Ejemplo: Ni(OH)3
Hidróxidos

11. Nomenclatura de hidróxidos:
Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra hidróxido seguido del
nombre del metal correspondiente, siempre que el metal posee una sola valencia.
NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO
Ba(OH)2 HIDRÓXIDO DE BARIO
Al(OH)3 HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
Zn(OH)2 HIDRÓXIDO DE ZINC

12. Cuando el metal tiene dos números de oxidación (valencias), se escribe con las
siguientes terminaciones. OSO correspondiente a la menor valencia (de las dos que
posee), ICO correspondiente a la mayor valencia (de las dos que posee).
Fe(OH)3
HIDRÓXIDO
FERRICO
(Fierro con
valencia +3)
Fe(OH)2
HIDRÓXIDO
FERROSO
(Fierro con
valencia +2)
Cu(OH)2
HIDRÓXIDO
CUPRICO
(Cobre con
valencia +2)
CuOH
HIDRÓXIDO
CUPROSO
(Cobre con
valencia +1)
Ejemplo:

13. Ácidos
DIVISIÓN DE LOS ÁCIDOS
Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el
ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido
sulfúrico (H2SO4).

14. NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre
del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.
HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO

15. Oxiácidos
CONCEPTO DE OXIÁCIDOS
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y
oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

16. NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del
radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número
de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y
aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva
prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con
terminación ICO.
Ejemplo:
HClO4
ÁCIDO
PERCLORICO
(Cloro con
valencia +7)
HClO3
ÁCIDO
CLORICO
(Cloro con
valencia +5)
HClO2
ÁCIDO
CLOROSO
(Cloro con
valencia +3)
HClO
ÁCIDO
HIPOCLOROSO
(Cloro con
valencia +1)

17. Compuestos orgánicos
 La química orgánica o química del carbono es la
rama de la química que estudia una clase numerosa
de moléculas que contienen carbono formando enlaces
covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y
otros heteroátomos, también conocidos
como compuestos orgánicos.

18. Alcanos
Son compuestos de C e H (de ahí el nombre de hidrocarburos) de
cadena abierta que están unidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-
H).
Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el nº de carbonos.
Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los
prefijos met-, et-, prop-, y but- seguidos del sufijo "-ano". Los demás se
nombran mediante los prefijos griegos que indican el número de átomos de
carbono y la terminación "-ano".

20. Radicales alquilo
 Un radical alquilo (antes llamado radical
libre alquilo) es una entidad molecular inestable
derivada de un alcano que ha perdido
un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón
desapareado o impar.

21. Alcanos y alquilos

22. Alquenos
Los alquenos son hidrocarburos que responden a la
fórmula CnH2n.
Se nombran utilizando el mismo prefijo que para
los alcanos (met-, et-, prop-, but-....) pero
cambiando el sufijo -ano por -eno.

23. Ejemplos:

24. Alquinos
Los alquinos responden a la fórmula
CnH2n-2 y se nombran sustituyendo el
sufijo -ano del alca-no con igual número
de carbonos por -ino.

25. Ejemplos:

26. Alcanos ramificados
• se selecciona la cadena más larga
• se numeran los carbonos de esta cadena de forma que
el primer sustituyente tenga el menor índice posible.
• Si los sustituyentes están colocados a igual distancia de
los átomos de carbono terminales, prevalece el más
sencillo.
• al nombrar los grupos que forman las ramificaciones
hay que decir cuántos y dónde se han insertado,
nombrando los sustituyentes terminados en il y por
orden alfabético.

27. Ejemplos:

28. Alquenos ramificados
Para nombrar a los alquenos lineales, se selecciona la
cadena más larga de átomos de carbono que
contenga el doble enlace y se enumera por el extremo
donde esté más próximo el doble enlace.
La posición del doble enlace se debe de indicar con el
número menor del átomo de carbono que forme el
doble enlace.

29. Si existen dos o más dobles enlaces, se anteponen a la
terminación “-eno” los prefijos “di”, “tri”, etc.;
correspondientes, precedidos por los números que
indican la posición de esos dobles enlaces.
Si los radicales son diferentes, se escriben las
ramificaciones en orden de menor a mayor
complejidad y el nombre del alcano que corresponda a la
cadena principal, como una sola
palabra junto con el último radical.

30. Alquinos ramificados
 Busca la cadena más larga que contenga todos los
triples enlaces.
 Numera los carbonos comenzando por el extremo que
tenga más cerca una insaturación, es decir, un triple
enlace.
 Marca los radicales y fíjate a qué carbonos están
unidos.
 Nombra los localizadores seguidos de los nombres de
los radicales por orden alfabético.
 Por último, nombra la cadena principal con el prefijo
correspondiente y terminada en -ino.

31. Ejemplos:

34. Funciones orgánicas

35. Ácidos orgánicos

36. Éster

37. Amida

38. Aldehído

39. Cetonas

40. Alcoholes

41. Aminas