Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción. Se llevaron a cabo 5 experimentos utilizando sustancias como cobre, zinc y hierro con ácidos como nítrico, clorhídrico y sulfúrico. El objetivo era observar las características de las reacciones redox y determinar el agente oxidante y reductor. Los resultados mostraron que los metales se oxidaban al perder electrones, mientras que los ácidos se reducían al ganar electrones,

1. COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA.
“Educación Pública de Calidad”
Plantel: 01 “Pueblo Nuevo”
“REPORTE DE PRACTICA
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION”
Correspondiente a la Unidad de Aprendizaje Curricular De:
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA II
INTEGRANTES:
Acevedo Ruiz Diego Armando
Cortes Sánchez Miriam Yesenia
Crisanto López Israel Enrique
Luis Luna Erika Katia
Mendoza Luis Odette
Hernández Cano Luis Angel
Saynes Valencia Alyson
Nombre del Docente: Ing. Amparo Rodríguez García.
Grupo: 602 Sexto Semestre Ciclo Escolar: 2015 – A

2. Pueblo Nuevo, Centro Oax., a Enero de 2015.
Problema
¿Cuáles son las características que diferencian a las reacciones de óxido-
reducción?
Una sustancia se oxida y otra se reduce.
Consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor)
hacia una sustancia Y (agente oxidante).
Este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera
simultánea (al mismo tiempo)
Desempeños
Desarrolla habilidades del pensamiento científico para observar e interpretar
diversas reacciones de óxido-reducción.
Representa ecuaciones químicas de diversas reacciones de óxido-reducción.
Identifica el agente oxidante y reductor en reacción de oxido-reducción.

3. Introducción
En esta práctica de óxido reducción podremos observar la oxidación del hierro,
cobre y zinc en contacto con diferentes sustancias.
El término oxidación comenzó a usarse para indicar que un compuesto
incrementaba la proporción de átomos de oxígeno.
Se utilizó el término de reducción para indicar una disminución en la proporción de
oxígeno.
Actualmente ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de
oxígeno.
• Oxidación: pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
• Reducción: ganancia de electrones (o disminución en el número de
oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una
reducción cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.
Una reacción Redox, implica transferencia eléctrica, es decir, que para que una
reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder
electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o
covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado
normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el
número de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica
de átomo aislado.
Oxidación: es un incremento algebraico
del número de oxidación y corresponde
a la perdida de electrones. También se
denomina oxidación la pérdida de
hidrógeno o ganancia de oxígeno.
Reducción: es la disminución algebraica
del número de oxidación y corresponde
a la ganancia de electrones. Igualmente
se define como la pérdida de oxígeno y
ganancia de hidrógeno.

4. Agentes oxidantes: son especies
químicas que ganan electrones, se
reducen y oxidan a otras sustancias.
Agentes reductores: son especies
químicas que pierden electrones, se
oxidan y reducen a otras sustancias.
Materiales y Sustancias:
 5 Tubos de ensaye de 13x150 ml
 5 Pipetas de 10 ml
 2 Agitadores de Vidrio
 5 cm de Alambre de Cobre
 2 gramos de Zinc
 1 gramo de Limadura de Hierro
 1 Electrodo de Zinc
 1 ml de Ácido Clorhídrico 5M
 25 ml de Sulfato de Cobre II 2M
 1 ml de Ácido Sulfúrico 2M
 5 cm de Cobre en forma de espiral
 1 Pinza para Tubo de Ensayo
 1 Vaso de Precipitado de 100 ml

5. TABLA 1
EXPERIMENTO
¿QUÉ VA A
PASAR?
PLANTEAMIENTO
DE HIPÓTESIS
¿QUÉ PASO? ¿POR QUÉPASO?
Experimento 1
Reacción del
cobre y el ácido
nítrico.
El Cobre va
reaccionar con
al Ácido Nítrico
formando
Nitrato de
Cobre II.
El cobre se oxida
siendo éste el
agente reductor de
acuerdo a las
ecuaciones de
óxido-reducción.
Hubo un ligero
burbujeo y
desprendimient
o de color.
Ocurrió una reacción
de Redox donde el
cobre se oxido debido
a que el ácido nítrico
ganó electrones, y una
consecuencia de su
mezcla fue el burbujeo.
Experimento 2
Reacción del
Zinc con el
ácido
clorhídrico
El Zinc
reaccionara con
el Ácido
Clorhídrico
formando
Cloruro de Zinc.
Dentro de la
ecuación de óxido-
reducción el Zinc se
oxida gracias a que
pierde 2 electrones
Se presentó un
burbujeo
considerable, se
desprendió un
olor, el tubo se
calentó.
Ocurrió una reacción
de Redox donde el Zinc
se oxido debido a que
el ácido clorhídrico
ganó electrones, y una
consecuencia de su
mezcla fue una
efervescencia notable.
Experimento 3
Reacción del
Zinc con el
Sulfato de
Cobre II
El Zinc
reaccionara con
el Sulfato de
Cobre II
formando
Sulfato de Zinc
En la ecuación de
óxido-reducción el
Zinc se oxida
perdiendo 2
electrones y
además se forma
Cobre en estado
sólido
Poco a poco se
comenzaron a
formar
pequeños
cristales
adhiriéndose en
el electrodo.
Ocurrió una reacción
de Redox donde el Zinc
se cristalizo y al mismo
tiempo se adhirió al
electrodo oxidándolo.
Experimento 4
Reacción de
Zinc con el
ácido sulfúrico
El Zinc
reaccionara con
el Ácido
Sulfúrico
formando
Sulfato de Zinc
Dada la ecuación
de óxido-reducción
el Zinc se oxida
perdiendo 2
electrones y el
hidrogeno se
reduce ganando 2
electrones.
Se notó el
desprendimient
o lento por la
reacción de
óxido-reducción.
Ocurrió una reacción
de Redox donde el
Zinc nuevamente se
oxido al perder
electrones cediéndolos
al ácido sulfúrico.
Experimento 5
Reacción del
Fierro con el
Sulfato de
Cobre II
El Fierro
reaccionara con
el Sulfato de
Cobre II
formando
Sulfato de Zinc
DE acuerdo a las
ecuaciones de
óxido-reducción el
Hierro se oxida
perdiendo dos
electrones, mientras
que el Cobre se
reduce ganando 2
electrones
La limadura de
Fierro se
compacto en
forma de
pequeñas
piedras en el
fondo.
Ocurrió una reacción
de Redox donde el
Fierro al oxidarse le
cedió electrones al
sulfato de cobre II
dando como resultado
la compactación del
fierro en el fondo del
tubo.

6. Procedimiento Experimental
 EXPERIMENTO 1. Reacción del cobre y el ácido nítrico.
En un tubo de ensaye colocamos 5ml de ácido nítrico y con mucho cuidado
introdujimos un alambre de cobre lo suficientemente largo para poder sacarlo
(después), observamos y agitamos el tubo.
 EXPERIMENTO 2. Reacción del Zinc con el ácido clorhídrico.
En un tubo de ensaye colocamos aproximadamente un gramo de zinc y 1ml de
ácido clorhídrico. Observamos la reacción.
 EXPERIMENTO 3. Reacción Zinc y sulfato de cobre II
En un vaso de precipitado colocamos el electrodo de zinc, adicionamos sulfato
de cobre II (25ml) y esperamos 10 minutos. Registramos observaciones de la
reacción.

7.  EXPERIMENTO 4. Reacción del zinc con el ácido sulfúrico.
Colocamos en un tubo de ensaye 1ml de ácido sulfúrico, y adicionamos
aproximadamente un gramo de zinc. Observamos y anotamos la reacción.
 EXPERIMENTO 5. Reacción del fierro con el sulfato de cobre II.
Colocamos aproximadamente 1 gramo de fierro y adicionamos 5ml de sulfato de
cobre II, agitamos y observamos la reacción.

8.  “IMAGENES DE LAS REACCIONES FINALES”
Tabla de registro y observaciones

9. CONCLUSIONES
En ésta práctica sobre reacciones de óxido reducción, se llevaron a cabo diversos
experimentos con diversas sustancias, todas con un fin común el cual era
determinar si una ecuación era redox o no, y de la misma manera apreciar el
comportamiento de cada uno de los reactivos, se utilizaron en algunos casos las
mismas sustancias para comparar aún más detalladamente lo sucedido.
Esta práctica fue de gran utilidad pues más allá de demostrar el marco teórico de
las reacciones de óxido reducción, fue una buena experiencia para apreciar lo
experimental, como es el caso del alambre de cobre y su reacción con el ácido
nítrico.
Así pues gracias a realizar los experimentos se pudieron registrar los datos
recabados y sirvió para repasar lo visto en clase que era la determinación de una
ecuación de óxido reducción y del agente reductor y agente oxidante.