Este documento presenta los detalles de un experimento de acidimetría realizado por un equipo de estudiantes de química analítica. El experimento involucra la preparación de una solución de HCl de 0.1N mediante la titulación de muestras de Na2CO3 con la solución de ácido, y luego corregir la normalidad real midiendo el volumen exacto de la solución. El objetivo es determinar la concentración normal de la solución de ácido clorhídrico a través de cálculos y titulaciones

1. QUIMICA ANALÍTICA
EQUIPO NO. 4
AZMITIA ALEMÁN KARINA DEL CARMEN
IRIS ZAMARRIPA ARANTXA
MÁRQUEZ MIRANDA KARINA ADELA
OLIVA RAMOS GENESIS

2. PRÁCTICA NO. 2
ACIDIMETRÍA

3. PRELABORATORIO
 ¿Qué es la normalidad?
R= Se define como el numero de equivalentes de soluto por litro
de solución.
N= eq.de soluto / L de solución
 ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
ÁCIDOS: Cada mol liberará tantos equivalentes como H+ tenga
el ácido
BASES: Cada mol liberará tantos equivalentes como OH- tenga la
base
SALES: La cantidad de eq/mol será igual a la carga total + ó -

4. PRELABORATORIO
 Investiga el porcentaje de HCl contenido en el reactivo
concentrado que utilizarás para preparar tu solución y calcula
cuántos ml exactamente del ácido tendrías que medir para
preparar 1L de solución.
 푚푠표푙푢푡표 =
0.1푁 1000푚푙
36.453푔
푒푞
1000
= 0.364 푔퐻퐶푙
 0.364푔퐻퐶푙
1푚푙
1.188푔
= 0.306푚푙 퐻퐶푙

5. DIAGRAMA DE BLOQUES
Realizar los cálculos par a
preparar 100ml de HCl 0.1000N
Tomar en cuenta precauciones
VALORACIÓN
Secar 5gr de Na2CO3 anhidro a
110°C por 2hrs.
Pesar por diferencia 3 muestras
de 0.1g(+/- 10%) de Na2CO3
tomándolo del pesafiltro.
Titular hasta el vire de anaranjado
a color canela, anotar el
volumen.
Añadir a cada matraz 2 o 3 gotas
de indicador.
Montar equipo de titulación.
Disolver con 50ml de H2O
destilada.
Colocar cada muestra en un
matraz Em.
Calcular la normalidad utilizando
el peso equivalente del Na2CO3.
Reetiquetar con la normalidad
exacta.

6. DIAGRAMA DE BLOQUES
CORRECCION DE LA NORMALIDAD
Medir el volumen de la solución
Calcular l volumen de acido
concentrado que realmente tiene la
solución
Calcular el volumen de acido
concentrado que debe tener la
solución 0.1N
Añadir el acido concdentrado
faltante, el cual se obtiene por
diferencia entre el punto 2 y 3
Añadir el agua faltante.
Calcular el volumen de agua que
debería tener la solución anterior
Calcular el volumen de acido
concentrado que realmente tiene la
solución.
Medir el volumen de solución
Homogeniar y volver a valorar con
Na2CO3

7. CÁLCULOS
 푁 =
푔푟 푁푎2퐶푂3
푚푙 푔푎푠푡푎푑표푠 푑푒 퐻퐶푙 푥 푚푒푞
 푁 =
0.1013푔푟 푁푎2퐶푂3
17.35푚푙 퐻퐶푙 푥 0.053푚푒푞
= 0.1101푁
 푁 =
0.1013푔푟 푁푎2퐶푂3
18.15푚푙 퐻퐶푙 푥 0.053푚푒푞
= 0.1054푁
 푁 =
0.1013푔푟 푁푎2퐶푂3
17.7푚푙 퐻퐶푙 푥 0.053푚푒푞
= 0.1143푁
 PROMEDIO: 0.1099N

8. PRODUCTOS OBTENIDOS