Este documento presenta las respuestas a un cuestionario de prelaboratorio sobre acidimetría. Define normalidad como la concentración expresada en equivalentes por litro. Explica cómo calcular el equivalente químico a partir del peso molecular y la cantidad de protones transferidos. Calcula la cantidad exacta de ácido clorhídrico concentrado necesaria para preparar 1 litro de solución 0.1000 N basándose en el peso específico y el porcentaje de HCl del reactivo.

1. ACIDIMETRIA
PRACTICA 2
Equipo 3.
Aragón Florean Alejandra Karina
Figueroa García Samanta
Guillen Campos Ángel
Reyes Ivette
Ríos Peña José Luis

2. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
• 1.- ¿Qué ES LA NORMALIDAD?
R= Normalidad, es una forma química de expresar concentración, que
equivale al numero de Equivalentes de una sustancia disuelta en un
litro de disolvente
2.- ¿Cómo SE CALCULA EL EQUIVALENTE QUIMICO?
R= La formula de equivalente:
numero de eq= peso de la muestra/peso equivalente
y el peso equivalente= p.m/z .donde p.m es el peso molecular de la
sustancia y z es el numero de partículas transferidas por unidad
estructural: para ácidos es el numero de protones H+

3. 3.-INVESTIGA EL PESO ESPECIFICO Y EL PORCENTAJE DE HCL CONTENIDO EN EL REACTIVO
CONCENTRADO QUE UTILIZARAS PARA PREPARAR TU SOLUCION Y CALCULA CUANTOS ML
EXACTAMENTE DEL ACIDO TENDRIAS QUE MEDIR PARA PREPARAR 1 L DE LA SOLUCION 0.1000 N.
Gr=Pe*N*V = (36.45 gr)(0.1000 N)(0.250 L)= 0.9112gr
100%-----------37.25%
X--------------0.9112 gr
X=2.4461 gr
V=m/P= 2.4661 gr/1.1880 gr/ml)=
V= 2.0590 ml