El documento describe una práctica de laboratorio en la que los estudiantes prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y las utilizaron para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes realizaron cálculos para encontrar la normalidad de las soluciones y obtuvieron un promedio de 0.0553N. El objetivo de la práctica era preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de concentraciones de muestras problemas.

1. Universidad Veracruzana
Facultad de Ciencias Química
Práctica 2. Acidimetría
19/08/2015
Química Analítica
Profesora: María de LourdesNietoPeña
IQ 302
Integrantesel Equipo5:
Balcázar OrtizDelyGuadalupe
Cruz Martínez KarlaStephanie
JiménezMartínezDulce Karina
Sosa PérezKarely

2. Práctica 2. Acidimetría
OBJETIVO:
Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la
concentración de muestras problemas y comerciales.
FUNDAMENTO
Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están
representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes
usados en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno
de los ácidos mencionados puede servir de sustancia patrón o estándar primario,
antes de ser usados en la neutralización deben ser valorados.
Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el
carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina cuya
normalidad es conocida.
2 H+
+ Na2CO3 2 Na+
+ H2O + CO2
El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo
Medio alcalino Medio ácido
Anaranjado Rojo
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué es normalidad?
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el
volumen de la disolución en litros (L).

3. 2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
El peso equivalente de un elemento o sustancia es aquel peso que se combina
químicamente con un equivalente de otro elemento o sustancia. El peso
equivalente del HCl es del mismo valor que el peso molecular ya que tiene
equivalente 1 por mol y reacciona con un equivalente de otra sustancia. El peso
equivalente del ácido sulfúrico es su peso molecular dividido por 2 ya que este
ácido tiene un equivalente químico por mol de 2 y por tanto necesita dos
equivalentes de la otra sustancia para reaccionar exactamente. El peso
equivalente se puede calcular con la expresión general siguiente:
Para Ácidos: el número de H+
Para Bases: el número de OH-
Para precipitados: la valencia total del anión o catión.
Para reacciones redox: el número de e- transferidos.
3. Investiga el peso específico y el porcentaje de HCl contenido en el reactivo
concentrado que utilizarás para preparar tu solución y calcula cuántos mL
exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1 L de la solución
0.1000 N.
Peso específico del HCl: 36.5gr
Normalidad: 0.100N
Densidad (d): 1.18 gr/mL
Pureza: 37.2%
𝑁 =
𝑔
𝑃𝐸 × 𝑉
∴ 𝑔 = 𝑁 × 𝑃𝐸 × 𝑉
𝑔 = (0.100𝑁) × (36.5𝑔𝑟)× (1 𝐿) = 3.65 𝑔𝑟
Si en 100gr tenemos una pureza de 37.2%:
100 → 37.2
𝑥 → 3.65
𝑥 = 9.7987𝑔𝑟
𝑑 =
𝑚
𝑉
∴ 𝑣 =
𝑚
𝑑
𝑣 =
9.7987𝑔
1.18 𝑔𝑟/𝑚𝐿
= 8.3039𝑚𝐿

4. MATERIAL
 Balanza analítica
 Matraz volumétrico
 Matraz Erlenmeyer
 Vasos de precipitado
 Bureta
 Pipetas graduadas y
volumétricas
 Soporte universal
 Probeta graduada
 Piseta
 Pinza para bureta
 Espátula
REACTIVOS
 9 mL de Ácido clorhídrico
concentrado
 Gotas de Anaranjado de metilo.
 0.5 g de Carbonato de sodio
anhidro
TIEMPO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Dos horas
FÓRMULA
gramos de muestra
N =
V gastado del ácido X meq del Na2CO3
Dónde:
V = volumen
meq = miliequivalente

5. Diagrama de bloques
Preparar calculos
Se envasa HCl en
un fraco
Pesar 0.1g de
Na2CO3
Agregar 0.1g en
cada uno de los
tres matraces
Disolver en 50mL
de H2O
Montar equipo
de titulación
Agregar solución
al matraz
Añadirle 2 gotas
de naranja de
metilo
Titulación con
HCl
Cambio de colorRealizar calculos

6. Corrección de la normalidad
Si la normalidad es mayor de 0.1100 N o menor de 0.0900 N, la
normalidad de la solución se debe corregir.
a) Soluciones de concentración menor de 0.0900 N.
Soluciones de concentración mayores de 0.11N
Medir volumen de la
solución
Cacular el volumen
del HCl que tiene la
solución realmente
Calcular el volumen
que debe trener una
solución de 0.1N
Añadir a la solución
el HCl faltante
Homogenizar la
solución
Volver a valorar con
el Carbonato
Medir el volumen
de la solución
Calcular el volumen
de HCl que tiene la
solución
Calcular el volumen
de agua que debe
tener la solución
Añadirle agua

7. Observaciones realizadas
Se pesó 0.1g de carbonato de calcio y se diluyó en 50mL de agua destilada
previamente hervida.
Una vez diluido, se trasvasó a un matraz Erlenmeyer y se le añadió dos gotas del
indicador, que en este caso fue naranja de metilo. La tonalidad trasparente de la
solución pasó a ser de un color amarillo. Y se comenzó con la titulación.

8. Después pues de 30mL de HCl comenzaba a hacerse presente un pequeño
cambio en la tonalidad de la solución, hasta que 34mL se pudo apreciar
claramente la nueva tonalidad de la solución. Un color anaranjado rojizo.
Cálculos realizados
Matraz 1.
V0 = 50mL
VF = 82.8mL
V = 32.8mL de HCl
𝑁 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
𝑉 𝑑𝑒𝑙 𝐻𝐶𝑙 𝑢𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜 × 𝑚𝑒𝑞 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
𝑁 =
0.1𝑔
32.8𝑚𝐿 × 0.0535
= 0.0575 N

9. Matraz 2.
V0 = 50mL
VF = 85.4mL
V = 35.4mL de HCl
𝑁 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
𝑉 𝑑𝑒𝑙 𝐻𝐶𝑙 𝑢𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜 × 𝑚𝑒𝑞 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
𝑁 =
0.1𝑔
35.4𝑚𝐿 × 0.0573
= 0.0532 N
Matraz 3.
V0 = 50mL
VF = 84mL
V = 34mL de HCl
𝑁 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
𝑉 𝑑𝑒𝑙 𝐻𝐶𝑙 𝑢𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜 × 𝑚𝑒𝑞 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
𝑁 =
0.1𝑔
34𝑚𝐿 × 0.0573
= 0.0554 N
Promedio de la normalidad
𝑁 =
𝑁1 + 𝑁2 + 𝑁3
3
𝑁 =
0.0575+0.0532+0.0554
3
= 0.0553𝑁

10. MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS
Las soluciones tituladas en los matraces Erlenmeyer con algún indicador se
pueden vaciar al drenaje, ya que son soluciones neutralizadas.
Conclusiones individuales
Dely Guadalupe Balcázar Ortiz
Con la práctica previamente realizada, se determinó con la ayuda de la titulación
la normalidad de una sustancia, ya que nos servirá para las siguientes prácticas.
Karla Stephanie Cruz Martínez
Se preparó la solución valorada y se comprobó teóricamente y experimentalmente
la concentración de la misma, como es el caso de la titulación utilizando una
sustancia como base de pH y con ello se pudo calcular la concentración del
titulante.
Dulce Karina Jiménez Martínez
El alumno preparo soluciones acidimetricas y posteriormente las valoró para
determinar la concentración de muestras problemas que se le otorgó en el
laboratorio, así adquiriendo el concepto de Acidimetría la cual sirve para titular o
determinar las bases. Y están representadas por los ácidos fuertes y débiles
además obtuvo la normalidad de dichas muestras para trabajar con ellas en
prácticas posteriores.
Karely Sosa Pérez
El estudiante concluyó la práctica con la valoración de concentración del ácido
clorhídrico de acuerdo a ciertas especificaciones, usando un estándar primario
como lo es el carbonato de sodio.
Conclusión
El estudiante preparó soluciones valoradas y las aplicó en la determinación de
concentración de muestras problemas.

11. Bibliografía
Fundación Wikimedia, Inc. (4 de Agosto de 2015). Wikipedia. Recuperado el 25
de Agosto de 2015, de Ácido Clorhídrico:
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico
Full Química. (2012). Full Química. Recuperado el 25 de Agosto de 2015, de
Determinar el peso equivalente:
http://www.fullquimica.com/2012/06/determinacion-de-pesos-equivalentes-
en.html
Fundación Wikimedia, Inc. (8 de Agosto de 2015). Wikipedia. Recuperado el 25
de Agosto de 2015, de Concentración:
https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#Normalidad