Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio realizado por un equipo de 4 estudiantes para titular una solución de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio. Se midieron las cantidades necesarias de cada solución en 3 repeticiones y se calcularon las normalidades. También se analizó una muestra problema de ácido clorhídrico usando el mismo procedimiento de titulación.

1. INTEGRANTES
Toledo Pérez Meyrilin Yanit
Castañeda Euan Keyren Abigail
Carrillo Gómez Mariana
Espinoza Vázquez Yulissa M.
PRACTICA NO: 3
EQUIPO No.:9
FECHA: 20-08-14

2. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
TOXICIDAD
HCl: DLH: 100ppm
RQ: 5000
LCLo (inhalación en humanos): 1300 ppm/30 min; 3000/5 min.
En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto
respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y
ulceración de nariz, tráquea y laringe . Este ácido es un irritante severo de los ojos
y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la
pérdida total de ésta.
NAOH: LD50 (en conejos): 500 ml/Kg de una disolución al 10 %.
Niveles de irritación a piel de conejos: 500 mg/ 24 h, severa
Niveles de irritación a ojos de conejos: 4 mg, leve; 1 % o 50 microg/24 h, severo
: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio, El
NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy
peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración,
nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos mas severos puede haber
ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales.

3. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con
agua destilada hervida y fría?
Se hace esto para evitar la presencia de CO2.
¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH
en frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se
forma? Escribe la reacción
Se debe evita el acceso de CO2 al frasco
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

4. ALCALIMETRIA
Se realizan los cálculos para preparar 500 Ml de hidróxido de sodio 0.1N. Se
reportan los cálculos al profesor para su revisión
Tomando en cuenta las precauciones necesarias, se prepara la solución de
hidróxido de sodio en un matraz volumétrico de 500 mL (Se afora con agua
destilada hervida y fría libre de carbonatos), y se trasvasa a un frasco
previamente lavado y con tapa de plástico. Antes de trasvasar el
líquido, se enjuaga el frasco con una pequeña cantidadde la solución preparada.
Una vez preparada la solución dehidróxido de sodio, se efectúa la valoración con
la solución de ácido de normalidad conocida, en la forma siguiente:.
•Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de la solución de
acido valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2-3
gotas de fenolftaleína y se mezcla bien la solución.
• Se llena la bureta con la solución de hidróxido de sodio a valorary se deja
caer la solución de hidróxido de sodio en el matraz que contiene el ácido,
agitando el matraz suavemente y dejando que se mezclen las soluciones.
•El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece al
caer la gota de la bureta, persiste por los menos 15 segundos, después de este
tiempo el color desaparece gradualmente.
•e) Se repite la titulación por lo menos dos veces más.

5. IMÁGENES

6. CÁLCULOS
NT=10*.106/10.93=.096N
MATRAZ 1 = 11ml
MATRAZ 2 = 10.9 ml
MATRAZ 3 = 10.9 ml
MUESTRA PROBLEMA
grHCl= 11.3 mol*.094*.036/10ml= 3.83*10-3gr *100
= 3.83 gr
MATRAZ 1 =11.1 ml
MATRAZ 2 =11.6ml
MATRAZ 3 = 11.3 ml
N1 V1= N2 V2
N1=N2V2/V1= (.106)(10)/11.11
N1= .095N
N2=.095N
N3=.93N
NT=.094N

7. INTEGRANTES
Toledo Pérez Meyrilin Yanit
Castañeda Euan Keyren Abigail
Carrillo Gómez Mariana
Vázquez Yulissa
PRACTICA NO: 3 B
EQUIPO No.:9
FECHA: 20-08-14

8. IMÁGENES

9. CÀLCULOS
• Matraz 1 = 2.5 mL
• Matraz 2 = 2.1 mL
• Matraz 3 = 2.2 Ml
Ppm Na2CO3 =ml x N x meqCaCO3 X 100
muestra
Ppm Na2CO3 = 2.1 ml x 0.02 n x .05 X 100
10 ml
Ppm Na2CO3 = .00025
Matraz 1
Ppm Na2CO3 = 2.5 ml x 0.02 n x .05 X 100
10 ml
Matraz 2
Ppm Na2CO3 = .00021

10. Ppm Na2CO3 = 2.2 ml x 0.02 n x .05 X 100
10 ml
Matraz 3
Ppm Na2CO3 = .00225
Matraz 1
Matraz 1
Matraz 1
=
=
=
7.4 ml
7.5 ml
7.0 ml

11. En esta practica pudimos observar nuevamente la manera de titular
cierto reactivo con un acido que en este caso fue HCl y posteriormente
repetir la muestra para poder corroborar las mediciones y a si poder
realizar los cálculos necesarios como lo fue la normalidad.
Con la muestra problema realizamos los mismos procedimientos y
verificamos nuevamente las 3 mediciones para finalmente tener nuestras
reactivos titulados con cierta normalidad