Este documento describe un procedimiento de acidimetría para determinar la concentración de una solución de ácido clorhídrico mediante la valoración con carbonato de sodio y el uso del indicador anaranjado de metilo. Se preparó una solución de HCl con una normalidad declarada de 0.1 N, pero al valorarla resultó tener una concentración diferente. El objetivo era determinar la concentración real mediante cálculos y cambios de color del indicador durante la titulación.

1. PRACTICA 2
ACIDIMETRIA
QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
EQUIPO #6
IQ. #302

2. Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la
determinación de la concentración de muestras
problemas y comerciales.
OBJETIVO

3. • Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están
representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados en la
neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados
puede servir de sustancia patrón o estándar primario, antes de ser usados en la
neutralización deben ser valorados.
• Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato
de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina cuya normalidad es conocida.
• 2 H+ + Na2CO3 2 Na+ + H2O + CO2
• El indicador empleado en este caso es el
• Anaranjado de metilo Medio ácido
• Medio alcalino Anaranjado Rojo
FUNDAMENTO

4. 1- ¿Qué es normalidad?
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y
los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por
mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad
de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas
negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las
cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los
hidrógenos de los ácidos.
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

5. • 2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
PESO EQUIVALENTE: El peso equivalente de un elemento o sustancia es aquel
peso que se combina químicamente con un equivalente de otro elemento o
sustancia. El peso equivalente se puede calcular con la expresión general
siguiente:
P. E =
Peso atómico o melacular de la sustancia
Número de qeuivalentes por peso molecular o atómico

6. 3. Investiga el peso específico y el porcentaje de HCl contenido en el reactivo concentrado que utilizarás para
preparar tu solución y calcula cuántos mL exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1 L de la
solución 0.1000 N.
Peso específico HCl: 36.56 gr
Densidad: 1.18 gr/ml
Normalidad: 0.1 N
Pureza: 37.2%
𝑁 =
𝑔𝑟
(𝑃𝑒)(𝑉)
𝑔𝑟 = 𝑁 𝑃𝑒 (𝑉)
𝑔𝑟 = 0.1𝑁 36.56𝑔𝑟 1 𝐿
=3.656 gr
P/pureza:
100 37.2 d =
𝑚
(𝑉)
v =
𝑚
𝑑
=
9.8118 𝑔𝑟
1.18 𝑔𝑟/𝑚𝑙
= 8.31 ml
x 3.65
X= 9.8118 gr

7. PROCEDIMIENTOS A REALIZR EN LA
PRÁCTICA
Se realizan los cálculos
para preparar 100 ml de
ácido clorhídrico 0.1000
N.
Se toman en cuenta las
precauciones necesarias
para preparar el HCl y
trasvasar a un frasco
limpio
Una vez hecho, se realiza
la valoración con el
carbonato de sodio
anhidro
Se seca en un pesafiltro
5gr de carbonato de sodio
anhidro a 110° por dos
horas
Se pesa por diferencias 3
muestras de 0.1 +/- 10%
carbonato de sodio, se
disuelve en 50ml de agua
destilada en un matraz
Se monta un equipo de
titulación colocando en la
bureta con la solución del
acido
Se añade a cada matraz 2
gotas de anaranjado de
metilo, se titula con el
acido cada matraz hasta
que cambia de anaranjado
a rojo canela
Se calcula la normalidad
del acido usado al peso
equivalente del carbonato
de sodio empleando 4
cifras decimales

8. CORRECCIONES DE LA NORMALIDAD SI ES
MENOR DE 0.0900 O MAYOR A 0.110
Menor de 0.0900 Mayor a 0.110
Se mide el volumen de la solución lo mas
exacto
Se mide el volumen de la solución preparada lo
más exactamente posible
Se calcula el volumen de acido que contiene
realmente la solución preparada
Se calcula el volumen de ácido concentrado que
realmente tiene la solución anterior
Se calcula el volumen de acido concentrado que
debe tener exactamente 0.1N
Se calcula el volumen de agua que debería
tener la solución anterior
Se añade a la solución el acido concentrado
faltante, se homogeniza y se vuelve a valorar
con carbonato de sodio
Se añade el agua faltante

9. N=
𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
𝑉 (𝑃𝑒𝑞.𝑁𝑎2 𝐶𝑂3)
𝑃𝑒𝑞. 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 = 53 gr/ eq. gr
P/ Muestra 1:
N=
0.1005𝑔𝑟
0.034 𝐿 (53 𝑔𝑟/ 𝑒𝑞.𝑔𝑟)
= 0.0557
P/ Muestra 2:
N=
0.1005𝑔𝑟
0.0333 𝐿 (53 𝑔𝑟/ 𝑒𝑞.𝑔𝑟)
= 0.0563
P/ Muestra 3:
N=
0.1005𝑔𝑟
0.0322 𝐿 (53 𝑔𝑟/ 𝑒𝑞.𝑔𝑟)
= 0.05844
P/NORMALIDAD:
N =(0.0557 + 0.0563 + 0.05844)/3 = 0.0568 N
RESULTADOS

10. MANEJO DE RESIDUOS.
Las soluciones tituladas en los matraces Erlenmeyer
con algún indicador se pueden vaciar al drenaje, ya
que son soluciones neutralizadas.

11. • Calcaneo Wong Soey Zurizaday
Durante esta práctica se buscaba determinar la concentración de el acido clorhídrico, utilizando NaCO3 y
naranja de metilo para esta acción, esta solución tenía una tonalidad naranja y al agregarle el HCl se tono
un poco rojo; determinamos su concentración, siendo distinta a la que se nos dio a conocer.
• Cruz Valdez Jesús Alonso
Esta practica basada en acidimetría fue muy breve ya, como normalmente se tiene que hacer debemos
calcular la concentración del ácido clorhídrico con una normalidad de 0.1, cuando le agregamos el carbonato
no sucedió gran cosa en la solución pero después al agregar anaranjado de metilo la muestra cambió a un
color amarillo-naranja, tras comenzar a agregarle el HCl a la solución anterior, esta cambió a un rojo
canela, determinando la concentración de acido, resultando errónea.
CONCLUSIONES:

12.  Hernández Castañeda Citlalli Adriana
Debido a que en ocasiones durante la preparación o medición de los reactivos se
comenten errores que pueden afectar la concentración de la solución preparada, es por
eso que se debe determinar esta, en el caso de un acido es a través de un estándar
primario o una solución alcalina y el cambio de coloración que da en este caso el
naranja de metilo, a través de estos cambios, los datos recabados y algunos cálculos
determinamos la concentración, la cual era incorrecta a la que indicaba tener.
 Ignacio López Asael
Debemos valorar todas las soluciones que se nos proporcionan en el laboratorio o de
las que preparamos nosotros mismos, ya que es necesario conocer la normalidad
exacta de todas estas sustancias para así realizar los cálculos requeridos y obtener
resultados precisos. En nuestro caso la primera sustancia valorada fue el HCl.

13. BIBLIOGRAFÍA
WIKIPEDIA. (2015). Densidad. Recuperado el 31 de Agosto de 2015, de:
https://es.wikipedia.org/wiki/Densidad
Sabelotodo. (s,f). Equivalente químico. Recuperado el 31 de Agosto de 2015, de:
http://www.sabelotodo.org/quimica/equivalente.html
Química UNAM. (s,f). Hoja de seguridad de HCl. Recuperado el 31 de Agosto de 2015,
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Navarrof (s,f). Normalidad. Recuperado el 31 de Agosto de 2015, de:
http://navarrof.orgfree.com/Docencia/QuimicaAnalitica/Disoluciones/Normalidad.htm