Este documento describe cómo preparar soluciones de concentración determinada. Explica que el componente mayoritario es el disolvente y el menoritario es el soluto. Luego presenta un diagrama de flujo del proceso que incluye pesar el soluto, disolverlo en agua, trasvasar a un matraz aforado, llenar a la marca y etiquetar con la información relevante. Finalmente muestra una tabla con las cantidades a usar de diferentes sustancias y los resultados obtenidos al preparar las soluciones.

1. PRACTICA 4: PREPARACION DE
SOLUCIONES DE
CONCENTRACION
DETERMINADA
Flavio Cesar Franyutti
Villegas
Alexis Vásquez Navarrete
José Alberto Velasco
Sánchez
Ared ros reyes Martínez

2. FUNDAMENTO
En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor
proporción por lo general es llamado disolvente, y el que se
encuentra en menor proporción se reconoce como soluto. La mezcla
que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la
solución o disolución.
Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente”
parece desaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble si
es posible disolver una cantidad relativamente grande, y poco soluble
si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña.

3. DIAGRAMA DE
BLOQUE
Pesar en un vidrio de reloj la
cantidad del soluto
correspondiente a la tabla 1y
transvasar a un vaso de
precipitado.
Disolver el solido con
agua Trasvasar al matraz aforado
con ayuda de un embudo y
agitador (puede no hacer
uso del embudo) y lavar el
vaso y embudo con agua
destilada.
Llenar a marca del aforo, tapar
y homogenizar agitando varia
veces.
Etiquetar con el
nombre del
compuesto,
Normalidad de la
solución, fecha y
numero de equipo.

4. TABLA
1
Sustancia Cantidad a pesar o medir
EQUIPOS 1 2 3 4 5 6
Sulfato de
sodio (gr)
2 1.5 0.5 1 2.5 1.7
Hidróxido
de sodio
(gr)
1 2 1.5 0.5 1.3 0.8
Ácido
Clorhídric
o (mL)
0.5 1 2 1.5 0.8 1.3
Ácido
Nítrico
(mL)
1.5 0.5 1 2 1.7 2.5

5. OBSERVACIONES Y RESULTADOS
Todas las disoluciones fueron incoloras
El acido clorhídrico tuvo una reacción exotérmica esperada, debido
a la naturaleza del acido.
Sustancia Sulfato de
sodio
Hidróxido de
sodio
Acido
clorhídrico
Acido Nítrico
Cantidad usada 2.5 gramos 1.3 gramos 0.8 ml 1.7 ml
% peso 2.5% 1.3% 0.944% 2.38%
% volumen 2.5% 1.3% 0.944% 2.38%
PPM 2500 ppm 1300 ppm 940 ppm 2380 ppm
Moralidad 0.17 M 0.325 M 0.25 M 0.37 M
Normalidad 0.32 N 0.325 N 0.25 N 0.37 N
Molalidad 0.18m 0.329 m 0.26 m 0.38 m