Este documento presenta los pasos para preparar soluciones de concentración definida en el laboratorio. El objetivo es preparar estas soluciones para su uso en prácticas posteriores y observar los fenómenos que ocurren durante la disolución. Se explican conceptos como disolvente, soluto y solubilidad. Luego, se detallan las unidades para expresar la concentración de una solución y un diagrama de bloques con 9 pasos para preparar las soluciones siguiendo el procedimiento correcto.

1. Preparación de soluciones
de concentración
determinada
Equipo 9
• Adame Madrazo Brandon Alberto
• Domínguez Herrera Guillermo Ricardo
• Martínez Escoba Gerardo Iván
• Ponce Vázquez Jovan
Química Inorgánica Docente: María de Lourdes Nieto Peña

2. Objetivo
• Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que
serán utilizadas en prácticas posteriores.
• Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar
una disolución.

3. Fundamento
En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por
lo general es llamado disolvente, y el que se encuentra en menor proporción
se reconoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y
solutos es precisamente la solución o disolución.
Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente” parece
desaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble si es posible
disolver una cantidad relativamente grande, y poco soluble si la cantidad
que se disuelve es relativamente pequeña. La solubilidad es la capacidad
que tienen los solutos de disolverse en solventes. El grado de solubilidad se
aprecia por la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de
disolvente.

4. Las unidades más comunes para expresar la
concentración de una solución son como las que se
muestran en el cuadro siguiente.

5. Diagrama de bloques
1. El docente
deberá organizar
el grupo en 6
equipos de
trabajo
2. En un vidrio de reloj se
pesa con cuidado la
cantidad del soluto sólido
que corresponda a su
equipo de acuerdo a la
tabla 1 y se transfiere
completamente a un vaso
de precipitado.
3. Se disuelve el
sólido añadiendo al
vaso una pequeña
porción de agua.
4. Se trasvasa la disolución al
matraz aforado, utilizando un
embudo y con la ayuda de un
agitador; lavar varias veces el
vaso y el embudo con
pequeñas cantidades de agua
destilada, contenida en una
piseta asegurándose de no
dejar nada del reactivo.
5. Completar con agua
destilada la capacidad
del matraz volumétrico
hasta la marca de
aforo.
6. Tapar el matraz y
homogeneizar la
solución
invirtiéndola varias
veces.
7. Etiquetar el matraz con
el nombre del compuesto,
Normalidad de la
solución, fecha de
elaboración y número del
equipo.
8. Si el soluto es ácido líquido (ácido
clorhídrico o ácido nítrico) es
necesario primero depositar un poco
de agua destilada al matraz
aforado; después medir
cuidadosamente con una pipeta el
volumen requerido del ácido y
vaciarlo lentamente al matraz que
contiene el agua y completar
después con agua hasta el aforo.
9. Repetir los pasos 6
y 7 de este
procedimiento con
las soluciones
ácidas.

7. Resultados
Se ocuparon
los datos
como
equipo N. 3
en la tabla
de la
diapositiva
anterior