Este documento describe cómo preparar disoluciones de concentración definida para su uso en prácticas posteriores. Explica que las disoluciones se preparan pesando el soluto y disolviéndolo en un volumen específico de agua destilada en un matraz aforado. Luego se etiquetan los matraces con la información relevante como el nombre del compuesto, la normalidad y fecha. Finalmente, las soluciones preparadas se entregan al profesor responsable.

1. PRÁCTICA 4.PREPARACIÓN
DISOLUCIONES DE
CONCENTRACIÓN
DETERMINADA.
Universidad Veracruzana
IQ 201
Química Inorgánica
Profesora: María de Lourdes Nieto Peña
Integrantes:
Antonio Cervantes María Guadalupe
García Subiaur Cinthia Guadalupe
Gómez Carrión Diana Patricia
Hernández Pérez Amairani

2. Objetivo
 Preparar disoluciones de concentración definidas que sean
utilizadas en prácticas posteriores.
Fundamento
 En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor
proporción por lo general es llamado disolvente, y el que se
encuentra en menor proporción se reconoce como soluto. La
mezcla que se constituye con disolventes y solutos es
precisamente la solución o disolución.
Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente”
parece desaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble
si es posible disolver una cantidad relativamente grande, y poco
soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña. La
solubilidad es la capacidad que tienen los solutos de disolverse en
solventes.

3.  El grado de solubilidad se aprecia por la cantidad de
soluto que se disuelve en cierta cantidad de
disolvente. Las unidades más comunes para expresar
la concentración de una solución son como las que se
muestran en el cuadro siguiente.

4. Procedimiento
1.El docente deberá
organizar el grupo en
6 equipos de trabajo
2.En un vidrio de reloj se
pesa con cuidado la
cantidad del soluto
sólido y se transfiere
completamente a un
vaso de precipitado.
3.Se disuelve el
sólido añadiendo al
vaso una pequeña
porción de agua.
4.Se trasvasa la
disolución al matraz
aforado, utilizando un
embudo y un agitador,
asegurándose de no
dejar nada del reactivo.
5.Completar con agua
destilada la capacidad
del matraz volumétrico
hasta la marca de aforo.
6.Tapar el matraz y
homogeneizar la
solución invirtiéndola
varias veces.
7.Etiquetar el matraz
con el nombre del
compuesto, Normalidad
de la solución, fecha de
elaboración y número
del equipo.
8.Si el soluto es
ácido líquido es
necesario primero
depositar un poco de
agua destilada al
matraz.
9.Repetir los pasos 6
y 7 de este
procedimiento con las
soluciones ácidas.

5. Cálculos y resultados
% peso %
volumen
P.P.M Molaridad
Sulfato de
sodio
1.5 % ------------ 1,500 0.105
NaOH (gr) 2% ------------- 2,00 0.5
HCl (gr) ------- 1% 1,000 0.32
Ácido
nítrico
------- 0.5% 500 0.11
Sustancia Concentración
MANEJO DE RESIDUOS
Entregar los frascos con las soluciones preparadas al docente
responsable.