Descargar para leer sin conexión
Subido porNancy OJ
Práctica 4
El documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio realizada por el Equipo #3 para preparar soluciones de concentración determinada. El equipo pesó dos solutos y los disolvió en agua destilada para transferirlos a matraces aforados y completarlos con más agua. Calculó la concentración de las sustancias en porcentaje en peso, porcentaje en volumen, partes por millón, molaridad y normalidad. Las observaciones indicaron que las mezclas fueron homogéneas sin cambios de color.
Más contenido relacionado
Práctica 4
- 1. Equipo #3 Azmitia AlemánKarina Iris Zamarripa Arantxa Juárez JerónimoYoshelin Ordoñez Jiménez Nancy Práctica #4 Preparación de soluciones de concentración determinada Química Inorgánica U.V. Campus Coatza-Mina
- 2. ¿Qué vamos ahacer? Diagrama de flujo Pesar los dos solutos en un vidrio de reloj y pasarlos a un vaso de precipitado y disolverlos agregando agua destilada y trasvasar utilizando el embudo y con un agitador a un matraz aforado y completarlo con más agua Tapar el matraz y homogenizar las mezclas. Etiquetarlo con nombre del compuesto, normalidad y fecha de elaboración En el caso de los solutos ácidos se depositara agua destilada en el matraz aforado, se mide con pipeta el volumen requerido, se vacía al matraz y se llena de agua. Se repite el proceso de homogenizar y etiquetar
- 3. Cálculos y Resultados SustanciaConcentración % en peso % en vol. p.p.m Molaridad Normalidad Molalidad Sulfato de sodio(gr) 0.50% 0.50% 50 0.035 2.5 0.035 Hidróxido de sodio(gr) 1.50% 1.50% 150 0.375 15 0.375 Ácido clorhídrico(ml) 37% 2% 200 0.54 20 0.54 Ácido nítrico(ml) 65% 1% 100 0.15 10 0.158 Ácido clorhídrico,densidad:1.18 kg/m3 Ácido nítrico,densidad:1.40 kg/m3
- 4. Práctica en ellaboratorio Observaciones: Al conocer los gr del solvente y los ml del disolvente calculamos su % en peso,% en volúmen,M,m y N ya que al mezclarse no obtuvimos cambio de coloración y la mezcla fue homogénea. Su variación es causada por el hecho de que cada compuesto tiene su PM diferente así como diferente soluto en gr.
- 5. Práctica en ellaboratorio
- 6.