Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la floculación controlada de suspensiones mediante electrolitos. Explica que las suspensiones son dispersiones heterogéneas de una fase sólida en una fase líquida y que al agregar soluciones de electrolitos como el cloruro de aluminio a diferentes concentraciones se pueden inducir reacciones de floculación que hacen sedimentar las partículas, midiendo así el volumen de sedimentación en función de la concentración del electrolito.

1. PRACTICA 5A FLOCULACIÓN
CONTROLADA DE SUSPENSIONES POR
ELECTROLITOS
Flavio Cesar Franyutti Villegas
Alexis Vásquez Navarrete
José Alberto Velasco Sánchez
Ared ros reyes Martínez

2. FUNDAMENTO
 Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño de las
partículas de la fase dispersa, en: disoluciones, suspensiones y coloides.
 En una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas (fase
dispersa) disueltas en otro líquido, sólido o gas (fase dispersante), pero las
partículas no se alcanzan a distinguir a simple vista porque son muy pequeñas.
 Las suspensiones son dispersiones heterogéneas constituidas por una fase
dispersa sólida en el seno de una fase dispersante líquida

3. FUNDAMENTO
 Los coloides tienen una propiedad óptica exclusiva, que se conoce como el
efecto Tyndall: debido al tamaño de las partículas, éstas funcionan como
espejitos que reflejan la luz, lo que permite ver la trayectoria de un rayo de luz
que pasa a través del recipiente en el que se encuentra el coloide, en tanto
que las soluciones son completamente transparentes (no se observa el rayo de
luz en el recipiente), y las suspensiones, debido al gran tamaño de las
partículas, suelen ser opacas.

4. PRE- LABORATORIO
1. Investigar qué tamaño debe tener una partícula para ser considerada una
partícula coloidal.
Entre 1 nm y 1 µm
2. Investigar 3 ejemplos de coloides de uso cotidiano.
Espuma-Magnesia-Esponja
3. Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso cotidiano.
Peptp bismol-Pinturas vinílicas-Diclofanar suspensión
4. Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso cotidiano.
Gases anestésicos- Disolución de NaCl, Disolución de Ácidos.

5. DIAGRAMA DE BLOQUE
En una cápsula de porcelana, se
pulveriza aproximadamente 6
g de carbonato de magnesio
En 5 vidrios de reloj, se pesa 1 g del
carbonato de
magnesio pulverizado.
Se rotulan 5 probetas de 50
mL del 0 al 4
Se incorpora el gramo de
carbonato de magnesio
Se agrega a cada probeta la
solución de cloruro de aluminio
al 4 %
Se agitan las suspensiones y se dejan
reposar 30 minutos. Se anota el
volumen del sedimento en cada una
de las probetas y se calcula el
volumen de sedimentación

6. RESULTADOS
Probeta Vol. Sedimentación Vol. Concentración
0 5 ml 0 ml
1 9 ml 4.8x10^-3 ml
2 18 ml 9.6x10^-3 ml
3 7 ml 0.0152 ml
4 4 ml 0.02 ml