Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la cristalización. El objetivo es comprender el proceso de cristalización a través de dos experimentos, uno utilizando una solución de sal calentada y otro una solución de azúcar enfriada. Los estudiantes realizarán los experimentos, responderán preguntas, dibujarán lo observado y darán conclusiones sobre la cristalización y su uso para purificar sustancias.

1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 14
LA CRISTALIZACIÓN
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Comprender en que consiste el proceso decristalización
3. Redactar una hipótesis que describa el proceso cristalización.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Tripie, malla de alambre con centro de asbesto, mechero bunsen, recipiente de plástico con hielo y sal, vaso de precipitados con solución de sal, vaso
de plástico con solución de azúcar, estambre, una varilla de madera de 10 cm,
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se
emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.
Este proceso se utiliza en la separación de los componentes de una solución homogéneaconstituida por un componente sólido disuelto en un líquido.
Existen dos formas de obtener los cristales del sólido, por calentamiento y por enfriamiento de la solución. Por calentamiento el líquido se
evapora poco apoco permitiendo que las partículas del sólido comiencen a unirse debido al saturación de la solución hasta que ya no quede nada de
líquido. Por enfriamiento se sigue el principio de solubilidad de un sólido en un líquido que dice que al disminuir la temperatura disminuye la
cantidad de sólido que se puede disolver en el líquido entonces al bajar la temperatura de una solución homogénea las partículas de sólido que ya no
se pueden disolver comienzan a unirse hasta formar los cristales de sólido.
Por otra parte se puede definir a la solubilidad de un sólido como la cantidad de sólido que se puede disolver en un volumen de líquido determinado
para formar una solución saturada a una temperatura fija.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Calentar la solución de sal hasta formar los cristales de sal. (5 min).
2. Amarrar el estambre al centro de varilla de madera y colocarla sobre el vaso de plásticocon solución de azúcar de tal manera que él estambre se
introduzca dentro de la solución. (3 min).
3. Colocar el vaso entre los hielos y esperar 10 min antes de finalizar la clase a que se formen los cristales de azúcar en el estambre.
4. Contestar el cuestionario, hacer dibujos de las experiencias y dar conclusiones del tema. (15 min.)
5. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por cristalización?
2. ¿Para qué se utiliza el proceso de cristalización?
3. ¿Cuáles son las formas para obtener los cristales de un sólido?
4. ¿En qué consiste el proceso de calentamiento? y ¿En cuál de las dos soluciones se utilizó?
5. ¿En qué consiste el proceso de enfriamiento? y ¿En cuál de las dos soluciones se utilizó?
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2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
6. ¿Qué es la solubilidad?
DIBUJOS
SEPARACIÓN DE LA SAL SEPARACIÓN DEL AZUCAR
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://quimicalibre.com/separacion-de-mezclas-cristalizacion-y-decantacion/
http://hayquimicaa.blogspot.com/2008/05/soluciones-saturadas-agua-y-azcar.html
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2