Este documento presenta un procedimiento experimental para realizar tres pruebas: 1) Determinar el volumen molar del oxígeno en condiciones de laboratorio y normales midiendo el volumen de O2 desprendido. 2) Estudiar la estequiometría en la descomposición de KClO3 midiendo el volumen de O2. 3) Comprobar la ley de difusión de Graham midiendo las velocidades de difusión de NH3 y HCl. El procedimiento incluye pesar reactivos, calentar una mezcla en un tubo de ens

1. Practica N°1 gases
Objetivos:
 Determinarel volumenmolardel oxigenoencondicionesde laboratorioyen
condicionesnormales.
 Estudiarla estequiometriade losgasesenladescomposicióndel cloratode potasio,
KClO3.
 Comprobarla valides de laleyde difusiónde Grahamal medirlavelocidadesde
difusionde losgasesNH3 yHCl desde una otro extremode untubode vidrio.
Procedimientoexperimental:
EnsayoN°1: volumenmolardel gasde oxigeno.
1. Se pesoun tubode pruebavacio,limpioyseco
2. Se agrego al tubo 0.1 g de MnO2 aproximadamente.
3. Tambiénse agregó0.5 de cristalesde KClO3y luegose agitola mescla
para homogenizar.
4. Luegode ellose instalólosequiposparael procesode lapractica (el
mecherode bunsen,el tubode pruebaal vacio,el vasode presepitado
y la proveainvertidaconteniendoagua).
5. Se empesoconel procesode experimentacióncaletandoel tubode
pruebaal vacio.Conectadoasu vesmediante unamangueraconla
probetainvertida.
6. La reaccióngeneradaapartir del calentamientode lamescla.Es
generamoléculasde oxigenoque se vanpormediode lamanguera
hacia laprobetainvertidayde estamanerapodemosdeterminar
diferentespreguntas.
7. Luegode que lareacciónhaya terminadoprocedemosconel pesado
del tubocon losresiduosque quedaron.
Datos y resultadosexperimentales:
1. Masa del tubode prueba……………………………………………………………………24.62 g
2. Masa del tubomas MnO2…………………………………………………………………...24.72 g
3. Masa del tubo + MnO2 + KClO3……………………………………………………………25.22 g
4. Masa del tubo+ MnO2 + KCl (despuésdel calentamiento)…………………..25.03g
5. Masa del KCl obtenido…………………………………………………………………………. 0000 g
6. Masa del oxigeno(desprendido)…………………………………………………………. 0.19 g
7. Volumende oxigeno(desprendido)……………………………………………………..211 ml
8. Temperaturadel ambiente…………………………………………………………………. 19 °C
9. Presiónatmosféricaenel laboratorio………………………………………………….548 mmHg
10. Presiónde vaporde agua a temperaturaambiente……………………………..23.80mmHg
Cálculos:
1. Determinarlapresiónparcial del oxigeno.

2. 2. Calcule el volumenmolarde oxigeno acondicionesde laboratorio (practico).
3. Calcule el volumenmolardel oxigenoacondicionesnormales(teórico).
4. Determine el porcentaje de error.
5. Determine lamasay molesdel cloratode potasioapartir de del volumendel
oxígenodesprendido.