Este documento describe un experimento de laboratorio para preparar y estudiar las propiedades del metano. Los estudiantes mezclarán óxido de calcio, hidróxido de sodio y acetato de sodio anhidro en un tubo de ensayo inclinado, y calentarán la mezcla para producir metano gaseoso. Luego recolectarán el gas y realizarán pruebas como encenderlo con una llama y agregarle bromo para observar las reacciones. El documento también incluye preguntas para evaluar la comprensión de los
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro, inodoro e insoluble en agua.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2 como aceptor final de electrones.
Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía.
El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23.3 Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH4 calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro, inodoro e insoluble en agua.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2 como aceptor final de electrones.
Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía.
El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23.3 Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH4 calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
1. INSTITUCION EDUCATIVA PARTICULAR “MUNDO MEJOR”
MODULO DE APRENDIZAJE SIGNIFICATIVO 4
AREA, CIENCIA, TECNOLOGIA Y AMBIENTE
ALUMNO(A):_____________________SECCION:________CODIGO:..........
Profesor: Fecha:…………….
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1
PREPARACION Y PROPIEDADES DEL METANO
OBJETIVO: Sintetizar gas metano y conocer sus propiedades mas importantes.
Instrumentos y Materiales Sustancias
- 1 soporte universal - Oxido de calcio
- 5 tubos de ensayo grande (25cm) - Hidróxido de Sodio
- 1 tubo de desprendimiento - Acetato de Sodio anhidro
- 1 mechero de alcohol - Solución de bromo en CCI, al 5%
- 1 doble nuez1 pinza para soporte
- 1 mortero
- 1 cuba hidroneumático
- 1 tapón monohoradado
PROCEDIMIENTO:
a) En un mortero mezcla bien 5g de oxido de calcio, 5g de hidróxido de sodio y8,2 g de acetato de
sodio anhidro. La mezcla ponía en uno de los tubos de ensayo, adaptándole a éste el tapón con
el tubo de desprendimiento.
b) Realiza el montaje que indica el grafico, cuidando que la boca del tubo este ligeramente
inclinada hacia abajo.
c) Calienta las paredes del tubo de ensayo, directamente al mechero, al inicio con cuidado y
después fuertemente para obtener una producción de metano constante. El mechero se sujeta
con una mano para aplicar la llama por todo el tubo, las primeras burbujas son de aire y no
deben recogerse, luego se recoge sobre agua 4 tubos de metano, los cuales se mantienen
invertidos en la cuba hidroneumática hasta realizar los ensayos el próximo paso.
¡Debes sacar el tubo de desprendimiento de la cubeta de agua antes de interrumpir la
calefacción!
d) Con el metano recogido realiza los siguientes ensayos:
- En la boca de uno de los tubos aplica una llama. Observaras el carácter de la reacción y de la
llama.
- El segundo tubo con metano déjalo abierto en su posición normal durante 15 segundos y aplica
una llama en la boca del tubo; observa el carácter de la reacción.
- En los 2 tubos, restantes se añade 4 o 5 gotas de la solución de bromo, uno de los tubos se tapa
y el otro se expone a la luz brillante ( puede ser solar)
- Después de unos minutos observa los resultados, sopla en la boca de cada uno de los tubos y
observa la diferencia.
CUESTIONARIO:
1. ¿Por qué razón el tubo que contiene la mezcla de reacción debe hallarse inclinado con la boca
mas abajo?
2. Escribe la ecuación química de la obtención del metano.
3. ¿Por qué es conveniente que las sustancias sean anhidras?
4. Explica incluyendo montaje del equipo, otros métodos para obtener metano en el laboratorio.