Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por cobre en cobayos. Se administró una solución de cobre a un cobayo vía intraperitoneal, lo que causó su muerte en 51 minutos, mostrando síntomas como hipoxia y convulsiones. Se realizaron pruebas de identificación con reacciones de reconocimiento que confirmaron la presencia de cobre en las vísceras del animal. El documento concluye que el cobre es altamente tóxico y letal y que las pruebas de reconocimiento son

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.
ALUMNO: Diana Velecela Jaya
CURSO: 5to Paralelo: “A”
GRUPO: N° 1
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 11 de Agostpdel 2014
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 18 de Agosto del 2014
PRÁCTICA N° 11
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
TÓXICO ADMINISTRADO: SOLUCIÓN DE COBRE
VOLUMEN ADMINISTRADO: 20 ml
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial
HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:04 am
TIEMPO DE MUERTE: 51 min
SÍNTOMAS:  Hipoxia
 Perdida del equilibrio
 Convulsiones
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por Cobre
2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta el cobayo ante la Intoxicación
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por Cobre
3. Controlar el tiempo en que actúa el Cobre en el cobayo
4. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de Cobre

2. MATERIALES SUSTANCIAS
 Jeringuilla de 10cc
 Campana
 Equipo de disección
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación.
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Agitador
 Mechero de Alcohol
 Hidróxido de Sodio
 Clorato de potasio
 Acido clorhídrico
 Ferrocianuro de Potasi
 Amoniaco
 Cuprón
 Solución de cobre
 Yoduro de potasio
 Cianuros Alcalinos
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Perlas de vidrio
 Probeta
 Espátula
EQUIPOS
 Balanza Analítica
 Campana de Gases
 Cocineta Eléctrica
 Tapón de vidrio y de caucho
 Cinta
 Pinza para tubos
 Panema
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PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de
trabajo
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica
3. Administrar el tóxico
4. Colocar el cobayo en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su
muerte.
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo
7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación
8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado
9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento.

3. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre
reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos
diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando
un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las
sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco
diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco
concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu +
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2HNO3
C6H5-C-N-O
4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se
forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por
formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH,
con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu.
Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de
NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso
por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.

4. Cu++ + 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en
exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de
IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que
luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se
puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
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GRÁFICOS
1. Administrar tóxico por vía
intraperitoneal
2. Colocar el cobayo en
la panema y observar
sus manifestaciones
3. Rasurar y proceder a
realizar la disección
4. Recoger las vísceras del
cobayo
5. Triturar las vísceras
6. Pesar y medir sustancias
2 g KClO3 y 25ml (500
gotas) HCl concentrado

5. 7. Añadir 2 g KClO3 y 25ml
(500 gotas) HCl
concentrado a las vísceras
trituradas
8. Llevar a baño María
durante 30 minutos
9. Filtrar y realizar las
reacciones de
reconocimiento
10. Con Ferrocianuro de
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Potasio
11. Con Amoniaco
12. Con Cuprón
13. Con Hidróxido de Sodio
14. Con el SH2
15. Con el IK
16. Con cianuros
alcalinos

6. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 Con Ferrocianuro de Potasio
Solución Problema
(Antes)
Positivo – No Característico
(azul)
 Reacción con Amoniaco
Solución Problema
(Antes)
Negativo
 Reacción con Cuprón
Solución Problema
(Antes)
Negativo
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7.  Reacción con Yoduro de Potasio
Solución Problema
(Antes)
Positivo Característico
(Pardo - Verdoso)
 Reacción con Cianuros Alcalinos
Solución Problema
(Antes)
Positivo Característico
(Café - Verdoso)
 Reacción con Amoniaco
Solución Problema
(Antes)
Positivo No Característico
(Pegajoso)
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8.  Reacción con IK
Solución Problema
(Antes)
Positivo No Característico
(Rojo Ladrillo)
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OBSERVACIONES
 Se necesito 20 ml de solución de cobre para producir el deceso del cobayo.
 El tiempo en que se produjo el deseo del cobayo fue de solo 51 min
CONCLUSIONES
La reacción que presento el cobayo ante la intoxicación por cobre fue pérdida del
equilibrio, respiración agitada, y su muerte se produjo después de un tiempo de 51
minutos , con lo que se concluye que el cobre es una sustancia altamente tóxica y
letal, además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la
presencia de cobre en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de
reconocimiento para cobre son indispensables para la verificación de una intoxicación y
muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar
correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.

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CUESTIONARIO
1. INDIQUE EN QUE ARTICULOS PODEMOS ENCONTRAR EL COBRE
El cobre generalmente se encuentra en:
 Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos
hechas antes de 1982 contenían cobre
 Ciertos insecticidas y fungicidas
 Alambre de cobre
 Algunos productos de acuario
 Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente
esencial, pero demasiada cantidad puede ser mortal)
2. ¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS QUÉ SE PRESENTAN FRENTE A UN
CUARO DE ENVENENAMIENTO?
Al ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal,
diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades
de cobre puede ocasionar decoloración del cabello (verde).
Los síntomas pueden abarcar:
 Anemia
 Sensación de ardor
 Escalofríos
 Convulsiones
 Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul)
 Fiebre
 Insuficiencia hepática
 Sabor metálico
 Dolores musculares
 Náuseas
 Ausencia de gasto urinario
 Dolor
 Shock
 Vómitos
 Debilidad
 Ojos amarillos
 Piel amarilla
3. ¿CUÁLES SON LAS FUNCIONES QUE REALIZA EL COBRE EN EL
ORGANISMO?
Estas son algunas de las funciones que el cobre realiza en el organismo:
 Participa activamente en la síntesis de la hemoglobina.
 Es necesario para la correcta síntesis del Hierro.
 Participa de forma igualmente activa en la síntesis de las células rojas de la
sangre.

10.  Su presencia es necesaria para que el organismo pueda utilizar la tirosina,
facilitando con ello la pigmentación de la piel y el cabello.
 Nuestro organismo lo precisa para poder utilizar correctamente la vitamina
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C.
 Está presente en la síntesis de determinadas sustancias que son esenciales
en la formación de las vainas protectoras de mielina que envuelven las
fibras nerviosas.
 Es necesario tanto para la formación como para el mantenimiento de
los huesos.
 Su presencia evita la excesiva coagulación de la sangre.
 Es necesario para el correcto funcionamiento del tiroides.
 Ayuda a regular los niveles de colesterol en sangre.
 Puede tener mucho que ver en la prevención y tratamiento del cáncer.
 Es importante su consumo para prevenir y luchar contra las enfermedades
degenerativas.
 Tiene una reconocida acción antirreumática.
 Interviene en la formación del ARN.
4. ¿QUÉ ALIMENTOS SON RICO EN COBRE?
Estos son algunos de los alimentos más ricos en cobre:
Quesos: Edam. Emmental.
Pescados: Arenques. Salmón. Bacalao.
Aves: Pollo. Ganso. Pato.
Carnes: Carnes magras. Hígado. Riñones. Mollejas.
Mariscos: Ostras. Todos los mariscos.
Cereales: Avena. Centeno. Mijo. Trigo.
Pan: Centeno. Trigo. Trigo integral.
Hortalizas: Alcachofas. Boniato. Brécol. Guisantes. Remolacha. Patatas.
Legumbres: Guisantes amarillos. Judías blancas. Habas Lima. Lentejas.
Setas: Champiñones. Níscalos.
Frutas: Frutas secas.
Frutos secos: Nueces.
Agua potable.
5. INDIQUE EN QUE ENFERMEDADES EL RECOMENDABLE EL USO
DE COBRE
Estas son algunas de las enfermedades donde el uso del cobre puede estar
indicado:
Dermatología: Vitíligo. Trastornos en la pigmentación de la piel.
Sistema circulatorio/Vascular: Flebitis. Mala coagulación. Varices.
Sistema nervioso/Neurología: Ansiedad. Angustia. Depresión. Trastornos del
sistema nervioso.
Tiroides/Endocrinología: Trastornos del tiroides.
Trastornos del metabolismo: Exceso de colesterol.
Traumatología/Reumatología: Artrosis. Artritis. Espondiloartritis
anquilosante. Osteoporosis. Reuma.

11. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11
GLOSARIO
CERULOPLASMINAE
Es conocida oficialmente: ferroxidasa. Es la principal proteína transportadora
de cobre en la sangre, participa en el metabolismo del hierro, es de color azul y presenta
una gran semejanza a la hemocupreina de Mann y Keilin. Fue descrita por primera vez
en 1948 por Holmberg y Laurell
SÍNDROMES MIELODISPLÁSICOS
Son enfermedades en las cuales la médula ósea no funciona normalmente y no se
producen suficientes glóbulos rojos normales. Ocurren con mayor frecuencia en
personas mayores, pero también pueden ocurrir en los jóvenes
SUPERÓXIDO DISMUTASA
La enzima superóxido dismutasa (SOD), antiguamente hemocupreína y eritrocupreína,
cataliza la dismutación de superóxidoen oxígeno y peróxido de hidrógeno.1 Debido a
esto es una importante defensa antioxidante en la mayoría de las células expuestas al
oxígeno.
Una de las excepciones se da en Lactobacillus plantarum y en lactobacilli relacionados
que poseen un mecanismo diferente.
BYPASS GASTRICO
El bypass gástrico, o cirugía de derivación gástrica, es una de las técnicas de cirugía
bariátrica, es decir para tratamiento de laobesidad mórbida y es un procedimiento de
tipo mixto: restrictivo y malabsortivo. Es la técnica más utilizada en EUA y en otros
países, debido a su escasa morbimortalidad, buenos resultados a largo plazo y excelente
calidad de vida tras la cirugía
SINDROME DE CABELLO ACERADO
Es una alteración del metabolismo del cobre que da comienzo antes del nacimiento. El
cobre se acumula en cantidades excesivas en hígado, existiendo un déficit de él en la
mayoría de los restantes tejidos del organismo. Los cambios en la estructura afectan
alpelo, el cerebro, los huesos, el hígado y las arterias.
WEBGRAFÍA
MEDLINEPLUS. INTOXICACIÓN POR COBRE. ACTUALIZADO 09/12/2014.
CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm

12. NATURAL SALUZVIR COBRE. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014.
DISPONIBLE EN URL: http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/
minerales/cobre/
WIKIPEDIA. SINDROME MIOLOPLASICO. ACTUALIZADO 4 abr 2014, a las
20:31. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL:
http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADndrome_mielodispl%C3%A1sico
Machala 18 de Agosto del 2014.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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13. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 13
ANEXOS:
COBRE
El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del
mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos,
se extrae ahora solo en Michigan.
Efectos del Cobre sobre la salud
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del
ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo
este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las
últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire.
Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y
respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es
esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de
Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.

14. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del
agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza
para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente
después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al
Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el
mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles
de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la
corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con
Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de
dos días y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de
cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al
hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas
concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y
más Cobre termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están
contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El
Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel.
El Cobre en el aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando
empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden
también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por
procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de
la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades
humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la
minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes
fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares
de residuos.
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y menierales.
Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua
subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre
las partículas de lodos como iones libres.
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15. El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando
este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden
vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto
del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre
puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del
suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es
todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de
microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede
disminuir debido a esto.
Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber
concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por
envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas
concentraciones.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3
miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L).
El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda ( una dosis diaria de 900 microgramos de
cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para
vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos
de cobre.
Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son:
10. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre
reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos
diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
11. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando
un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
12. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las
sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco
diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco
concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu +
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2HNO3
C6H5-C-N-O

16. 13. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se
forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
14. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por
formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
15. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH,
con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu.
Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
16. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de
NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso
por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
17. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en
exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
18. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de
IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que
luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se
puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
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