La práctica involucró la preparación de soluciones de varios reactivos químicos, incluyendo HCl y NaOH en concentraciones de 0.1N. Los estudiantes calcularon las cantidades necesarias de cada reactivo, investigaron su densidad, toxicidad y modo de expresar concentración. Finalmente, concluyeron con observaciones individuales sobre la importancia de seguir los procedimientos correctamente y realizar cálculos antes de la práctica.

1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 1 ¨PREPARACIÓN DE SOLUCIONES¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Ledesma Carrión Rafael
 Reyes Alarcón Kevin
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 18 de Agosto del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica se dio a conocer la
concentración de algunas disoluciones de
reactivos. Observamos la solubilidad de los
reactivos a utilizar en solución acuosa, así como
calculamos las cantidades de reactivos que se
necesitarán para preparar disoluciones molares,
normales y porcentuales. Además se manipulará
correctamente la balanza granataria, pipetas y
matraces volumétricos.

3. Desarrollo de la práctica
 Se preparan las cantidades de las soluciones y en concentraciones que el
profesor indique. (El HCl y el NaOH se prepararán a concentración 0.1N).
 Para la preparación del hidróxido de sodio, y de Tiosulfato se necesita hervir
previamente agua destilada por 15 minutos, se tapa el recipiente al apagar el
mechero y se enfría a temperatura ambiente.
 El reactivo sólido se pesa en balanza analítica (Ver fig. 3-a) y utilizando un
vaso de precipitados o una cápsula de porcelana; si es líquido se mide con
pipeta.
 Utilizando un embudo se deposita en un matraz volumétrico y se completa
con agua hasta el aforo de dicho matraz.

4.  Se tapa el matraz y se homogeniza la solución invirtiendo varias veces el
matraz, evitando formar espuma.
 Se transfieren las disoluciones preparadas a frascos limpios y secos. Se
etiquetan con el nombre, la concentración del reactivo, fecha de preparación
y se guardan en la gaveta.
 Se registran en la libreta que se emplea como bitácora: los cálculos
realizados, el color de las disoluciones, su aspecto, acidez o alcalinidad y
cualquier cambio observado.

5. Evidencias

7. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados
de uso frecuente en el laboratorio.
HCL: 1.18 g/cm^3----------- 36.5%
NH4OH: 880 kg/m^3-------29%
CH3COOH: 1.06 g/cm^3----96%
Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las
soluciones asignadas.
Observaciones
SUSTANCIA CONCENT. MASA MOL. PESO EQUIV. PUREZA GRAMOS
NAOH 0.1 N 40 40 100% 0.999905
AgNO3 0.02 N 169.8 169.8 100% 0.849

8. 3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar
como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con
la piel y ojos.
SUSTANCIA CONC. DENSIDAD % EN PESO VOL. A MEDIR
HCL 0.1 N 1.18 g/cm^3 36.5% 2.118
NH4OH 0.1 N 880 kg/m^3 29% 3.428
CH3COOH 0.1 N 1.06 g/cm^3 96% 1.47
HCL AgNO3 NaOH CH3COOH NH4OH
INFLAMABILIDAD 0 0 0 2 1
SALUD 3 2 3 2 3
REACTIVIDAD 0 2 0 0 0
RIESGO ESPECIFÍCO OX W

9. 4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la
concentración de las soluciones en química analítica, defina cada una
de ellas.
SUSTANCIA INHALACIÓN CONT. C/ LA PIEL CONT. C/ OJOS INGESTIÓN
NaOH Dañino
mortal
Peligroso Peligroso Grave
AgNO3 Quemaduras Quemaduras Quemaduras Muerte
NH4OH Quemaduras Peligroso Peligroso Grave
CH3COOH Mortal Peligroso Peligroso Grave

10. Observaciones por equipo
De acuerdo a lo previsto en la práctica, se dan las siguientes anotaciones:
Se tomaron anotaciones tanto de densidad, como de porcentaje y demás
características de los compuestos a utilizar.
Para calcular los gramos a usar o volumen a medir se tomó la fórmula:
g= (N)*(PM)*(V)
V= m/p
Donde:
N: Normalidad
PM: Peso molecular
V: Volumen
m: Masa
P: Densidad

11.  En el caso de los reactivos sólidos solo determinamos los
gramos a emplearse.
 En el de los reactivos líquidos; hallamos los gramos a utilizar
con el volumen indicado en la práctica, y calculamos el
volumen en estos, una vez obtenidos los gramos que se
utilizarían

12. Conclusiones Individuales
Migdalia: Considero que debemos saber la estructura de cada práctica,
para estar informados de lo que haremos.
Annjinett: Estar conscientes de la toxicidad y peligrosidad de cada uno de
los reactivos, que se utilizarán en la práctica.
Rafael: Realizar tal cuál cada paso en nuestra práctica, como lo indica
nuestro diagrama de bloques, ya que de esto depende si se altera o queda
estable todo nuestro procedimiento, y más que nada que la práctica nos
de tal cual es.
Kevin: Realizar los cálculos necesarios antes de la práctica y corroborarlos
con nuestro docente de la materia.

13. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 225-228.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 340-353.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 82-90.
 http://Soluciones-analítica--Procesos//... (2004, James Sind)
 http://Toxicidad.de.compuestos.en.el.laboratorio/Peligrosidad//.co
m... (2014, Hertz Rally)