Este documento presenta un experimento de química sobre la valoración ácido-base de una solución de ácido clorhídrico de normalidad desconocida utilizando una solución normalizada de hidróxido de sodio. El objetivo es encontrar la molaridad y normalidad de la solución de ácido clorhídrico mediante la titulación con la solución de NaOH y el uso del indicador fenolftaleína. El experimento involucra la preparación de la solución de NaOH, la adición del indicador a la soluc

1. Practica de química
Integrantes: Nicole Narváez
Helen Narváez
Kevin Bravo
Dayanara Mena
Karen Montaño
Introducción:
Un ácido es toda sustancia que, en disoluciones acuosas, da H+.
HCl H+ (ac) + Cl – (ac)
Por otra parte, una base es aquella sustancia que, en disolución acuosa da OH-.
NaOHNa+ (ac) + OH-(ac)
Asi tenemos que una disolución neutra viene dada por: ´
[H3O+]=[OH-] con pH=7
La concentración de ácido o de base presente en una disolución podemos determinarla mediante
la valoración acido base.Y cuando se consigue la neutralización completa es cuando encontramos
el punto de equivalencia
OBJETIVOS:
1. Preparación y normalización de una solución de hidróxido de sodio 0,1 N, 250 ml.
2. Encontrar la molaridad y normalidad de una disolución de ácido clorhídrico.
MATERIALES: REACTIVOS:
- NaOH
- 2 pipetas de 10 ml
- Ftalato ácido de potasio
- 2 balones de aforo de 100 ml
- Fenoftaleína
- 1 balón de aforo de 250 ml
- 2 vasos de precipitación de 150 ml
- 4 vasos de precipitación de 250 ml
- 1 varilla de agitación
- 1 bureta de 50 ml
- 1 soporte universal
- 1 pinza para bureta
- 1 pizeta
- 1 pera

2. - 1 espátula
PROCEDIMIENTO:
- Calcular la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) para preparar la solución
antes mencionada.
- Pesar directamente en un vaso de 150 ml
- Añadir un poco de agua para disolver
- Pasar la solución al balón de aforo de 250 ml, enjuagando el vaso.
- Llevar a volumen con agua destilada
- Agitar para homogenizar.
- Preparar una disolución de HCl de Normalidad desconocida, en una matraz de
aforo de 100 ml.
Normalización:
-Pesar alrededor de 0,1 g de ftalato ácido de potasio en un vaso de 150 ml,
anotando el peso exacto.
- Añadir 50 ml de agua destilada
- Agitar con varilla para disolver completamente
- Añadir 4 gotas de fenoftaleína
- Colocar en la bureta la solución de hidróxido preparada
- Titular la solución de ftalato con la solución de hidróxido de sodio hasta que de
una coloración rosado.
- Considerar el volumen gastado
- Calcular la concentración real aplicando la fórmula respectiva
RESULTADOS:

3. CONCLUSIONES:
La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en
presencia de bases toma un color rosado .En una valoración ácido-base a veces es necesario el
uso de un indicador ácido-base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el
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punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de
color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de
equivalentes de ácido y de base. de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.
Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua.
Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie
conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación
de cationes hidrógeno y deaniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso
se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa
que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En
este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha
alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los
elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul
de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el
uso de un pHmetro o la conductimétria.

4. - Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anillo del ácido
sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido
sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la
base y es >7 si es más débil el ácido.
La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del
pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color