Presentación REDOX
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El documento describe las reacciones de oxidación-reducción (redox) que ocurren cuando el cobre metálico se mezcla con ácido sulfúrico. El cobre se oxida, aumentando su estado de oxidación de 0 a +2, mientras que el azufre se reduce, disminuyendo su estado de oxidación de +6 a +4. Las semirreacciones muestran al cobre como agente reductor y al azufre como agente oxidante.
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Exposicion de ecuación redox
El documento describe los pasos para balancear una reacción redox. Primero se asignan números de oxidación a cada elemento. Luego se identifican los elementos que cambian su número de oxidación al reaccionar, escribiendo sus semirreacciones de oxidación y reducción. Finalmente, se igualan los electrones cedidos y recibidos multiplicando semirreacciones y sumándolas para obtener la ecuación balanceada general.
Balanceo de ecuaciones por método de redox Javier
Este documento describe los pasos para balancear una ecuación química por el método de redox. Los pasos incluyen asignar números de oxidación a los elementos, identificar los elementos cuyo estado de oxidación cambia, escribir semirreacciones para esos elementos, sumar las semirreacciones y balancear los coeficientes. Como ejemplo, se balancea la ecuación CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O a través de estos pasos.
Tabla de aniones y cationes
Este cuadro muestra las combinaciones de cationes (iones positivos como sodio, calcio, hierro) contra aniones (iones negativos como cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato, fosfato). Proporciona los nombres de los compuestos iónicos que resultan de combinar diferentes cationes y aniones, como el cloruro de sodio, el sulfato de calcio y el fosfato de cobre.
Aniones y cationes
Este documento presenta un cuadro de combinaciones de cationes (sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro II, hierro III, amonio) contra diferentes aniones (cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato, fosfato). En cada casilla se enumeran los nombres de las sales resultantes de la combinación del catión y anión correspondientes.
Aniones y cationes
Este documento presenta un cuadro de combinaciones iónicas entre cationes (sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro II, hierro III y amonio) y aniones (cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato y fosfato). Se muestra la fórmula química de cada sal resultante de la combinación de cada par iónico específico.
Ajuste de la reacción del k mn o4 con el hcl por el método ion electrón
El documento describe cómo ajustar por el método del ión-electrón la ecuación química de la reacción entre permanganato de potasio, ácido sulfúrico y sulfuro de hidrógeno. El permanganato de potasio es la especie oxidante porque el manganeso disminuye su número de oxidación, mientras que el sulfuro de hidrógeno es la especie reductora porque el azufre aumenta su número de oxidación.
Aniones y cationes
Este documento lista los nombres de varios cationes comunes como sodio, calcio, cobre y potasio, y los aniones como cloruro, sulfuro y fosfato. También enumera los nombres de las sales formadas por la combinación de estos cationes y aniones, como cloruro de sodio, sulfuro de calcio y fosfato de potasio.
Reacciones de Oxidación I.pdf
capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra sustancia que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Entre los ejemplos mas cotidianos tenemos:
1. Cambio de color (empardamiento) en algunas frutas fruta.
2. Cambio de color de estructuras de hierro.
3. El envejecimiento en las personas.
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Reacciones redox aplicaciones
Este documento describe los pasos para igualar ecuaciones de reacciones de óxido-reducción mediante el método del ión-electrón. Explica cómo escribir las semirreacciones del oxidante y reductor, igualar los átomos excepto H y O, agregar H2O para igualar O, agregar H+ para igualar H, igualar la carga con electrones, y multiplicar las semirreacciones para igualar electrones en la reacción final balanceada.
Cationes
El documento presenta una tabla que muestra la combinación de cationes y aniones para formar compuestos iónicos. Lista los cationes de sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro (II) y hierro (III), y los aniones de cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato y fosfato. A continuación, empareja cada par iónico para escribir la fórmula química del compuesto resultante, como NaCl para la combinación de sodio y cloruro.
Aniones y cationes tabla
Este cuadro muestra las combinaciones de cationes (sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro II, hierro III y amonio) con aniones (cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato y fosfato), formando sales iónicas como el cloruro de sodio, el sulfato de magnesio y el nitrato de amonio.
Tabla de Química general
Contenido: Números de oxidación, tabla periódica, conversiones de temperatura, configuración electrónica, Equivalentes de mol
Actividad sales binarias_y_oxisales
Cuando las plantas absorben nutrientes del suelo, lo hacen en forma de iones como cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos. Los compuestos iónicos o sales se pueden nombrar químicamente o comúnmente, y la nomenclatura química facilita la comunicación entre químicos e indica la composición. Los sistemas más importantes de nomenclatura son el de Ginebra y el IUPAC.
Ácidos del Cloro
El documento describe las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los diferentes óxidos de cloro y sus correspondientes ácidos. Explica que el cloro puede tener valencias I, III, V y VII y que al reaccionar con oxígeno y agua forma ácidos como el ácido hipocloroso, el ácido cloroso, el ácido clórico y el ácido perclórico.
EQUILIBRIO QUÍMICO
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Oxosales-2A Clorato de Bario
Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de sales formadas a partir de ácidos y bases. Como ejemplo, se muestra la reacción entre el ácido clórico y el hidróxido de bario para formar clorato de bario. El método implica igualar los iones hidrógeno, hidroxilo e hidrógeno para determinar los coeficientes estequiométricos y escribir la fórmula correcta de la sal.
Balanceo por redox
La reacción química descrita oxida el hierro de Fe2+ a Fe3+ y reduce el cloro de Cl2 a Cl-. El hierro pierde electrones mientras se oxida de Fe2+ a Fe3+, y el cloro gana electrones mientras se reduce de Cl2 a Cl-. La ecuación química balanceada para esta reacción es: 2FeCl2 + 3Cl2 → 2FeCl3.
Infrome del-acetileno grupo 2
El documento describe las propiedades de varios compuestos químicos como el acetileno, el carburo de calcio, el permanganato de potasio, el agua de bromo y otros. Explica cómo se obtiene el acetileno a través de la reacción del carburo de calcio con el agua, y describe experimentos realizados para identificar las propiedades del acetileno al reaccionarlo con diferentes compuestos. El objetivo era reconocer las propiedades del acetileno y comprender su importancia industrial.
1. quimica organica
Este documento proporciona información sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales son fundamentales para los seres vivos. También describe la estructura y propiedades de los compuestos de carbono, incluyendo hidrocarburos, y explica cómo el carbono se mueve a través del ciclo del carbono en la naturaleza. Además, brinda detalles sobre la clasificación de los compuestos de carbono y la historia de la química
Sales halógenas y_oxisales
Este documento presenta varios ejemplos de reacciones químicas entre ácidos, bases y sales, y proporciona la nomenclatura correspondiente a cada producto en las notaciones tradicional, IUPAC y de stock. Las reacciones incluyen la formación de sales simples y dobles entre un ácido y una base metálica, así como reacciones que involucran múltiples metales y radicales para producir compuestos como selenuros, sulfatos y carbonatos. El documento provee una guía sobre cómo nombrar correctamente este tipo de compuestos qu
4.2.4 repaso de nomenclatura contestado
Este documento proporciona una guía de nomenclatura para varios tipos de compuestos químicos, incluidos óxidos, anhídridos, hidruros, sales haloideas, ácidos, hidróxidos, oxácidos y oxisales. También incluye una tabla para completar con la fórmula, tipo de compuesto y nombre de varios compuestos iónicos.
Oxidos del Cloro - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
El documento describe los óxidos de cloro, incluyendo sus fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación. Explica el proceso de determinar la fórmula de un óxido en función de la valencia del cloro, y cómo balancear la ecuación química correspondiente. Usa los ejemplos de los óxidos con valencias de cloro I, III y V para ilustrar el método.
Solucion ajuste de reacciones redox
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
Estructuras de Lewis
El documento presenta las estructuras de Lewis de cinco compuestos químicos: HNO3, H2SO4, NaF, ZnCl2 y H2CO3. Cada una muestra la disposición de los átomos y los pares de electrones compartidos que forman los enlaces covalentes y iónicos en las moléculas.
Reacciones De Intercambio De Electrones
1) El documento describe diferentes tipos de reacciones redox como combustión, corrosión, fotosíntesis y respiración. 2) Explica conceptos como oxidación, reducción, estado de oxidación y agentes oxidantes y reductores. 3) Detalla tipos de reacciones redox como combinación, descomposición y desplazamiento.
Alcoholes, fenoles y éteres
CONTENIDO
1.1. Características estructurales y nomenclatura.
1.2. Acidez de alcoholes y fenoles.
1.3. Obtención de alcoholes, fenoles y éteres.
1.4. Reacciones de alcoholes, fenoles y éteres
Oxidos de Plomo
El documento explica cómo escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas para los óxidos de plomo. Detalla los pasos para determinar que los óxidos de plomo son PbO y PbO2, y sus respectivos nombres según diferentes sistemas de nomenclatura.
07 formacion de compuestos inorganicos
Problemas resueltos de química, Banco de química desarrollado, Ejercicios de Formación de Compuestos. Banco de preguntas UNS.
Importan cia de las reacciones redox
En 3 oraciones:
1) El documento trata sobre reacciones de oxidación y reducción, que son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones entre elementos.
2) La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación.
3) Las reacciones redox involucran un agente reductor que se oxida y un agente oxidante que se reduce a través del intercambio de electrones entre ellos
Oxido reducción (redox) gabriela
El documento describe los pasos para resolver un problema de oxidación-reducción (REDOX) involucrando la reacción entre Fe2S3 y O2 que produce SO2 y Fe2O3. Los pasos incluyen asignar números de oxidación, identificar los agentes oxidante y reductor, escribir semirreacciones balanceadas, sumar las semirreacciones y obtener los coeficientes de la reacción original.
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El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
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CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
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LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE
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Presentación REDOX
- 1. REACCIONES OXIDO - REDUCCIÓN “REDOX”
- 2. Oxidación: La numeración incrementa. Reducción: La numeración decrece.
- 3. H) 0 1 6 -2 2 6 -2 1 -2 4 -2 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2 Cu: De 0 pasó a +2 S: De +6 pasó a +4
- 4. Semi-reacciones: 0 2 Se Oxido 2(Cu -2 e-) Cu Agente Reductor 6 4 Se Redujo 2(S +2 e-) S Agente Oxidante 2Cu0 -4 e- 2Cu2 2 S6 + 4e- 2 S4 2 Cu0 + 2 S6 2 Cu2 + 2 S4
- 5. 4 2 Cu +2H2SO4 2CuSO4 + 4 H2O + 2 SO2 2 - Cu - 2 42 -S- 4 84 -H- 2 8 16 8 - O - 13 16