El documento calcula la composición atómica y molecular de 511 gramos de amoniaco (NH3). Determina que en 511 gramos de NH3 hay 30.004 moles, las cuales equivalen a 1.807*1025 moléculas de NH3 compuestas por 1.807*1025 átomos de nitrógeno y 5.421*1025 átomos de hidrógeno. También calcula que en los 511 gramos hay 30.007 moles de nitrógeno y 90.01 moles de hidrógeno, lo que equivale a 420.3 gramos de nitrógen

1. Amoniaco 𝑁𝐻3
N= 14.007𝑢𝑚𝑎 ≡ (14.007
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
)1 = 14.007
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
H= 1.008 𝑢𝑚𝑎 ≡ (1.008
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
) 3 = 3.024
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
La masa molecular del amoniaco = 14.007 + 3.024 𝑢𝑚𝑎 = 17.031 𝑢𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
La masa molar del amoniaco = 14.007
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
+ 3.024
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
= 17.031
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝑁𝐻3
En 511 gr de amoniaco ¿Cuántosmoleshay?
511 𝑔𝑟
17.031
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
= 30.004
𝑔𝑟 ∗ 𝑚𝑜𝑙
𝑔𝑟
= 30.004 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
Hay 30.004 molesen 511gr de 𝐍𝐇 𝟑
1 Mol= 6.022∗ 1023 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 por tanto
30.004 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 (
6.022 ∗ 1023
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
) =
180.684 ∗ 1023
𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
𝑚𝑜𝑙
=
= 1.807 ∗ 1025
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
En 30.004 de NH3 moleshay 1.807 * 1025
moléculasde NH3
En 511 gr de NH3 hay 1.807*1025
moléculasde NH3
(1.807 ∗ 1025 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3)(
1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒𝑁
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
) =
= 1.807 ∗ 1025
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 ∗ á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑁
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
= 1.807 ∗ 1025á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁
(1.807 ∗ 1025 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒𝑁𝐻3)(
3 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒𝐻
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
) =
= 5.421 ∗ 1025
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 ∗ á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝐻
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
= 5.421 ∗ 1025á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
En 511 gr de NH3 hay 1.807*1025
átomos de N
En 30.004 molesde NH3 hay 1.807*1025
átomos de N
En 1.806*1025
moléculasde NH3 hay 1.807*1025
átomos de N
En 511 gr de NH3 hay 5.421*1025
átomos de H
En 30.004 molesde NH3 hay 5.421*1025
átomos de H
En 1.806*1025
moléculasde NH3 hay 5.421*1025
átomos de H

2. 1.807 ∗ 1025á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁
6.022 ∗ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁
= 0.30006 ∗ 1025.−23
á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁 ∗ 𝑚𝑜𝑙
á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁
=
= 0.30006 ∗ 102 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁 = 0.30006 ∗ 100 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁 = 30.007 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁
5.421 ∗ 1025á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
6.022 ∗ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
= 0.9001 ∗ 1025.−23
á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻 ∗ 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
=
= 0.9001 ∗ 102 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻 = 0.9001 ∗ 100 = 90.001 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
En 511 gr de NH3 hay 30.007 molesde N
En 30.004 molesde NH3 hay 30.007 molesde N
En 1.806*1025
moléculasde NH3 hay 30.007 molesde N
En 1.806*1025
átomos de N hay 30.007 molesde N
En 511 gr de NH3 hay 90.01 molesde H
En 30.004 molesde NH3 hay 90.01 molesde H
En 1.806*1025
moléculasde NH3 hay 90.01 molesde H
En 5.421*1025
átomos de H hay 90.01 molesde H
30.007 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁(14.007
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝑁) = 420.308
𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝑁 ≈ 420.3 𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑁
90.01 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻 (1.008
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝐻) = 90.74
𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝐻 ≈ 90.7 𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝐻
En 511 gr de NH3 hay 420.3 gr de N
En 30.004 molesde NH3 hay 420.3 gr de N
En 1.806*1025
moléculasde NH3 hay 420.3 gr de N
1.806*1025
átomos de N pesan 420.3 gr de N
30.007 molesde N pesan 420.3 gr
En 511 gr de NH3 hay 90.7 gr de H
En 30.004 molesde NH3 hay 90.7 gr de H
En 1.806*1025
moléculasde NH3 hay 90.7 gr de H
5.421*1025
átomos de H pesan 90.7 gr
90.01 molesde H pesan 90.7 gr
Por tantosi sumamos90.7 gr de H y 420.3 gr de N nos da el total de 511 gr en total.Así que,si
deseamosobtener511 gr de amoniaco debemosmezclarexactamenteestascantidades.
Podemosresumirtodoslosdatosenlassiguientesdosoraciones:
En 511 gr de Amoniacohay 30.004 moles,asíque tenemos1.807*1025
moléculasdel mismo, de
loscualesse desglosan1.807*1025
átomosde N y 5.421 *1025
átomosde H. En losmismos511 gr
de amoniacotenemos 30.007 molesde N y 90.01 molesde H, loque significaque tendremos
420.3 gr de N y 90.7 gr de Hidrogeno.