Reacción del sodio con el azufre con reactivo limitante.

1. Antes de hacer el problema vamos a
diferenciar entre mezcla y combinación
mezcla
No se altera la naturaleza de
las sustancias.
combinación
Se altera la naturaleza de las
sustancias.
Se pueden separar los
componentes por medios
físicos.
No se pueden separar distintos
componentes por medios
físicos.
No se cumple la ley de las
proporciones definidas.
Se cumple la ley de las
proporciones definidas.

2. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.
Generalmente es necesario preparar cantidades
determinadas de productos a partir de cantidades de
reactivos que no son estequiométricamente exactas
reactivo limitante
se consume
completamente
reactivo en exceso
queda parte sin
reaccionar
El reactivo limitante reacciona solamente con la cantidad
adecuada de la otra sustancia hasta que se acaba, y, de la
que se encuentra en exceso, queda parte sin reaccionar.

3. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.
Hacemos reaccionan 4,6 g de Na (23 u) con 4 g de S (32 u) para formar Na2S.
¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el excedente?
2 Na + S Na2S
1 mol de S2 mol de Na
32 g de S2·23 = 46 g de Na
m g de S4,6 g de Na
32 (g de S)
46 (g de Na)
=
m (g de S)
4,6 (g de Na)
32 · 4,6
46
m = = 3,2 g de S
reactivo limitante:
reactivo en exceso:
Na
S
Hemos averiguado que con 4,6 g de Na
reaccionan 3,2 g de S, pero como de S había 4
g, se deduce:
Vamos a calcular la masa de S que
reacciona con 4,6 g de Na y el
resultado lo comparamos con 4 g.