QUIMICA

1. Ejercicios Gravimetría
1. Una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo II. El precipitado se
lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. (Pb = 207; PbSO4 = 303,3 y Pb3O4 = 685,6)
Calcule: a) El porcentaje de plomo en la muestra y b) El porcentaje expresado como Pb3O4
R: 54,73 % y 60,36 %
2. En una muestra de 200 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la
precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol, la masa,
del crisol vacio fue de 26,6002 g., y la del crisol más el CaO fue 26,7134 g. Calcular la concentración
de Ca en g/100 mL de agua. (Ca = 40 y CaO = 56) R: 0,0404 g/100 mL
3. El aluminio presente en 1,2000 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó
con amonio acuoso, como Al2O3.XH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000 °C para
formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0,1798 g. Exprese los resultados de este análisis en términos
de: a) % NH4Al(SO4)2, b) % Al2O3 y c) % Al R: 69,61% NH4Al(SO4)2, 14,98 % Al2O3 y 7,93 % Al
4. Una muestra de 0,6240 g que consistía solamente de oxalato de calcio y oxalato de magnesio se
calentó a 500 °C convirtiendo las dos sales en carbonato de calcio y carbonato de magnesio. La
muestra pesó entonces 0,4830 g. a) calcule los porcentajes de oxalato de calcio y oxalato de
magnesio en la muestra y b) si la muestra se calentara a 900 °C dando como productos oxidos de
calcio y de magnesio. ¿Cuánto pesaría la mezcla de óxidos? R: 76,86 % CaC2O4, 23,14% MgC2O4 y
0,2614 g
5. Determine cuánta cantidad de agua deberá ser añadida a 100 g de suelo cuyo contenido de humedad
inicial es de 15% para alcanzar 25% de humedad final. R: 13,33 g de agua
6. ¿Qué masa de carne se habrá pesado en la determinación del contenido acuoso de la misma si se
sabe que el % de humedad es de 35% y la diferencia de masa entre la muestra seca y la muestra es
de 1,5320 g? R: masa de carne 4,3771g
7. ¿Cuántos gramos de una muestra que contiene cloruro se deben tomar para el análisis de tal forma
que el % de cloruro en la muestra se pueda obtener multiplicando por 10 el peso en gramos de
precipitado de AgCl? R: 2,4737 g
8. ¿Qué cantidad de muestra se debe tomar para el análisis si esta contiene 16,2 % de cloruro y el
analista desea obtener un precipitado de AgCl que pese 0,6000 g. R: 0,9160 g
9. Una muestra contiene solo CaCO3 y MgCO3. Se calcina a CaO y MgO. La mezcla de óxidos pesa
exactamente la mitad de lo que pesaba la muestra original. Calcule los porcentajes de CaCO3 y de
MgCO3 presentes en la muestra. R: %CaCO3 = 28,39 y %MgCO3 = 71,61
10. Si el químico desea obtener un precipitado de AgCl que pese 0,5000 g a partir de una muestra que
contiene 12 % de cloro, ¿qué cantidad de muestra debe tomar para el análisis? R: 1,0300 g
11. Un mineral de hierro se analiza por dos químicos. El químico A informa que tiene 1,62 % de H2O y
43,92 % de Fe, y el químico B, 0,96% de H2O y 44,36 % de Fe. ¿Cuál es la diferencia entre los
porcentajes de Fe referidos a la muestra seca? R: 0,15 %

2. 12. Una muestra de carbón, según se extrae de la mina, contiene 8,32 % de cenizas. Una muestra secada
al aire contiene el 10,03 % de cenizas. Determinar el porcentaje de humedad en la muestra original.
R: 17,05 %
13. ¿Qué peso de una pirita que contiene el 36,40 % de S hay que tomar en un análisis para obtener un
precipitado de BaSO4 que pese 1,0206 g? R: 0,3852 g
14. Una muestra de 0,5250 g que contiene pirita de hierro (FeS2), se oxida precipitando el sulfato como
BaSO4. Si se obtiene 0,4200 g de sulfato de bario, determine el % de pirita de hierro en la muestra.
(FeS2 = 120 y BaSO4 = 233,4) R: 20,56%
15. Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0,5 g de una muestra de fertilizante comercial, se
obtuvieron los siguientes datos: el peso del crisol vacio a peso constante fue de 28,7973 g, mientras
que el peso del crisol con cenizas como sulfato de bario fue de 29,2816 g. Calcule el % de sulfato en el
fertilizante. R: 39,83 %
16. Una muestra de 10 mL de agua contiene SO4
-2
, los cuales se precipitan como 0,4368 g de BaSO4.
¿Cuál es la molaridad de los iones SO4
-2
, en la solución problema? R: 0,1871 M
17. Un alumno analizó 3 muestras de harina de trigo obteniendo los siguientes resultados:
Para determinar cenizas A B C
g de muestra 4,7794 g 4,1542 g 5,0012 g
Residuo calcinado 0,0291 g 0,0201 g 0,0401 g
Para determinar humedad
g de muestra 2,1002 g 1,9876 g 2,0146 g
Residuo seco 1,7893 g 1,6795 g 1,7326 g
Calcule el % de cenizas en base seca y el % de humedad para cada muestra.
R:
A B C
Ceniza en base seca 0,72 % 0,57 % 0,93 %
humedad 14,8 % 15,5 % 14,0 %
18. Con el propósito de saber si un suelo de una finca del estado Portuguesa es apropiado para la producción del
cultivo de maíz, se efectuaron los siguientes análisis:
Se realizaron tres repeticiones para determinar la humedad del suelo obteniéndose los siguientes resultados:
Análisis Peso cápsula
vacía (g)
Peso cápsula+
muestra húmeda
(g)
Peso de Agua
(g)
1 18,0000 19,4000 0,0800
2 19,3000 20,3000 0,0560
3 19,3300 20,3500 0,0600
Calcule:

3. a) Porcentaje de humedad promedio
b) Precisión del análisis en porcentaje (%)
c) Exprese correctamente el resultado del análisis
d) ¿Qué implicaciones agronómicas tiene el contenido de humedad de un suelo?.
19. Al secar una muestra de galleta a 100-105 ºC , con el fin de obtener parte de su información para un estudio de
vida útil en la semana 2 a 35ºC , arrojo los siguientes resultados:
Análisis Peso cápsula vacía
(g)
Peso muestra
húmeda (g)
Peso cápsula +
muestra seca
(g)
1 16,8546 5,0031 21,5818
2 16,7427 5,0036 21,4685
3 16,4204 5,0015 21,1412
a) Determine el contenido de humedad promedio
b) Concluya si el análisis para la determinación de humedad es preciso o no, si se permite una tolerancia de 2%
y exprese correctamente el resultado.
c) Concluya si el análisis para la determinación de humedad es exacto o no, si se permite una tolerancia de 2%,
sabiendo que el valor real es de 5,10%
d) El análisis arrojo un ______ de humedad, después de secarse presenta un contenido de 0,23% de Ca ¿En qué
peso de galleta húmeda hay 4,282 g de CaO ?
20. Se determino el contenido de humedad de unas muestras de hojas de tabaco, haciendo uso del método de
desecación en estufa, y se obtuvieron los siguientes resultados :
Muestra Peso muestra
húmeda (g)
Peso de agua
(g)
1 1,2245 0,1988
2 1,5042 0,2288
3 1,5328 0,2384
a) Determine el contenido de humedad promedio en porcentaje y exprese correctamente el resultado
b) Si la muestra húmeda contiene 2,06% Na, calcule el porcentaje de NaCl en la muestra seca
c) ¿Cuál será la exactitud del análisis del contenido de humedad, si el valor real es de 14,89%?
21. Se realizo un análisis para conocer el porcentaje de humedad de una muestra de alimento concentrado para
animales, con los siguientes resultados:
Muestra
50,2700 g Peso cápsula
52,4809 g Peso cápsula + muestra húmeda
52,0847 g Peso cápsula + muestra seca

4. a) Determinación del porcentaje de humedad
b) Sabiendo que la muestra contiene 0,5854 g de Mg. Determine:
Contenido de Mg, expresado en % y en mg/Kg en la muestra húmeda y seca
FACTOR GRAVIMETRICO
22. Calcule los factores gravimétricos para convertir:
Sustancia pesada Sustancia Buscada Resultado
a) ZnSO4 H2SO4
b) Mg2P2O7 MgO
c) P2O5 NaH2PO4
d) AgNO3 Ag2CrO4