Combustión del sulfuro de hidrógeno. Reactivo limitante y en exceso.

1. La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de
azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de
oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?
H2S + O2
H2OSO2 +22 23
Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante. Para ello hallamos los moles de
sulfuro de hidrógeno y utilizando la ecuación de los gases los de oxígeno.
n(H2S) =
m(H2S)
Pm(H2S)
=
18,32 g
34 g/mol
= 0,539 mol de H2S
n(O2) =
P · V
R · T
=
1 atm · 40 L
0,082 (atm·L/k·mol)·273 K
= 1,79 mol O2
Hallamos los moles de H2S que reaccionan con 1,79 mol de O2 y el resultado lo
comparamos con 0,539 mol de H2S.
n(H2S) = 2/3 · n(O2) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H2S

2. Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el reactivo
limitante.
Los cálculos posteriores hay que hacerlos con el reactivo limitante, es decir, con el
H2S.
La ecuación química ajustada no dice que a partir de dos moles de H2S se forman
también dos de SO2, luego se formarán también 0,539 mol.
A partir de ellos hallamos la masa.
m(SO2) = n(SO2)· Pm(SO2) = 0,539 mol · 64 g/mol = 34,5 g SO2