El documento describe los principios de las soluciones amortiguadoras y cómo responden al agregar ácidos o bases. Explica que 1) el pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que contiene, 2) el pH depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, no de sus concentraciones absolutas, y 3) la modificación del pH es exigua hasta que uno de los componentes se agote debido a que el pH varía con el logaritmo de la proporción entre la sal y el

2. Cambio de pH tras añadir ácido/base al agua
Cambio de pH tras añadir ácido/base a una
disolución amortiguadora

3. La concentración de
protones del agua pura
Una elevación inmediata
Se añade una mínima
cantidad de un ácido
cualquiera.
Experimenta
Cuando
Supongamos que al acetato
sódico (sal de ácido débil y base
fuerte) le añadimos un ácido
fuerte como el HCl se produce un
aumento instantáneo de la [H+], y
el equilibrio se desplaza hacia la
izquierda, formándose AcH hasta
recuperarse prácticamente la
[AcH] inicial. Además, los iones
acetato procedentes de la sal se
pueden combinar con los
H+ procedentes del HCl para
formar más AcH.

4. Si añadimos una base
fuerte (NaOH), los iones OH-
consumen rápidamente los
H+ del sistema para formar agua,
con lo que el equilibrio de
disociación del ácido se desplaza
hacia la derecha para restaurar la
concentración inicial de protones.
En otras palabras, la adición de
una base provoca la
transformación de una parte del
acético libre en acetato

5. El pH de una mezcla
amortiguadora se
puede conocer
mediante la ecuación
de Henderson-
Hasselbalch.
pKa es la fuerza de
disociarse (es el
logaritmo negativo
de la constante de
disociación ácida de
un ácido débil). que
tienen las moléculas
A partir de esta fórmula se pueden
deducir fácilmente las propiedades
de los amortiguadores:
Un ácido será más fuerte cuanto
menor es su pKa y en una base
ocurre al revés, que es más fuerte
cuanto mayor es su pKa.
1. El pH de una solución amortiguadora depende de la
naturaleza del ácido débil que la integra, es decir del pKa
del ácido.
2. El pH de un sistema amortiguador depende de la
proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las
concentraciones absolutas de estos componentes.
3. La modificación del pH, en una solución amortiguadora,
resulta exigua hasta que uno de los componentes esté
próximo a agotarse, debido a que el pH varía con el
logaritmo del cociente concentración de sal /
concentración de ácido.

6. Existen tampones de gran
importancia en el organismo:
Inorgánicos:
Tampón bicarbonato:
CO2 + H2O H2CO3 HCO3 - + H+
Tampón fosfatico:
H2PO4- HPO4
2- + H+
Orgánicos:
Tampón hemoglobina:
HHbO2 HbO2
- / HbH Hb- + H+
Aminoácidos y proteínas

7. Es un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos,
sales u otras moléculas se ven separadas en moléculas de
menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente
de manera reversible.
Para entender el proceso de disociación, se hace
necesario el uso de una constante de equilibrio,
conocida como constante de disociación, la cual
se representa con la letra Kc.
Cuando tratamos disociaciones de
tipo reversibles en un equilibrio
químico, obedecemos al esquema
siguiente:
AB ↔ A + B, así para
dicho equilibrio, la
constante se representará
como :
Kc = ( [A].[B]) / [AB], o lo que
es lo mismo, la constante de
disociación para un equilibrio
químico será igual a
multiplicar las
concentraciones de los
productos, dividido por la
concentración de los
reactivos.
Cuando tratamos la disociación de sales,
debemos tener en cuenta la solvatación, es
decir, el proceso donde se asocian las moléculas
de un disolvente con las moléculas del soluto (o
iones de soluto), lo que hace que cuando se
disuelvan dichos iones en un solvente X, estas se
dispersen, siendo seguidamente rodeadas por
distintas moléculas de solvente.