Este documento describe la neutralización, que es el proceso por el cual un ácido y una base reaccionan para formar una sal y agua. Explica los conceptos clave como el punto de equivalencia y cómo la titulación se puede usar para determinar la concentración desconocida de un ácido o base mediante la adición de una solución con concentración conocida del otro hasta alcanzar el punto de equivalencia. También resume dos tipos comunes de titulación: titulación redox y titulación por precipitación.

1. TITULACIÓN
Angie Daniela Ramírez Florido
10-03
Exalumnas de la Presentación

2. INTRODUCCIÓN:
En este blog se hablara sobre la neutralización, sus
conceptos, aplicación y ejercicios con los cuales
podemos realizar un proceso correcto a la hora de
combinar los ácidos y las bases en una reacción.
OBJETIVOS:
• Profundizar en los conceptos de la
neutralización y aprender cómo se combinan los
ácidos y las bases.
• Reconocer la aplicación de la neutralización
según las formulas.
• Identificar la ecuación correcta al resolver un
ejercicio dependiendo los datos dados.

3. MARCO TEÓRICO:
La titulación es un procedimiento relativamente
sencillo que no requiere un despliegue de aparatos
técnicos para determinar la concentración de
sustancias conocidas disueltas. Los instrumentos
esenciales para la titulación son una bureta y un vaso
de precipitados. En el vaso de precipitados se
encuentra la solución con la concentración
desconocida y un indicador para la detección del
parámetro. Después de mezclar la solución
volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de
precipitados es posible, en base al conocimiento del
desarrollo químico de reacción y el consumo de la
solución volumétrica, calcular la concentración de la
solución con la muestra.
TITULACIÓN
Es el procedimiento utilizado para determinar el
volumen de una solución que es necesario para
reaccionar con una cierta cantidad de otra
sustancia. En este experimento, usted realizará la
titulación de una disolución de ácido clorhídrico, HCl,

4. con una disolución básica de hidróxido de sodio,
NaOH. La concentración de la disolución de NaOH
está dada y usted determinará la concentración
desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del HCl
reaccionan con los iones hidróxido del NaOH en una
razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción
completa es:
H+ (ac) + Cl– (ac) + Na+ (ac) +OH– → H2O(l)
+ Na+ (ac) + Cl– (ac)
Cuando se titula una disolución de HCl con una
disolución de NaOH, el pH de la disolución ácida es
inicialmente bajo. A medida que se añade la base, el
cambio en el pH es bastante gradual hasta las
cercanías del punto de equivalencia, cuando
cantidades equimolares de ácido y base se han
mezclado. Cerca del punto de equivalencia, el pH
aumenta con rapidez, como se muestra en la Figura 1.
El cambio en el pH después se vuelve a hacer

5. gradual, antes de alcanzar la nivelación con la adición
de un exceso de base.
CLASES DE TITULACIÓN
TITULACIÓN REDOX: En la titulación redox se
deja reaccionar la solución de prueba con una
solución volumétrica oxidada o reducida. Se añade la
solución volumétrica hasta que todas las sustancias
que puedan reaccionar en la solución de prueba
hayan sido oxidadas o reducidas. Solamente se
consiguen resultados si el punto de saturación de la
solución de prueba no se sobrepasa añadiendo más
solución volumétrica. Por tanto, es imprescindible
conocer el punto de saturación para determinar con
precisión el valor de medición. Esto se consigue de
forma muy precisa mediante indicadores químicos o
potenciométricos.

6. TITULACIÓN POR PRECIPITACIÓN: La titulación
por precipitación combina muy bien sustancias muy
solubles con sustancias que no se diluyen tan bien.
Se consigue obtener el resultado una vez que la
reacción química se ha completado y sea claramente
visible la caída de la sustancia que se diluye con
dificultad.
Características:
 En una titulación, el punto en que la cantidad de
reactivo titulado adicionado es exactamente
suficiente para que se combine en una
proporción estequiométrica, o empíricamente
reproducible con la sustancia que se determina,
se llama punto de equivalencia.

7.  El punto final de una titulación debe coincidir
con el punto de equivalencia o estar muy
próximo de él. La diferencia entre los puntos de
equivalencia y final se llama intervalo del
indicador.
 Las titulaciones se realizan casi siempre con
soluciones o disoluciones, sin embargo también
es fácil realizarlas con sustancias en los estados
gaseosos, sólido y de fusión, si se dispone de
equipo adecuado.
Ejemplo:
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido + Base → Sal + Agua
Un caso particular sería la reacción entre un ácido
fuerte (HNO3) y una base débil (Na2CO3).
2HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CO2↑ + H2O

8. Para una Base, se toma el hidróxido de sodio y se le
agrega Tornasol.

9. A esta solución se le agrega ahora el ácido
clorhídrico.

10. Al añadir los 25 centímetros cúbicos de ácido esa
solución debe ser ser neutra ahora, osea que el Ph
debe de ser de 7.
Finalmente se logra Neutralizar el hidroxilo de sodio
a partir del ácido clorhídrico y de Tornasol.

13. CONCLUSIÓN
Al finalizar el laboratorio se pudo identificar las
escalas que presenta en PH
Se pudo comprender los distintos medios que se
utilizan para medir el PH
La reacción entre el ácido y una base se denomina
'Neutralización'. Todas estas reacciones dan como
producto una sal y agua.
El papel tornasol es eficaz al medir pH.
WEB GRAFÍA
https://quimica-reacciones-
quimicas.webnode.mx/neutralizacion/
http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm#n
4
https://quimica.laguia2000.com/reacciones-
quimicas/reacciones-de-neutralizacion