Este documento describe las propiedades generales de la materia y los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Explica que la materia tiene masa, volumen y propiedades que permiten clasificarla y cuantificarla dependiendo de su composición y estado. También define conceptos como sustancias puras, mezclas, y propiedades físicas y químicas.

1. MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA: SÓLIDO.
LÍQUIDO Y GASEOSO
SISTEMA DE MATERIALES
PROPIEDADES GENERALES
DE LA MATERIA
Todo lo que existe en el
universo que ocupa un
lugar, tiene volumen; se
cuantificar y es percibida
por los órganos de los
sentidos
Toda realidad objetiva y
única que constituye el
universo; tiene masa y
extensión y su existencia
es independiente de
nuestros sentidos

2. CARACTERÍSTICAS
Macroscópicas
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASEOSO
Forma Propia
Las moléculas tiene
gran cohesión, juntas y
ordenadas
Ej.1 trozo de hierro,
carbón
Del recipiente
que lo contiene.
Ej leche, petróleo
Tensión
duperficial
Del recipiente que lo
contiene.
Las moléculas tienden a
expandirse, tiene
enlaces qcos débiles .
Ej. Oxígeno, metano
Volumen Propio
Ej. Cuarzo, amatista
Propio
Ej. Agua
El de todo el recipiente
que lo contiene. E.j aire
en un globo de cumple
Características
especiales
Se contraen o dilatan
según Tº
Son frágiles o duros
Elásticos o plásticos
Se dilatan o
contraen.
Fluyen o son
viscosos
Se expanden y ejercen
presión. Difunden. Son
compresibles a altas
presiones
CARACTERÍSTICAS
Microscópicas
FUERZAS
PREDOMINANTES
Atracción Equilibrio entre
Atracción y
repulsión
Repulsión
MOVIMIENTO DE
PARTÍCULAS
Vibración Se deslizan unas
sobre otras
En todas las direcciones
y muy rápido

3. Estado plasma
Estado fluido similar al
estado gaseoso pero con
determinada proporción de
partículas cargadas
eléctricamente y no
poseen equilibrio electro-
magnético, por eso son
buenos conductores
eléctricos y sus partículas
responden fuertemente a
las interacciones
electromagnéticas de largo
alcance. Ej rayo de tormenta.
Es el resultado de fuerzas de cohesión que actúan en cada
caso, sobre las moléculas que componen la porción de materia
La fuerza de cohesión está
dada por los enlaces o uniones
entre átomos y/o moléculas:
enlaces o uniones químicas.
Dichas fuerzas generan un
orden molecular y movimiento,
que se denomina: cinética
molecular

4. Sistema: conjunto de partes, en éste contexto cada parte será un átomo o
moléculas que conforman a la materia dándole diferentes cualidades y
propiedades; en función a las cuales se las clasifica. Pueden ser:
Sistemas de
materiales
Sustancias Puras Mezclas
Elemento
químico
Compuesto Homogéneo Heterogéneo
Fe;
Ca;
K
H2O
ClNa
(sal)
Vemos una
sola fase. Ej.
Agua salada,
dulce de
Vemos
mas de
una fase

5. SISTEMA DE MATERIALES
Están formado por materia, de acuerdo a:
la composición química (elementos qcos) y
estado de agregación
Podemos tenerSustancias puras
Formada por un
solo tipo de
elemento químico
-Átomos de oxígeno
-Átomos de nitrógeno
Hierro
Sustancias compuestas
Formadas por
dos o mas
elementos
químicos
-Agua destilada,
dulce .mar
-Acero
-Dióxido de carbono
Estas
sustancias
según su
estado
de agregación
SÓLIDA
LÍQUIDA

6. Decíamos al comienzo que la materia tiene:
masa y volumen, y se puede cuantificar
Surge la
pregunta
¿Cómo y con
qué?
cuantificamos
Dependerá del
estado de
agregación en que
se encuentre
y.. ¿Con qué
magnitud
expresamos
?
Cuando son
sustancias
puras o
compuestas
tendremos:
sólido: gr.
Líquido: l
Gaseoso:mm
Hg o %
Pero cuando
son mezclas
DISOLUSIÓN: fase líquida y
homogénea, a los componentes
se los denominan soluto y solvente;
separan por destilación,
cristalización, cromatografía
Unidades de expresión:
ciento peso/peso %P/P
ciento volumen/volumen %V/V
por ciento peso/volumen % P/V

7. Son aquellas que caracterizan a cada sustancia y permiten su diferenciación e
identificación con relación a otras
MATERIA
PROPIEDADES
FÍSICAS
Cambios físicos
PROPIEDADES
QUÍMICAS
Específicas o
Intrínsecas
o
Generales o
Extrínsecas
DD
Depende de la
cantidad se
sustancia
Densidad
Temperatura
Color
Dureza
No depende
de la
cantidad
Extensivas IIIntensivas Orgnolépticas
 Peso
 Volumen
 Longitud
 Densidad
 Viscosidad
 Punto de fusión
 Punto de ebullición
 Color
 Olor
 Textura
 sabor
 Oxidación del hierro
 Combustión de naftas
 Fraguado del cement