Este documento presenta dos ejercicios resueltos sobre la velocidad de reacción de una reacción química. En el primer ejercicio, se calcula la velocidad de desaparición del bromo molecular a partir de las concentraciones dadas a diferentes tiempos. En el segundo ejercicio, dado que se trata de la misma reacción, se calcula el cambio en la concentración de iones bromuro durante el mismo intervalo de tiempo utilizando la velocidad determinada en el primer ejercicio.

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EJERCICIOS RESUELTOS
QUÍMICA – VELOCIDAD DE REACCIÓN
1) Se consume bromo molecular (Br2) y ácido fórmico (HCOOH) en una reacción que
genera iones Bromuro (Br-1
), iones hidrógeno (H+
) y CO2 como se indica a continuación.
Br2 + HCOOH  2Br-1
+ 2H+
CO2
Se sabe que a los 50 s de iniciada la reacción, la concentración de Br2 es 0,01 M, mientras
que transcurridos 100 s la concentración bajó a 0,008 M. Determinar la velocidad de
desaparición del bromo en esta reacción.
Definimos la velocidad de desaparición del bromo molecular de acuerdo a la expresión indicada
anteriormente:
𝑣 = −
∆[ 𝐵𝑟2]
∆𝑡
= −
[𝐵𝑟2]2 − [𝐵𝑟2]1
𝑡2 − 𝑡1
Considerando las concentraciones y los tiempos indicados en los datos, la velocidad de
desaparición será:
𝑣 = −
0,008 − 0,01
100 − 50
= 4𝑥10−5 𝑀/𝑠
2) Considerando el mismo intervalo de tiempo que en el ejercicio anterior, determinar
el cambio de concentración de iones bromuro (Br-1
)
Dado que se trata de la misma situación anterior, la velocidad de reacción será la calculada
(4x10-5
M/s). La expresión para la velocidad de generación de los iones bromuro es:
𝑣 =
1
2
∆[ 𝐵𝑟−1]
∆𝑡
Se conocen la velocidad, y el intervalo de tiempo (∆t= t2 - t1 = 50 s), por lo tanto debe despejarse
el cambio en la concentración de iones bromuro.
∆[ 𝐵𝑟−1] = 2 × 𝑣 × ∆𝑡
∆[ 𝐵𝑟−1] = 2 ∙ 4 × 10−5 ∙ 50 = 4 × 10−3 𝑀