Este documento presenta la práctica de laboratorio sobre estequiometría realizada por un grupo de estudiantes de química inorgánica. El grupo investigó la reacción química entre el ácido acético en vinagre y el bicarbonato de sodio, calculando el volumen de dióxido de carbono que se produciría. Realizaron cálculos estequiométricos para determinar las moles de reactivos y productos involucrados en la reacción.

1. Química Inorgánica

2. 
 Integrantes:
 Antonio Sánchez Kevin de Jesús
 Lara González Eduardo
 Noble Andrea Abigail
 Sánchez fortuna Osiris Alexander
 Ivonne Hoil Contreras
 Maestra:
 María de Lourdes nieto peña
Práctica No. 2
ESTEQUIOMETRÍA

3. 
1. Investigar el contenido porcentual de ácido acético en el
vinagre que se ocupe en esta práctica:
5% de acidez
2. Elaborar la reacción química que se espera que ocurra al
mezclar el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de
sodio:
CH3 COOH + NaHCO3 – CH5COONa + H2O+O
CH3COONo1 + NaHCO3 – CH3 COONa + H2CO3
3. Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta
práctica:
V= O.58 L
Cuestionario de pre
laboratorio

4. 
Procedimiento
1. En una probeta de 50 mL se
miden 25 mL de vinagre
comercial y se coloca en un
matraz erlenmeyer de 125 ml
2. Se pesan 2 g de bicarbonato
de sodio y se colocan
cuantitativamente dentro del
globo, utilizando para ello un
embudo de filtración seco.
3. Se coloca cuidadosamente el
globo en la boca del matraz,
procurando no derramar dentro
del matraz el bicarbonato que
se encuentra en su interior.
4. Sujetar fuertemente el globo
al matraz con un liga.
5. Pesar el conjunto del matraz
con el globo sujeto a éste y con
los reactivos en su interior. Sin
mezclarlos. Anotar el peso
obtenido (Peso 1).
6. Sin retirarlo de la balanza,
voltear el globo de manera que
caiga todo el bicarbonato
contenido en él, esperar que
concluya la reacción totalmente,
y registrar el peso

5. 
1. Calcular las moles de los reactivos y de los productos que
intervinieron en esta reacción:
CH3COO4 - 60 Kmol
Na HCO3 – 84 Kmol
CH3 COONa - 82 Kmol
H20 - 18 Mol
CO2 – 44 Kmol
2. Calcular cuántas moles se hubieran obtenido con 60 g de ácido
acético y que volumen se produciría de gas:
Peso del matraz con vinagre= -61.38
Matraz y globo= 108.18
Vinagre y bicarbonato después de combinarse= 107.98
Cálculos y resultados