Este documento describe las reacciones redox, donde la oxidación implica la pérdida de electrones y el aumento del número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y la disminución del número de oxidación. También explica cómo el zinc reduce el cobre en una solución de sulfato de cobre, pero el cobre no reduce el zinc.

2. REDucción OXidación
OXIDACIÓN: pérdida de electrones que hace
que los Nº de oxidación aumenten
REDUCCIÓN: ganancia de electrones que
hace que los Nº de oxidación disminuyan

3. En una reacción redox espontánea la
sustancia que se oxida, el reductor, cede
los electrones a la sustancia que se
reduce, el oxidante.

4. Las sales de cobre son generalmente azules. Si en una disolución
acuosa de sulfato de cobre sumergimos una pieza de
zinc, observamos a simple vista como la disolución va perdiendo
su color azul intenso, mientras que el metal se ennegrece.
La reacción contraria no ocurre. Si introducimos una pieza de
cobre en una disolución de zinc, no pasa nada.
siguiente

5. Esto fenómeno puede verse en la
CORROSIÓN
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6. Cuando usamos el reactivo de Fehling

7. Cuando usamos el reactivo de Tollens
Ag+ + 1 e- Ag0
Si la reacción es
positiva observamos
el espejo de plata
depositado en las
paredes del
recipiente
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8. Para ajustar una ecuación redox, deben escribirse las
hemirreacciones de oxidación y reducción, por ejemplo:
Se reduce
Cu2+ SO4 + Zn0 Zn2+ SO4 + Cu0
Se oxida
Cu2+ + 2e- Cu0 (oxidación)
Zn0 Zn2+ + 2e- (reducción)
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