1) La práctica describe los materiales y procedimientos para realizar cuatro experimentos sobre ácidos, bases, sales, pilas electroquímicas, reacciones de oxidación-reducción y densidad.
2) Los experimentos incluyen identificar sustancias ácidas y básicas, construir pilas voltaicas, observar reacciones de oxidación-reducción y medir la densidad de sustancias.
3) Los procedimientos describen cómo realizar las pruebas y observaciones para cada experimento y completar tablas con los resultados.
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción. Se llevaron a cabo 5 experimentos utilizando sustancias como cobre, zinc y hierro con ácidos como nítrico, clorhídrico y sulfúrico. El objetivo era observar las características de las reacciones redox y determinar el agente oxidante y reductor. Los resultados mostraron que los metales se oxidaban al perder electrones, mientras que los ácidos se reducían al ganar electrones,
Este documento describe un experimento químico que demuestra los diferentes estados de oxidación del manganeso al mezclar permanganato de potasio, hidróxido de sodio y azúcar. Al agregar estos reactivos de manera gradual se observan cambios de color desde el púrpura hasta el marrón debido a las reacciones de oxidación-reducción que ocurren cuando el permanganato gana o pierde electrones.
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducciónsebasv28
Este informe de laboratorio describe una reacción de óxido-reducción donde el cobre se oxida y el zinc se reduce. El objetivo era cobrear un metal mediante la reacción del sulfato de cobre y un clavo de zinc en una solución acuosa con ácido clorhídrico. Los resultados mostraron que el cobre pasó de color gris a rojo mientras que el zinc pasó de color gris a color rojizo, indicando que el cobre se redujo a su forma elemental y el zinc se oxidó.
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas realizado por un estudiante. El objetivo era observar experimentalmente diferentes reacciones, clasificarlas y proponer ecuaciones químicas balanceadas. Se describen las ideas previas sobre reacciones y los tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización). Luego se detallan los procedimientos y resultados de reacciones típicas y las realizadas en el laboratorio, así como las preguntas de
Este documento presenta las instrucciones para cuatro experimentos de laboratorio sobre reacciones redox. En el primer experimento, se combina permanganato de potasio con nitrito de potasio en tres tubos, observándose variaciones de color. En el segundo, se estudia la influencia del grado de oxidación del azufre al combinarse con permanganato de potasio. El tercer experimento combina ácido sulfúrico con yoduro de potasio. El cuarto reduce dióxido de manganeso con ácido clorhídrico. En cada caso se ident
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble descomposición, reagrupamiento interno y oxidación-reducción. Explica los procedimientos para llevar a cabo estas reacciones y resume los resultados observados, como la formación de óxidos metálicos, la liberación de gases y cambios de color. El objetivo es familiarizarse con los diversos tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas. El equipo estudiará cuatro tipos de reacciones (síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento) y realizará experimentos para observar ejemplos de cada tipo. El documento incluye diagramas de flujo de los procedimientos experimentales y referencias sobre los conceptos químicos cubiertos.
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción. Se llevaron a cabo 5 experimentos utilizando sustancias como cobre, zinc y hierro con ácidos como nítrico, clorhídrico y sulfúrico. El objetivo era observar las características de las reacciones redox y determinar el agente oxidante y reductor. Los resultados mostraron que los metales se oxidaban al perder electrones, mientras que los ácidos se reducían al ganar electrones,
Este documento describe un experimento químico que demuestra los diferentes estados de oxidación del manganeso al mezclar permanganato de potasio, hidróxido de sodio y azúcar. Al agregar estos reactivos de manera gradual se observan cambios de color desde el púrpura hasta el marrón debido a las reacciones de oxidación-reducción que ocurren cuando el permanganato gana o pierde electrones.
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducciónsebasv28
Este informe de laboratorio describe una reacción de óxido-reducción donde el cobre se oxida y el zinc se reduce. El objetivo era cobrear un metal mediante la reacción del sulfato de cobre y un clavo de zinc en una solución acuosa con ácido clorhídrico. Los resultados mostraron que el cobre pasó de color gris a rojo mientras que el zinc pasó de color gris a color rojizo, indicando que el cobre se redujo a su forma elemental y el zinc se oxidó.
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas realizado por un estudiante. El objetivo era observar experimentalmente diferentes reacciones, clasificarlas y proponer ecuaciones químicas balanceadas. Se describen las ideas previas sobre reacciones y los tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización). Luego se detallan los procedimientos y resultados de reacciones típicas y las realizadas en el laboratorio, así como las preguntas de
Este documento presenta las instrucciones para cuatro experimentos de laboratorio sobre reacciones redox. En el primer experimento, se combina permanganato de potasio con nitrito de potasio en tres tubos, observándose variaciones de color. En el segundo, se estudia la influencia del grado de oxidación del azufre al combinarse con permanganato de potasio. El tercer experimento combina ácido sulfúrico con yoduro de potasio. El cuarto reduce dióxido de manganeso con ácido clorhídrico. En cada caso se ident
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble descomposición, reagrupamiento interno y oxidación-reducción. Explica los procedimientos para llevar a cabo estas reacciones y resume los resultados observados, como la formación de óxidos metálicos, la liberación de gases y cambios de color. El objetivo es familiarizarse con los diversos tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas. El equipo estudiará cuatro tipos de reacciones (síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento) y realizará experimentos para observar ejemplos de cada tipo. El documento incluye diagramas de flujo de los procedimientos experimentales y referencias sobre los conceptos químicos cubiertos.
Este documento describe 4 experimentos químicos realizados en un laboratorio. Los estudiantes observan cambios de color y desprendimiento de gases al mezclar ácidos con metales. También ven que al calentar una mezcla negra se enciende. El documento incluye los materiales, reactivos y procedimientos usados y menciona que los estudiantes trabajaron en parejas y no hubo mayores inconvenientes durante las prácticas.
Este documento presenta las instrucciones para realizar 5 experimentos químicos en el laboratorio escolar. Los experimentos incluyen reacciones de sodio, magnesio, clorato de potasio con y sin dióxido de manganeso, nitrato de plata con cloruro de sodio, y zinc con ácido clorhídrico. El objetivo es clasificar los tipos de reacciones químicas que ocurren y escribir las ecuaciones químicas balanceadas correspondientes. El documento proporciona los materiales, reactivos, procedim
Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidosHenry Inocente
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
1) Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de precipitación, ácido-base y oxidación-reducción.
2) Se detallan procedimientos para realizar reacciones de precipitación de carbonato de bario y una neutralización ácido-base usando ácido clorhídrico y hidróxido de sodio.
3) También incluye preguntas sobre cálculos químicos relacionados con estas reacciones.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre cambios físicos y químicos. Los estudiantes observan varias reacciones y determinan si son cambios físicos o químicos. Analizan la combustión de una cinta de magnesio, la reacción entre sulfato de cobre y un clavo, y la reacción entre zinc y ácido clorhídrico. Determinan que los últimos dos son cambios químicos que alteran la composición de la materia, mientras que calentar vidrio solo causa un cambio físico.
El documento describe una práctica química para observar la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico. Se explican los materiales necesarios, el procedimiento experimental que incluye verter ácido clorhídrico sobre zinc en polvo y observar el burbujeo y desprendimiento de gas hidrógeno. La reacción química produce cloruro de zinc acuoso y gas hidrógeno, según la ecuación química dada.
Este documento presenta un informe sobre diferentes tipos de reacciones químicas realizadas a través de experimentos. El informe describe 8 experimentos que ilustran reacciones como la combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, precipitación, neutralización, formación de iones complejos y oxidación-reducción. El objetivo es identificar los tipos de reacciones químicas y comprender los principios fundamentales que rigen las transformaciones químicas.
Este documento presenta el procedimiento de un experimento de química donde se llevan a cabo diversas reacciones químicas como reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Se analizan las evidencias de las reacciones y se plantean las ecuaciones químicas correspondientes. También se incluyen preguntas de análisis y conclusión sobre los resultados obtenidos.
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas. Explica que las reacciones pueden clasificarse según el comportamiento de los reactivos, como las reacciones de composición, descomposición o desplazamiento, o según el cambio en el número de oxidación como las reacciones redox. También detalla los objetivos y procedimientos de varios experimentos químicos para identificar los tipos de reacciones.
1) Se sintetizaron y caracterizaron una serie de catalizadores de óxidos mixtos de cobre, manganeso y cerio soportados en Al2O3 para la oxidación catalítica del tolueno.
2) Los resultados mostraron que las mezclas binarias 10CuO-60MnO, 30MnO-50CeO2 y 15CuO-75CeO2 tuvieron una mejor actividad catalítica que los óxidos individuales, oxidando completamente el tolueno a aproximadamente 280°C.
3) La mejora en el rendimiento de los
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
El documento describe el ciclo del cobre, que consiste en una serie de reacciones químicas redox para oxidar el cobre con ácido nítrico, disolverlo, y luego recuperarlo mediante la reducción del cobre con zinc, resultando en cobre metálico. El proceso involucra el uso de ácidos, bases y metales para lograr las oxidaciones y reducciones necesarias a través de las reacciones químicas.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas realizada por estudiantes de la Facultad de Biología de la Universidad Veracruzana. La práctica incluyó varios experimentos como la combustión del magnesio y hierro, descomposición del dicromato de amonio y óxido de mercurio, y reacciones de desplazamiento y doble descomposición. Los estudiantes observaron los cambios químicos y físicos que ocurrieron durante cada reacción.
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes para identificar metales mediante el análisis de las coloraciones que producen al exponer muestras de sus sales a la llama. Los estudiantes rasparon lápices para usar el grafito para tomar las muestras, las cuales produjeron colores característicos que identificaron los metales de sodio, calcio, cobre, bario, litio, estroncio y potasio.
Este documento describe un procedimiento de volumetría redox para determinar la cantidad de cobre en una muestra mediante una titulación yodométrica. El cobre reacciona con yoduro para liberar yodo, que luego se titula con una solución de tiosulfato usando almidón como indicador. El volumen de tiosulfato gastado se usa para calcular la cantidad de cobre original en la muestra.
El documento proporciona información sobre diferentes compuestos químicos, incluyendo su fórmula, propiedades y usos. Se describen 10 sustancias como el cloruro de zinc, peróxido de hidrógeno, ácido nítrico, epsomita, cloruro de plata, óxido de hierro, cloruro de sodio, clorato de potasio, ácido fosfórico y permanganato de potasio. Cada uno se presenta con su fórmula química, estado físico, aplicaciones y característic
El documento describe un experimento de reducción de óxidos metálicos utilizando hidrógeno generado químicamente. Los estudiantes calientan hematita en un tubo de reacción mientras generan hidrógeno al agregar HCl a granalla de zinc, con el objetivo de reducir el óxido férrico a hierro metálico. Realizan observaciones y responden preguntas sobre los cambios químicos y físicos observados durante el procedimiento.
Este informe de laboratorio describe varias reacciones químicas realizadas. Se observó que la mezcla de óxido de calcio y agua formó una base, mientras que la mezcla de carbonato de calcio y ácido formó dióxido de carbono. También se observó que la mezcla de zinc y ácido clorhídrico produjo hidrógeno gaseoso. Finalmente, el informe concluye que las reacciones químicas son importantes en la vida y forman las sustancias necesarias para los seres vivos.
1. El documento trata sobre reacciones de transferencia de electrones, incluyendo conceptos de número de oxidación, ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón, determinación de estados de oxidación, valoración redox, pilas y potenciales de reducción, y electrólisis. Incluye ejercicios para determinar estados de oxidación, ajustar reacciones redox, calcular masas involucradas en reacciones, y predecir espontaneidad de reacciones basadas en potenciales de reducción.
- El experimento busca comprobar el desplazamiento del hidrógeno al mezclar ácido clorhídrico y magnesio. Se obtiene una cantidad de hidrógeno como gas producto de la reacción química entre estos elementos.
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas. Explica conceptos como ecuaciones químicas, evidencias de reacciones, clasificación de reacciones (por naturaleza de los reactantes, variación de energía, variación del estado de oxidación), y métodos para balancear ecuaciones químicas. Cubre temas como reacciones de adición, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, exotérmicas, endotérmicas y redox.
El documento proporciona información sobre reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacción química y ecuación química. Explica los tipos principales de reacciones como síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y neutralización. También cubre conceptos como estados de la materia, balanceo de ecuaciones, y ley de conservación de la materia.
Este documento describe 4 experimentos químicos realizados en un laboratorio. Los estudiantes observan cambios de color y desprendimiento de gases al mezclar ácidos con metales. También ven que al calentar una mezcla negra se enciende. El documento incluye los materiales, reactivos y procedimientos usados y menciona que los estudiantes trabajaron en parejas y no hubo mayores inconvenientes durante las prácticas.
Este documento presenta las instrucciones para realizar 5 experimentos químicos en el laboratorio escolar. Los experimentos incluyen reacciones de sodio, magnesio, clorato de potasio con y sin dióxido de manganeso, nitrato de plata con cloruro de sodio, y zinc con ácido clorhídrico. El objetivo es clasificar los tipos de reacciones químicas que ocurren y escribir las ecuaciones químicas balanceadas correspondientes. El documento proporciona los materiales, reactivos, procedim
Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidosHenry Inocente
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
1) Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de precipitación, ácido-base y oxidación-reducción.
2) Se detallan procedimientos para realizar reacciones de precipitación de carbonato de bario y una neutralización ácido-base usando ácido clorhídrico y hidróxido de sodio.
3) También incluye preguntas sobre cálculos químicos relacionados con estas reacciones.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre cambios físicos y químicos. Los estudiantes observan varias reacciones y determinan si son cambios físicos o químicos. Analizan la combustión de una cinta de magnesio, la reacción entre sulfato de cobre y un clavo, y la reacción entre zinc y ácido clorhídrico. Determinan que los últimos dos son cambios químicos que alteran la composición de la materia, mientras que calentar vidrio solo causa un cambio físico.
El documento describe una práctica química para observar la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico. Se explican los materiales necesarios, el procedimiento experimental que incluye verter ácido clorhídrico sobre zinc en polvo y observar el burbujeo y desprendimiento de gas hidrógeno. La reacción química produce cloruro de zinc acuoso y gas hidrógeno, según la ecuación química dada.
Este documento presenta un informe sobre diferentes tipos de reacciones químicas realizadas a través de experimentos. El informe describe 8 experimentos que ilustran reacciones como la combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, precipitación, neutralización, formación de iones complejos y oxidación-reducción. El objetivo es identificar los tipos de reacciones químicas y comprender los principios fundamentales que rigen las transformaciones químicas.
Este documento presenta el procedimiento de un experimento de química donde se llevan a cabo diversas reacciones químicas como reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Se analizan las evidencias de las reacciones y se plantean las ecuaciones químicas correspondientes. También se incluyen preguntas de análisis y conclusión sobre los resultados obtenidos.
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas. Explica que las reacciones pueden clasificarse según el comportamiento de los reactivos, como las reacciones de composición, descomposición o desplazamiento, o según el cambio en el número de oxidación como las reacciones redox. También detalla los objetivos y procedimientos de varios experimentos químicos para identificar los tipos de reacciones.
1) Se sintetizaron y caracterizaron una serie de catalizadores de óxidos mixtos de cobre, manganeso y cerio soportados en Al2O3 para la oxidación catalítica del tolueno.
2) Los resultados mostraron que las mezclas binarias 10CuO-60MnO, 30MnO-50CeO2 y 15CuO-75CeO2 tuvieron una mejor actividad catalítica que los óxidos individuales, oxidando completamente el tolueno a aproximadamente 280°C.
3) La mejora en el rendimiento de los
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
El documento describe el ciclo del cobre, que consiste en una serie de reacciones químicas redox para oxidar el cobre con ácido nítrico, disolverlo, y luego recuperarlo mediante la reducción del cobre con zinc, resultando en cobre metálico. El proceso involucra el uso de ácidos, bases y metales para lograr las oxidaciones y reducciones necesarias a través de las reacciones químicas.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas realizada por estudiantes de la Facultad de Biología de la Universidad Veracruzana. La práctica incluyó varios experimentos como la combustión del magnesio y hierro, descomposición del dicromato de amonio y óxido de mercurio, y reacciones de desplazamiento y doble descomposición. Los estudiantes observaron los cambios químicos y físicos que ocurrieron durante cada reacción.
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes para identificar metales mediante el análisis de las coloraciones que producen al exponer muestras de sus sales a la llama. Los estudiantes rasparon lápices para usar el grafito para tomar las muestras, las cuales produjeron colores característicos que identificaron los metales de sodio, calcio, cobre, bario, litio, estroncio y potasio.
Este documento describe un procedimiento de volumetría redox para determinar la cantidad de cobre en una muestra mediante una titulación yodométrica. El cobre reacciona con yoduro para liberar yodo, que luego se titula con una solución de tiosulfato usando almidón como indicador. El volumen de tiosulfato gastado se usa para calcular la cantidad de cobre original en la muestra.
El documento proporciona información sobre diferentes compuestos químicos, incluyendo su fórmula, propiedades y usos. Se describen 10 sustancias como el cloruro de zinc, peróxido de hidrógeno, ácido nítrico, epsomita, cloruro de plata, óxido de hierro, cloruro de sodio, clorato de potasio, ácido fosfórico y permanganato de potasio. Cada uno se presenta con su fórmula química, estado físico, aplicaciones y característic
El documento describe un experimento de reducción de óxidos metálicos utilizando hidrógeno generado químicamente. Los estudiantes calientan hematita en un tubo de reacción mientras generan hidrógeno al agregar HCl a granalla de zinc, con el objetivo de reducir el óxido férrico a hierro metálico. Realizan observaciones y responden preguntas sobre los cambios químicos y físicos observados durante el procedimiento.
Este informe de laboratorio describe varias reacciones químicas realizadas. Se observó que la mezcla de óxido de calcio y agua formó una base, mientras que la mezcla de carbonato de calcio y ácido formó dióxido de carbono. También se observó que la mezcla de zinc y ácido clorhídrico produjo hidrógeno gaseoso. Finalmente, el informe concluye que las reacciones químicas son importantes en la vida y forman las sustancias necesarias para los seres vivos.
1. El documento trata sobre reacciones de transferencia de electrones, incluyendo conceptos de número de oxidación, ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón, determinación de estados de oxidación, valoración redox, pilas y potenciales de reducción, y electrólisis. Incluye ejercicios para determinar estados de oxidación, ajustar reacciones redox, calcular masas involucradas en reacciones, y predecir espontaneidad de reacciones basadas en potenciales de reducción.
- El experimento busca comprobar el desplazamiento del hidrógeno al mezclar ácido clorhídrico y magnesio. Se obtiene una cantidad de hidrógeno como gas producto de la reacción química entre estos elementos.
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas. Explica conceptos como ecuaciones químicas, evidencias de reacciones, clasificación de reacciones (por naturaleza de los reactantes, variación de energía, variación del estado de oxidación), y métodos para balancear ecuaciones químicas. Cubre temas como reacciones de adición, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, exotérmicas, endotérmicas y redox.
El documento proporciona información sobre reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacción química y ecuación química. Explica los tipos principales de reacciones como síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y neutralización. También cubre conceptos como estados de la materia, balanceo de ecuaciones, y ley de conservación de la materia.
Este documento presenta un índice de 100 experimentos sencillos de Física y Química clasificados en dos secciones. La sección de Química incluye experimentos sobre cómo funcionan los extintores, la presión atmosférica, cambios de color causados por reacciones químicas y más. La sección de Física cubre fenómenos como la flotación, calor, electricidad estática y equilibrio, entre otros. El índice proporciona los títulos y páginas de cada experimento para que los lectores pued
Este documento presenta 11 unidades de actividades y experimentos de ciencias naturales para grados 3 a 6. Cada unidad cubre un tema diferente como el cuerpo humano, la alimentación, los reinos biológicos y la energía. Cada actividad describe los materiales necesarios, los pasos del procedimiento y la información adicional relevante. El documento también incluye 4 apéndices con resúmenes de contenido, datos e información de apoyo sobre temas como las plantas transgénicas. El objetivo es involucrar a los estudiantes en
100 experimentos sencillos de física y químicaAbigail BP
Este documento describe un experimento sencillo de química para demostrar cómo el cloruro de cobalto cambia de color al calentarlo. El experimento requiere cloruro de cobalto, un tubo de ensayo, una espátula y una llama, pero no requiere equipo de laboratorio especializado ni presenta riesgos. Al calentar el cloruro de cobalto rosa con una llama, su color cambiará gradualmente a azul a medida que aumenta la temperatura dentro del tubo.
Este documento explica cómo hacer un extintor casero usando bicarbonato de sodio, vinagre y una botella de plástico. Al agitar la botella, se produce una reacción química entre el bicarbonato y el vinagre que genera dióxido de carbono gaseoso. Este gas sale disparado por un orificio en la tapa y apaga una vela encendida al desplazar el oxígeno necesario para la combustión.
Este documento presenta una introducción a la terminología anatómica y al sistema tegumentario. Explica que la anatomía ha evolucionado de la simple descripción del cuerpo a campos más especializados como la embriología y la anatomía comparada. Define varios términos anatómicos como ventral, dorsal y medial. Describe las capas de la piel, incluida la epidermis y la dermis, y estructuras como el pelo, las pezuñas y las plumas.
El documento resume un experimento realizado en la Universidad de Stanford en 1971 donde voluntarios fueron asignados roles de guardianes y prisioneros en una simulación de una cárcel durante dos semanas. El experimento tuvo que ser detenido prematuramente debido a que los participantes comenzaron a asumir sus roles de forma extrema, con los guardianes ejerciendo un control autoritario sobre los prisioneros y uno de los prisioneros sufriendo una crisis emocional aguda. El documento también compara este experimento a la película El Experimento.
Este documento describe un laboratorio sobre la estructura y función celular. Se analizaron las células de la papa, elodea y levadura usando un microscopio. Se observó que las células de la papa contienen muchos amiloplastos llenos de almidón, mientras que los cloroplastos en las células de elodea contienen clorofila para la fotosíntesis. Las células de levadura eran pequeñas y ovaladas, con pocos detalles visibles. El documento concluye que la forma y función cel
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a un polvo medicinal llamado Fungirex que contiene óxido de zinc como principio activo. El análisis determinó que el producto contenía un 104.79% de óxido de zinc, cumpliendo con los parámetros establecidos en la farmacopea de entre 90-110%. El resumen concluye que el Fungirex cumple con los requisitos para su uso previsto.
Este documento resume un experimento realizado por estudiantes para validar preguntas sobre circuitos eléctricos. Compraron materiales como bombillos, rosetas y alambre para construir un circuito en serie. Después de varios intentos, lograron hacer funcionar el circuito. Validaron que existen circuitos en serie, paralelos y mixtos, y que la corriente proviene de los átomos con carga. También definieron operador eléctrico, resistencia, corriente alterna y continua.
Práctica N° 6 Factores que modifican la Velocidad de una Reacción QuímicaIrving Garcia Mendo
El documento describe cómo la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y presencia de catalizadores afectan la velocidad de una reacción química. Explica que la velocidad aumenta con la concentración y temperatura debido a un mayor número de colisiones entre moléculas. También detalla experimentos para investigar los efectos de estos factores, midiendo el tiempo de reacción al variar la concentración del tiosulfato de sodio, la temperatura en la descomposición del ácido oxálico, y los diferentes metal
El documento describe un experimento para probar si es posible hacer botar un huevo crudo sin romperlo colocándolo dentro de un vaso lleno de vinagre. A lo largo de cinco días, se observa y dibuja el huevo para ver cómo reacciona al vinagre, con el objetivo de comprobar si la cáscara se puede quitar sin romper el huevo.
El documento resume un experimento psicológico en el que 20 personas fueron asignadas roles de guardias o presos y confinados juntos por dos semanas. Al principio, los guardias no podían usar violencia física para controlar a los presos, pero pronto recurrieron a la humillación. En menos de una semana, la situación se había deteriorado gravemente, con rebelión, maltrato y peleas entre guardias y presos. El documento concluye que el entorno y la situación pueden afectar fuertemente el comportamiento humano.
El documento habla sobre los dragones y su origen. Explica que la palabra "dragón" proviene del griego y significa "serpiente que mira fijamente". Los dragones se originaron a partir de los descubrimientos de fósiles de dinosaurios. En diferentes culturas, los dragones tenían funciones simbólicas como representar la lucha entre el bien y el mal. El documento también describe el papel de los dragones en la cultura celta, griega, romana y medieval europea.
Este documento presenta dos experimentos científicos sencillos relacionados con la química. El primero involucra hacer un cohete de vinagre usando bicarbonato de sodio que reacciona con el vinagre para producir dióxido de carbono y lanzar el corcho. El segundo experimento muestra cómo el agua puede subir por un papel debido a la capilaridad, una propiedad que permite a los líquidos moverse en contra de la gravedad a través de pequeños espacios. El documento explica brevemente los principios
Este documento describe un experimento en el que cuatro estudiantes ponen un huevo crudo en un vaso con agua. Al principio el huevo se hunde, pero cuando añaden sal al agua, la densidad del agua aumenta y el huevo eventualmente flota. Cada estudiante realiza el experimento y observa cómo el huevo sube a la superficie a medida que se agrega más sal. Concluyen que la sal hace que el agua sea más densa que el huevo, permitiendo que este flote.
El documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los metales formaron óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. El documento concluye que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxí
Este documento describe un experimento para crear una batería casera usando vasos plásticos, limón, vinagre, cobre, taja lápiz y un bombillo LED. El autor encontró que se necesitaban al menos 5 pilas (cada una con una pila de limón y una de vinagre) conectadas en serie para generar los 2100 mV necesarios para encender el LED.
Este documento describe un método para determinar el cobre en muestras líquidas de lixiviación mediante volumetría. El cobre se reduce a Cu+ por yoduro de potasio y el yodo liberado se titula con una solución de tiosulfato de sodio. El cálculo del contenido de cobre se basa en el volumen de tiosulfato utilizado en la titulación. El método también describe cómo preparar la solución de tiosulfato normalizada y las soluciones estándar de cobre necesarias para la calibración.
En 3 oraciones:
1) El documento describe métodos para evitar la corrosión en turbinas de aviones usando recubrimientos nanoestructurados aplicados mediante pistolas de rociado. 2) También habla sobre esfuerzos multidisciplinarios entre instituciones para desarrollar nuevos materiales y recubrimientos protectores. 3) Explica que la corrosión es una reacción química entre el metal y el oxígeno que causa deterioro acelerado por factores ambientales como la temperatura y la humedad.
Identificación de cationes mediante el análisis de la flama.Miguel Diaz
Este documento describe un experimento para identificar cationes metálicos mediante el análisis de la flama. Los estudiantes calentaron sales de sodio, potasio, calcio, cobre y otros metales e identificaron los cationes observando los colores producidos en la flama. Cada sal produjo un color característico que permitió identificar el catión presente. El objetivo era identificar cationes en una muestra de suelo mediante esta técnica de análisis cualitativo.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió la solubilidad y capacidad de conducir electricidad de sales como NaCl, CuCl2 y MgCl2 en ambos disolventes. La mayoría de las sales fueron solubles y conductoras en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un mejor disolvente debido a su naturaleza polar que permite la ionización de las sales.
Este documento presenta un experimento para identificar cationes mediante el análisis a la flama. Se explica que al introducir muestras de sales en una flama incolora, cada catión produce un color característico. El procedimiento detalla la preparación de las muestras de sales y la limpieza del alambre, y la observación de los colores producidos al introducir cada sal en la flama. Los resultados muestran que cationes como sodio, potasio, hierro y calcio producen colores amarillo, violeta, dorado y rojo
1) El documento presenta los procedimientos y objetivos de un laboratorio de análisis químico para la separación y identificación de cationes y aniones por grupos. 2) Se describen las reacciones químicas y pruebas cualitativas para identificar diversos cationes y aniones como Fe2+, Cr3+, Al3+, Cl-, Br-, I-, SO42-, CO32- y otros. 3) El laboratorio concluye recomendando precauciones como limpiar bien los materiales para evitar contaminación y trabajar con cuidado por la naturaleza de los reactiv
Este documento describe un experimento sobre óxidos metálicos. El objetivo era establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Sin embargo, los resultados del magnesio no coincidieron con la hipótesis, posiblemente debido a que la muestra no se calentó completamente.
Este documento presenta los detalles de la Práctica No. 6 de "Argentometría" realizada por el equipo 3 en la Universidad Veracruzana. El objetivo era comprender el análisis de precipitación y preparar soluciones estándar de plata para valorar muestras. Se explican los fundamentos teóricos de los métodos argentométricos y se detallan los pasos seguidos para preparar la solución de nitrato de plata y estandarizarla con cloruro de sodio, incluyendo cálculos de normal
Este documento describe la determinación gravimétrica de plata como cloruro de plata. Primero se presentan los objetivos y fundamentos teóricos de este método. Luego, se detallan los materiales, reactivos y el procedimiento experimental que involucra precipitar la plata como cloruro de plata usando ácido clorhídrico y calcular el porcentaje de plata en la muestra basado en la masa del precipitado. Finalmente, se incluyen cálculos, observaciones y preguntas sobre este método analítico.
Este documento describe cómo construir una pila casera de Daniell utilizando limón, vinagre, cobre y cinc. Explica los materiales necesarios y los pasos para enrollar el cobre y el cinc en cables separados y colocarlos en un vaso con zumo de limón. Luego mide el voltaje generado utilizando un multímetro y trata de encender un LED o tarjeta de música conectándolos a los cables. Los resultados muestran que se generaron entre -315 mV y -1429 mV pero el LED no se encendió.
Pract.#6 eq.6 analiticaiq#302 Argentometria Sooey Wong
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre argentometría realizada por estudiantes de ingeniería química. La práctica incluyó la preparación de una solución estándar de nitrato de plata, la estandarización de la solución mediante la titulación de cloruro de sodio, y la determinación de la normalidad de la solución. Los estudiantes realizaron cálculos, procedimientos experimentales, y registraron resultados para comprender mejor los fundamentos y aplicaciones de la argentometría.
Este documento presenta información sobre la química analítica cualitativa inorgánica para la ingeniería geológica. Explica la marcha sistemática analítica para la separación y detección de cationes comunes divididos en cinco grupos. Se enfoca en el Grupo I que incluye los iones de plata, plomo y mercurioso, describiendo sus reacciones características y la metodología para su separación e identificación.
Este documento describe un experimento de argentometría para valorar soluciones de nitrato de plata. Los objetivos son comprender los fundamentos del análisis por precipitación, preparar soluciones estándar de nitrato de plata y valorarlas usando cloruro de sodio como patrón primario. La valoración se realiza mediante titulación con cloruro de sodio y cromato de potasio como indicador, formando un precipitado rojo de cromato de plata en el punto final.
El documento describe procedimientos experimentales para separar y identificar iones de plata, mercurio y plomo en solución. Los iones se precipitan selectivamente como cloruros insolubles usando ácido clorhídrico. Las propiedades de solubilidad de cada cloruro permiten identificar los iones originales presentes en una muestra problema mediante calentamiento y reacciones con amoníaco e hidróxido de potasio.
El documento presenta información sobre compuestos de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para la precipitación selectiva de estos metales mediante la adición de ácidos y bases. Explica las reacciones químicas involucradas y las características de los precipitados formados.
El documento presenta información sobre sales de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para identificar los iones de estas sales a través de reacciones de precipitación con ácidos y bases. Explica cómo se pueden solubilizar algunos precipitados mediante calentamiento u otros reactivos.
El documento describe un experimento para generar una pila voltaica usando zumo de limón y vinagre como electrolitos. Se conectan electrodos de zinc y cobre a través de cables a un LED y multímetro para medir la corriente generada. El procedimiento se repite con diferentes combinaciones de electrolitos como vinagre, limo y sus mezclas.
El documento describe un experimento para generar una pila voltaica usando zumo de limón y vinagre como electrolitos. Se conectan electrodos de zinc y cobre a cables y se sumergen en los electrolitos. Se mide el voltaje generado usando un multímetro. El procedimiento se repite con diferentes combinaciones de electrolitos.
El documento presenta una prueba de recuperación de química para grado décimo que contiene 13 preguntas. Las preguntas cubren temas como densidad, moléculas, reacciones químicas, porcentajes, electrolitos, solubilidad y electronegatividad. El estudiante debe responder cada pregunta justificando su respuesta.
El documento presenta información sobre una evaluación de recuperación de química para grado décimo. Contiene seis secciones con preguntas sobre temas como densidad, moles, reacciones químicas, configuraciones electrónicas y electrolitos. El objetivo es evaluar conceptos fundamentales de química.
El documento presenta información sobre una evaluación de recuperación de química para grado décimo. Contiene seis secciones con preguntas sobre temas como densidad, moles, reacciones químicas, configuraciones electrónicas y electrolitos. El objetivo es evaluar conceptos fundamentales de química.
R E C U P E R A C IÓ N D E Q UÍ M I C A G R A D O DÉ C I M Oruampi
El documento presenta una evaluación de recuperación de química para grado décimo que contiene 14 preguntas. Las preguntas cubren temas como densidad, moles, masa molecular, porcentajes, electrolitos, enlaces químicos y electronegatividad. El estudiante debe responder las preguntas y justificar sus respuestas en hojas anexas.
El documento presenta información sobre una evaluación de recuperación de química para grado décimo. Incluye seis secciones con preguntas sobre temas como densidad, moles, reacciones químicas, configuraciones electrónicas y porcentajes. El documento provee datos e información para que los estudiantes respondan correctamente las preguntas planteadas.
Este documento presenta un examen de recuperación de ciencias para sexto grado que incluye ejercicios sobre conceptos como volumen, densidad, fuerza y velocidad. Los estudiantes deben completar un crucigrama, esquemas conceptuales, responder preguntas sobre un experimento de volumen con pepas de durazno y calcular la densidad de una pepa. Finalmente, se pide crear una sopa de letras con términos científicos y definir algunos de ellos.
I. El documento presenta preguntas de química del ICFES. La primera pregunta trata sobre un tubo con mercurio y aire aprisionado que se somete a diferentes temperaturas, la segunda sobre puntos de ebullición de alcanos y alquenos, y la tercera sobre reacciones químicas y masas moleculares.
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I. El documento presenta preguntas de química del ICFES. La primera pregunta trata sobre un tubo con mercurio y aire aprisionado que se somete a diferentes temperaturas, la segunda sobre puntos de ebullición de alcanos y alquenos, y la tercera sobre reacciones químicas entre compuestos gaseosos.
II. Se presentan varias preguntas sobre química relacionadas con puntos de ebullición, reacciones químicas, propiedades de compuestos y estructura de sustancias org
Este documento presenta 17 preguntas de química del ICFES. Las preguntas cubren temas como reacciones químicas, puntos de ebullición, solubilidad, densidades y propiedades de los átomos y moléculas.
Este documento resume los resultados de una investigación sobre la síntesis y caracterización del sistema La2O3-NiO mediante el método de polimerización con ácidos carboxílicos. Se encontró que este método es efectivo para sintetizar LaNiO3 con estructura perovskita. Los materiales preparados a pH ácido son más puros pero menos activos catalíticamente. Los preparados con ácido tartárico tienen mayor área superficial y actividad catalítica que los de ácido cítrico. La descomposición de peróxido de hidró
El documento trata sobre la práctica docente y los conceptos relacionados con la ecología humana. Explica las operaciones que conforman la práctica docente como la planificación, significación, ubicación y evaluación, y cómo estas se relacionan. También discute conceptos como la educación, el desarrollo humano, la docencia, y dinamismos humanos fundamentales.
"impacto de factores ambientales en el crecimiento de plantasamairanirc22
es un proyecto o más bien llamada Fase 2 de biología en el cual se llevarán a cabo distintos tipos de factores que ayuden a la investigación de este tema
SEMANA 11 DE EYV - GRUPO 7 .pdf piramide axiologia
Experimentos De QuíMica
1. PRÁCTICA Nº 1. ÁCIDOS, BASES Y SALES
MATERIALES
8 frascos de boca ancha
5 servilletas Jugo de limón Crema dental
Tijeras Vinagre Leche de magnesia
Cinta de enmascarar Leche de vaca Jabón para manos
Agitador de vidrio Bicarbonato de sodio Hojas de repollo morado
Mortero Agua Alcohol
Horno
PROCEDIMIENTO
1. Marque los vasos utilizando la cinta de enmascarar, con los siguientes nombres para cada sustancia
respectivamente: jugo de limón, vinagre, leche de vaca, leche de magnesia, bicarbonato de sodio,
jabón, crema dental y extracto de repollo.
2. Coloque algunos trozos de repollo dentro del mortero, añádales un poco de alcohol y tritúrelos hasta
obtener un extracto.
3. El extracto obtenido viértalo en el frasco marcado con el respectivo nombre.
4. Añada el bicarbonato al frasco respectivo, y con un poco de agua, disuélvalo. Utilice el agitador si es
necesario.
5. Añada un trozo de jabón al respectivo frasco y disuélvalo en un poco de agua. Limpie el agitador si lo
utilizó anteriormente, y utilícelo en el jabón, si es necesario.
6. Proceda de la misma manera con la crema dental.
7. Añada las demás sustancias a los frascos respectivos.
8. Corte 8 tiras de servilleta de 2 centímetros de ancho, dejando la misma longitud que tiene la servilleta
como el largo.
9. Introduzca las servilletas cortadas dentro del frasco que contiene extracto y humedézcalas hasta la
mitad de su largo.
10. Deje escurrir, y luego lleve las servilletas al horno de secado, durante 10 minutos.
11. Saque las servilletas-indicadoras, y coloque una dentro de cada frasco, excepto la que contiene el
extracto. La servilleta sobrante guárdela para las pruebas de los puntos 15 y 16.
12. Completa la siguiente tabla, sabiendo que si la servilleta se torna de color rojizo, indica que la sustancia
es ácida; si se torna de color verde o azul, la sustancia es de carácter básico, y si no cambia el color de
la servilleta-indicador, se referirá a una sustancia tipo sal (neutra, es decir, ni ácido, ni sal, sino
intermedia).
2. SUSTANCIA ÀCIDA BÀSICA Ó NEUTRA (SAL)
ALCALINA
Jugo de limón
Vinagre
Leche de vaca
Bicarbonato de sodio
Jabón
Crema dental
Leche de magnesia
13. Escriba en cada uno de los siguientes cuadros el orden de acidez y basicidad, sabiendo que entre más
oscuro sea el color azulado o rojizo, más básica o ácida será la muestra respectivamente.
Aumento de acidez Zona neutra Aumento de basicidad
14. El trozo de papel indicador que quedó, córtelo en dos partes iguales, para realizar los siguientes dos
experimentos.
15. Añada de a pocos el jugo de limón sobre la leche de magnesia, hasta que la servilleta-indicador se
coloree violeta (NEUTRA). ¿Cuánto jugo de limón, fue necesario añadir para obtener una sustancia
neutra? _____________. ¿Cuanto había de leche de magnesia? _____________. ¿En que proporción
entonces está la mezcla, entre el limón con respecto a la leche de magnesia, 1:1, 1:2, 2:1, o cual?___
16. Realice el mismo procedimiento entre el vinagre y la solución de jabón.
3. PRÁCTICA Nº 2. PILAS ELECTROQUÍMICAS
MATERIALES
- 4 vasos de precipitado de 250 mL -Cinta de magnesio (15 cm)
- 4 tubos de ensayo - Zinc en granallas
- 1 pinza para tubos de ensayo - Hierro en trozos
- Una gradilla para tubos de ensayo - Cobre en granallas
- Jugo de limón - Magnesio en trozos
- Leche de magnesia - Un reloj de pared o de mesa de
- Blancox ó clorox. noche
- Una lámina de zinc - Dos cables (rojo y negro) con sus
- Una lámina de cobre terminales de cocodrilo
PROCEDIMIENTO
Cátodo (cobre) reloj
Ánodo (magnesio
ó zinc)
Solución prueba
PARTE A.0
1. Añada a 4 tubos de ensayo 1 mL de HCl concentrado.
2. Al primer tubo añada zinc en granalla, al segundo cobre, al tercero hierro y al cuarto magnesio.
3. Observe, y escriba el orden de reactividad de los metales utilizados, de menor a mayor.
___________, ____________, ____________, y _____________.
PARTE B.
1. Vierta en 4 vasos de precipitado las siguientes sustancias (hasta 100 mL):
Al primero jugo de limón, al segundo leche de magnesia, al tercero blancox (o clórox) y al cuarto agua.
2. Observe el frasco y escriba el compuesto químico que conforma la sustancia utilizada:
Leche de magnesia: _______________________
Blancox ó clórox: ______________________
Jugo de limón: ____________________
3. Conecte uno de los caimanes del cable rojo a la terminal positiva del reloj, y el otro extremo a la lámina
de cobre.
4. 4. Enrolle en un esfero la cinta de magnesio a manera de resorte, dejando uno de los extremos sin
enrollar, para conectar el cable negro.
5. Conecte uno de los caimanes del cable negro a la terminal negativa del reloj, y el otro a la cinta de
magnesio.
6. Introduzca los dos electrodos al vaso que contiene jugo de limón, y observe si el reloj funciona.
7. Saque los electrodos del vaso y llévelos al vaso que contiene agua, con el fin de lavarlos.
8. Introduzca los electrodos en el vaso que contiene blancos (u otro blanqueador) y observe si funciona el
reloj.
9. Lave los electrodos en el vaso que contiene agua.
10. Introduzca los electrodos en el vaso que contiene leche de magnesia, y observe si funciona el reloj.
11. Lave los electrodos.
12. Anote los resultados en la siguiente tabla:
SUSTANCIA RELOJ VOLTAJE
Jugo de limón
Bláncox ó clórox
Leche de magnesia
13. Repita el mismo procedimiento, pero esta vez empleando la lámina de zinc en vez de la cinta de
magnesio. Y complete la siguiente tabla:
SUSTANCIA RELOJ VOLTAJE
Jugo de limón
Bláncox o clórox
Leche de magnesia
5. PRÁCTICA Nº 3. REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN
Tabla Nº 1. La serie electromotriz
SEMIRREACCIÓN DE REDUCCIÓN
Litio Li+ + e- → Li
Potasio K+ + e- → K
Calcio Ca2+ + 2e- → Ca
Magnesio Mg2+ + 2e- → Mg
Aluminio Al3+ + 3e- → Al Desplazan al
Zinc Zn2+ + 2e- → Zn hidrógeno de
Cromo Cr3+ + 3e- → Cr los ácidos
Hierro Fe2+ + 2e- → Fe
Cadmio Cd2+ + 2e- → Cd
Níquel Ni2+ + 2e- → 2Ni
Estaño Sn2+ + 2e- → Sn
Plomo Pb2+ + 2e- → Pb
Hidrógeno 2H+ + 2e- → H 2 REFERENCIA
Cobre Cu2+ + e- → Cu
Yodo I 2 + 2e- → 2I-
Mercurio Hg2+ + 2e- → Hg
Plata Ag+ + e- → Ag No desplazan
Bromo Br 2 + 2e- → 2Br- al hidrógeno de
Cloro Cl 2 + 2e- → 2Cl- los ácidos
Oro Au3+ + 3e- → Au
Flúor F 2 + 2e- → 2F-
MATERIALES
Tubos de ensayo, gradilla para tubos de ensayo, un vaso de precipitado de 250 mL, un crisol de porcelana,
nitrato de plomo, nitrato de plata, nitrato mercurioso, sulfato cúprico, sulfato ferroso, permanganato de
potasio, ácido sulfúrico, acetona, cobre, zinc, cinta de magnesio, puntillas de hierro, y cinta de enmascarar.
PROCEDIMIENTO
1. Rotule 5 tubos de ensayo con los números de 1 a 5. Añada a cada uno un trozo de zinc, y luego a cada uno
añada 1 mL de las siguientes soluciones de sales:
Al primero sulfato cúprico, al segundo nitrato de plata, al tercero nitrato mercurioso, al cuarto nitrato de plomo
y al quinto ácido sulfúrico.
Complete la tabla con los resultados obtenidos.
6. Tubo Solución Observaciones Reacción iónica Depósito
de sal formado
1 CuSO 4 Znº + Cu2+ Zn2+ + Cuº Cobre
2
3
4
5
2. Retire el contenido de los tubos de ensayo al vaso de precipitados de 250 mL.
3. Rotule 5 tubos de ensayo con los números de 1 a 5. Añada a cada uno un trozo de cobre, y luego a cada uno
añada 1 mL de las siguientes soluciones de sales:
Al primero sulfato ferroso, al segundo nitrato de plata, al tercero nitrato mercurioso, al cuarto nitrato de plomo
y al quinto ácido sulfúrico.
Complete la tabla con los resultados obtenidos.
Tubo Solución Observaciones Reacción iónica Depósito
de sal formado
1 FeSO 4 Cuº + Fe2+ Cuº + Fe2+ No se
No hay reacción forma
2
3
4
5
4. Retire el contenido de los tubos de ensayo al vaso de precipitados de 250 mL.
5. En un tubo de ensayo con 1 mL de solución de sulfato cúprico, ponga una puntilla.
¿Qué sucede?__________________________________________________________
¿Cuál es la ecuación química? _________________________________________
6. En otro tubo de ensayo añada solución de permanganato de potasio, luego acidifique con dos gotas de ácido
sulfúrico, y luego añada sulfato ferroso en solución.
¿Qué sucede? _________________________________________________________________
La ecuación del proceso es:
7. KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. Balancéela de acuerdo al medio
ácido.
7. DEMOSTRACIÓN POR PARTE DEL PROFESOR
En un crisol de porcelana, se añade permanganato de potasio sólido, luego se le añaden 2 a 3 gotas de ácido
sulfúrico concentrado, y finalmente 2 a 3 gotas de un compuesto orgánico conocido como acetona.
¿Qué sucede?
____________________________________________________________________
La ecuación del proceso es:
O
║
KMnO4 + H2SO4 + CH3 – C – CH3 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O.
Permanganato Ácido acetona Sulfato Sulfato de Gas
de potasio sulfúrico de potasio manganeso (II) carbónico
¿De acuerdo a la nomenclatura orgánica, que otro nombre recibe la acetona? __________________
Sabiendo que el hidrógeno en los compuestos orgánicos tiene estado de oxidación de -1, responda:
a) El elemento que se oxida es _____________
b) El elemento que se reduce es ______________
8. PRÁCTICA Nº 4. ESTUDIO DE LA DENSIDAD
MATERIALES
- 1 limón pequeño - etanol (alcohol antiséptico)
- 2 vasos transparentes - hielo
- agua - aceite de cocina
- sal - 1 vaso transparente grande
- 1 cucharita - parafina
- probeta de 100 ml - corcho
- balanza de precisión - solución de agua salada
- baño María
PROCEDIMIENTO
PARTE A
1. Pese el vaso seco y vacío. Llene hasta la mitad con agua y vuelva a pesar. La diferencia entre ambas
masas corresponde a la masa del agua.
2. Coloque el limón en el vaso y observe si este flota o no.
3. Agregue sal al vaso y agite con la cucharita. Observe los cambios en la posición del limón. Continúe
añadiendo sal y agitando, hasta que la fruta flote. Describa y registre sus observaciones.
4. Retire el limón tratando de no perder solución (deje que gotee dentro del vaso). Vuelva a pesar el vaso
con la solución y, por diferencia con la masa del vaso vacío, calcule la masa de solución.
5. Transfiera la solución a una probeta y mida su volumen. Calcule la densidad de la solución de sal. Con
ello habrá estimado la densidad del limón.
PARTE B
1. En un frasco más grande, añada el agua salada del experimento anterior.
2. Incline el vaso y vierta lentamente una cantidad similar de aceite de cocina
3. A continuación agregue alcohol de la misma manera.
4. Y finalmente añada:
a. Un trozo de parafina
b. Un trozo de corcho.
5. Describa y registre sus observaciones.
PARTE C
1. Coja un frasco de vidrio, y añada en él agua hasta la mitad, a continuación añada un trozo de hielo.
2. Coja otro frasco de vidrio, y añada una porción de parafina, y caliéntela a baño María hasta que la
parafina haya fundido.
3. Retire el frasco del baño María y añádale un trozo de parafina.
4. Responda: ¿Cuál sólido flota, el hielo o la parafina?
9. PRÁCTICA Nº 5. DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSION Y EBULLICIÓN
MATERIALES
- Termómetro - Bandas de caucho
- Soporte universal - Tubos capilares
- Malla de asbesto - Ácido oxálico
- Aro con nuez - Mechero
- Vaso de precipitados de 50 ml - Trozo de palo de pincho
- Tubo Durham - Hoja de papel milimetrado, regla y lápiz
PROCEDIMIENTO
PARTE A. Determinación del punto de fusión de una sustancia sólida
1. Tome el tubo capilar con la muestra sólida (ácido oxálico) y mediante la banda de caucho fíjelo al
termómetro, con el extremo abierto hacia arriba; de modo que el fondo del capilar y el bulbo del
termómetro queden al mismo nivel.
2. Arme el montaje para determinación de Puntos de Fusión. El termómetro no debe quedar tocando las
paredes del vaso de precipitados.
3. En la hoja milimetrada construya una Tabla de datos, escribiendo primero la temperatura inicial que
mide el termómetro. A continuación encienda el mechero e inicie el calentamiento, anotando los datos
de temperatura y tiempo respectivos (cada 3 minutos aproximadamente).
4. Observe cuidadosamente el termómetro y el estado de la sustancia dentro del capilar durante el
calentamiento. En el momento en que funda, anote la que será el punto de fusión del sólido.
5. Retire el mechero tan pronto como el sólido haya fundido y deje enfriar el baño de agua.
6. Observe cuidadosamente el líquido dentro del capilar y trate de tomar la temperatura a la cual el
líquido se solidifica (T° Fusión = T° Solidificación).
7. Con los datos obtenidos construya una gráfica de Temperatura contra tiempo.
8. Reporte sus resultados.
PARTE B. Determinación del Punto de Ebullición de una sustancia líquida.
1. Tome el tubo capilar e introduzca dentro de él, 4 o 5 gotas del líquido al cual se le determinará el punto
de ebullición. Luego, introdúzcalo, boca abajo, dentro de un tubo Durham que contenga sustancia
problema, y mediante la banda de caucho fije el tubo al termómetro. El capilar debe quedar a la misma
altura o nivel del bulbo del termómetro.
2. Coloque todo el sistema dentro del vaso de precipitados como hizo en el montaje para determinación
del punto de fusión.
3. Anote la primera temperatura en otra tabla de datos de la hoja milimetrada. A continuación inicie el
calentamiento anotando los datos cada cierto tiempo.
4. Cuando aparezcan burbujas continuas que ascienden por el capilar, habrá encontrado el punto de
ebullición de la sustancia.
5. Construya la respectiva gráfica del experimento en el papel milimetrado.
6. Averigüe cual es la sustancia a la cual le corresponde el punto de ebullición encontrado. Esto lo puede
encontrar en un libro de química (de 10° o de 11°) que contenga tablas de temperaturas de ebullición
de diversas sustancias.
7. Apague el mechero y luego deje enfriar el aparato antes de desarmarlo y entregarlo al profesor.
10. PRACTICA Nº 6. CONOCIMIENTO DE MATERIAL DE LABORATORIO
1) Identifique en el laboratorio las máquinas centrífugas y escriba en las siguientes líneas las dos clases
que se encuentran. ______________________________ y ______________________________.
Manipule con cuidado cada una y escriba a continuación su funcionamiento, y su posible uso.
__________________________________________________________________________________
2) Hay un recipiente a manera de tina rectangular que contiene agua. ¿Cuál es el nombre de éste
aparato? _______________________ ¿Qué uso tendrá? ______________________________________
3) En el laboratorio se encuentra un montaje que se utiliza como método de separación de mezclas por
filtración. Escriba los nombres de los instrumentos __________________________________________
¿Qué será filtrar? _________________________
4) Hay una balanza o báscula especial, conocida con el nombre de balanza de triple brazo. ¿A que se debe
el nombre de “triple brazo”? ______________________________________________
Describa cómo se pesa un cuaderno con esta balanza.
________________________________________________________________________________
5) En el laboratorio se encuentra un aparato especial que posee un objeto dentro del vaso que gira
indefinidamente. ¿Qué nombre recibe este aparato? _________________________________
¿Por qué o cómo es posible que el objeto que está dentro del vaso gire?
_____________________________________________________________________
6) En una de las mesas del laboratorio hay un montaje para destilación, que antiguamente los alquimistas
lo conocían con el nombre de alambique. Escriba el nombre de los instrumentos que lo componen
___________________________________________________________. Describa su funcionamiento.
____________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
11. PRÁCTICA Nº 7. VOLUMEN, GRAMOS, MOLES Y PRESIÓN DE UNA SUSTANCIA GASEOSA OBTENIDA
DATOS PREVIOS
Peso del tubo en U, un vaso y el bicarbonato = _______ gramos.
Peso de la jeringa = ________ gramos.
Peso de la jeringa con el jugo de limón o vinagre = ________ gramos.
Peso el jugo de limón = ________ gramos.
Volumen de jugo de limón o vinagre contenido en la jeringa = ________ cm3.
Presión atmosférica en el laboratorio = _________ mm de Hg
MONTAJE EXPERIMENTAL
RESULTADOS
Volumen de gas producido = _________ cm3.
Volumen de columna de agua que quedó dentro de la probeta = ________ cm3.
Temperatura del agua contenida en la vasija de boca ancha = _________ °C; _________ K.
Peso del tubo en U, un vaso y el bicarbonato con el jugo de limón residuales = _______ gramos.
Peso de la sustancia gaseosa obtenida = ________ gramos.
12. PRÁCTICA Nº 8. TITULACIÓN ÁCIDO – BASE
PARTE A. Preparación de una solución 1 M de NaOH
1. Realice los cálculos necesarios para calcular la cantidad de gramos de NaOH necesarios para preparar 50 mL
de esta solución básica.
2. Diluya 10 mL de NaOH hasta completar 100 mL. Luego adicione esta solución a la probeta.
3. En un vaso de precipitados adicione 5 mL de vinagre y 5 gotas de fenolftaleína.
4. Proceda a adicionar el NaOH por gotas, sobre el contenido del vaso. ¿Cuánta cantidad (en volumen) de
solución alcalina es necesaria adicionar a los 5 mL de solución ácida? ________ mL.
5. Realice los cálculos que indique la preparación de 50 mL de solución de NaHCO 3 1 M.
5. Vacíe la probeta en el recipiente que contiene NaOH. Luego realícele una juagada, y posteriormente
llene la probeta con la solución de bicarbonato. Y el vaso también lavarlo, para adicionar 5 mL de
solución de vinagre con 5 gotas de fenolftaleína. Proceda como en el primer caso, y determine cantidad
(en volumen) de solución alcalina necesaria adicionar a los 5 mL de solución ácida? ________ mL.
13. PRÁCTICA Nº 9. ESTUDIO DE ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
MATERIALES
- Tubos de ensayo - Alcohol (etanol)
- Pipeta - Metales: sodio, potasio, magnesio, aluminio, zinc,
- Tornasol universal plomo, estaño, hierro
- Ácido clorhídrico - No metales: azufre, yodo
- Roseta y bombillo - Caimanes
PROCEDIMIENTO
PARTE A: Observación de propiedades físicas
Observe las muestras de cada una de las sustancias indicadas en el cuadro y complételo.
NOMBRE SÍMBOLO (blando, duro, COLOR CONDUCE LA
dúctil o ELECTRICIDAD (si
maleable) o no)
Sodio
Potasio
Magnesio
Zinc
Plomo
Estaño
Azufre
Yodo
Cobre
PARTE B: Actividad de algunos metales con el agua
/
1. DEMOSTRACIÓN POR PARTE DEL PROFESOR. En un vaso de precipitados coloque 100 mL de agua y agregue
un trocito de sodio. Qué ocurre? ______________________________________________________.
Moje un papel tornasol. ¿De qué color se torna el papel tornasol? _______________.
Añada tres gotas de fenolftaleína. ¿De qué color se torna la solución?______________.
Realice el mismo procedimiento pero utilizando potasio.
¿Color del papel tornasol? __________________. ¿Color de la solución con fenolftaleína? _______________.
2. Mediante una pinza de ignición queme un trozo de magnesio, ¿Cómo es su llama?___________________.
En un vaso de precipitados, disuelva la ceniza de magnesio en agua. A continuación moje un papel tornasol.
¿De qué color se torna el papel tornasol? _______________.
Añada tres gotas de fenolftaleína. ¿De qué color se torna la solución?___________.
3. Queme en una cuchara media cucharadita de azufre. ¿Qué ocurre? _______________________________.
14. En un vaso de precipitados, disuelva el gas de azufre. A continuación moje un papel tornasol. ¿De qué color se
torna el papel tornasol? _______________. Añada tres gotas de fenolftaleína. ¿De qué color se torna la
solución en agua con fenolftaleína?______________.
PARTE C: Actividad de los metales con los ácidos
Coloque en cada uno de cuatro tubos de ensayo, 1 mL de HCl (ácido clorhídrico) y agregue al primero estaño, al
segundo zinc, al tercero magnesio y al cuarto cobre.
Ordene los cuatro metales en orden de menor a mayor actividad ____________________________________
PARTE D: Aplicaciones de un halógeno como el yodo
Tome un tubo de ensayo y añada en él dos cristales de yodo. A continuación añada 1 mL de alcohol y agite
suavemente. ¿A qué sustancia se asemeja el líquido formado? ____________________________
Entonces ¿que aplicaciones tiene el yodo? __________________________________
15. PRÁCTICA Nº 10. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
MATERIALES
- 4 tubos de ensayo - Zinc metálico
- 1 vaso de precipitados de 50 ml - Óxido de calcio
- 1 gradilla para tubos de ensayo - Ácido nítrico
- 1 pinza para tubos de ensayo - Yoduro de potasio
- 1 mechero - Óxido de mercurio
- Sulfato de cobre
PROCEDIMIENTO
PARTE A:
Agregue una granalla de zinc a una solución de 2 ml de sulfato cúprico acidulada con 2 gotas de ácido sulfúrico,
contenida en un tubo de ensayo. Observe después de cinco minutos.
Nota algún cambio en la solución de sulfato cúprico?
Después de 15 minutos, vacié el tubo de ensayo sobre una hoja de papel, retire el exceso de zinc, y escriba el
color del precipitado formado.
¿Qué sustancia se precipitó? Explique
Escriba la ecuación correspondiente; balancéela y clasifíquela según el tipo de reacción.
PARTE B:
En un tubo de ensayo agregue 0,5 g de óxido de calcio. A continuación añádale 2 ml de agua, y agite. A
continuación en otro tubo de ensayo agregue 2 ml de agua.
A ambos tubos añádale 2 o tres gotas de indicador. Si la sustancia se torna de color violeta, indicará la
formación de un hidróxido.
Escriba la ecuación correspondiente; balancéela y clasifíquela según el tipo de reacción.
PARTE C:
En otro tubo de ensayo agregue 1 ml de yoduro de potasio, a continuación agregue 1 ml de ácido nítrico.
Observe los cambios de color. La presencia de un precipitado oscuro indica la formación de yodo.
Escriba la ecuación correspondiente; balancéela y clasifíquela según el tipo de reacción.
VARIACIÓN: adicione en un tubo de ensayo 2 mL de una solución diluida de cloruro de sodio (sal común),
acidule con unas gotas de ácido nítrico y agregue unas gotas de solución de nitrato de plata. ¿Qué observa?
¿Qué compuesto se ha formado? Escriba la ecuación para esta reacción.
PARTE D:
Demostración por parte del profesor.
En un tubo de ensayo se añade 1 g de óxido de mercurio. A continuación se calienta la muestra directo a fuego
proveniente del mechero. Escriba los resultados. A continuación vierta el producto sobre una hoja de papel y
anote los resultados.
Escriba la ecuación correspondiente; balancéela y clasifíquela según el tipo de reacción.
16. PRÁCTICA Nº 11. ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA
MATERIALES
- Balanza de precisión - Pipeta graduada de 10 mL
- 2 tubos de ensayo - 2 Espátulas
- Vasos de precipitados de 50 ml. - Pinza para tubos de ensayo
- Círculo de papel de filtro - Cloruro de calcio
- Soporte universal - Sulfato de sodio
- Aro con nuez - Horno
- Gradilla para tubos de ensayo
PROCEDIMIENTO
En ésta práctica usted preparará sulfato de calcio, CaSO 4 , mezclando soluciones de cloruro de calcio, CaCl 2 y
Sulfato de sodio, Na 2 SO 4 , de acuerdo a la siguiente ecuación:
CaCl2 (ac) + Na2SO4(ac) → 2 NaCl(ac) + CaSO4(s)
1. Corte un trozo de papel péselo en la balanza. Anote su peso.
2. A continuación mediante la espátula respectiva, añada CaCl 2 sobre la hoja. Y pese en la balanza 1
gramo de CaCl 2
3. Corte otro trozo de papel y péselo en la balanza. Anote su peso, y luego añada con la otra espátula
Na 2 SO 4 . Pese 1 gramo de Na 2 SO 4 gramos (tenga en cuenta el peso de la hoja).
4. Añada el CaCl 2 a uno de los tubos de ensayo, y el Na 2 SO 4 al otro tubo. Marque los tubos con los
números 1 y 2 para no confundirse.
5. A continuación, mediante la pipeta, añada a cada uno de los tubos 5 mL de agua.
6. Agite cada uno de los tubos de ensayo hasta disolver las muestras. (Si no se disuelve, caliente
suavemente y agite).
7. Luego de tener las dos soluciones, agregue una sobre la otra, es decir, vacíe el contenido de un tubo
dentro del otro. Y luego deje ambos tubos en la gradilla.
8. Ponga el papel de filtro sobre la balanza, y anote su peso.
9. Arme el sistema de FILTRACIÓN. Para esto, haga un embudo con el papel de filtro, y colóquelo sobre el
vaso de precipitados.
10. Vierta el contenido del tubo sobre el papel de filtro, y mediante juagadas cuidadosas del mismo tubo,
realice lavaduras del precipitado formado (adicionándole pocas cantidades de agua sobre el papel).
11. Arme el soporte universal, y encienda el horno.
12. Retire el papel de filtro, ya escurrido, y colóquelo dentro de horno para SECADO.
13. A continuación, pasado cierto tiempo, retire el papel de filtro y péselo en la balanza.
14. Reste el peso del papel de filtro con el sólido, menos el peso del papel solo, y el resultado
corresponderá al peso del sólido. Anote el resultado.
15. Complete la información en los siguientes cuadros.
17. Calcule las masas molares de las sustancias que intervienen en la reacción
SUSTANCIA MASA MOLAR (g/mol)
CaCl 2 utilizado: _____ gramos
CaCl2
Na 2 SO 4 utilizado: _____ gramos
Na2SO4
NaCl producido: _____ gramos
NaCl
CaSO 4 producido: _____ gramos
CaSO4
Balancee la ecuación:
CaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) → NaCl (ac) + CaSO4 (s)
Cloruro de calcio sulfato de sodio cloruro de sodio sulfato de
CÁLCULOS: en cada cuadro realice los cálculos respectivos según lo aprendido en clase.
¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se producen a partir de los 0,5 gramos de cloruro de calcio?
¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producen a partir de los 0,5 gramos de cloruro de calcio?
¿Cuántas moléculas se producen de cloruro de ¿Cuántas moléculas se producen de sulfato de
sodio? calcio?
18. PRÁCTICA Nº 12. PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
TENSIÓN SUPERFICIAL
Se añade detergente líquido, y las gotas de
aceite se van hacia los lados del plato. El
detergente rompe la tensión superficial del
agua. Las gotas se van hacia los bordes,
porque el agua de estas zonas, aún no ha
roto la tensión superficial. La tensión del
agua sin romper, empuja las gotas hacia los
bordes.
Al añadir detergente al vaso que contiene
unos palillos flotando, estos se hunden,
debido al rompimiento de la tensión
superficial.
Los palos de fósforos se ven atraídos por el
cubo de azúcar. Pero cuando dejo caer una
gota de jabón (¿ó detergente?), los palos se
alejan.
LA COHESIÓN DEL AGUA
Los tres chorros tienden a unificarse por la atracción cohesiva entre sí de las moléculas de agua.
Los chorros de agua
caen hacia un mismo
punto
19. EL ESPACIO QUE OCUPA UN LÍQUIDO
+ =
Una cucharada de agua en cada vasija
+ =
Una cucharada de agua en una
y alcohol antiséptico en la otra vasija
El vaso que contiene sólo agua, tiene mayor volumen que el que contiene una mezcla de alcohol con agua.
El agua encaja en los espacios que deja el alcohol, ya que las moléculas de alcohol son más grandes que las
de agua.
EL MINI VOLCÁN
Sumerge un frasquito con agua caliente coloreada en un bote de agua fría: ¡el agua coloreada sale del
frasco como un mini volcán!
LA FLOR BICOLOR
Divide el tallo de una flor blanca en dos partes. Pon cada mitad en agua coloreada. Algunas horas
después:¡la flor tiene dos colores!
El interior del tallo tiene pequeños tubos por los que el agua coloreada sube hasta la flor.
20. LA SERPIENTE VIVA
Recorta una espiral de papel, suspéndela sobre una olla (en agua caliente que se evapora) llena de agua
caliente: ¡la serpiente sube!
Un hilo para tener
desde el centro de la
espiral
El agua caliente es más ligera que el aire frío. Al elevarse, agita el papel.
21. PRÁCTICA Nº 13. RECONOCIMIENTO DE PROTEÍNAS EN LOS COLOIDES:
LECHE Y CLARA DE HUEVO
PROCEDIMIENTO
1. Prepare una solución de NaOH al 10% en peso.
2. Prepare una solución de NaCl al 1% en peso.
3. Prepare una solución de CuSO 4 al 0,5 % en peso.
4. Diluya la clara de un huevo en 50 mL de NaCl al 1%.
5. Vierta aproximadamente 2 mL de esta mezcla en un tubo de ensayo.
6. Deje pasar la luz de una linterna iluminando la mezcla del tubo. Anote lo observado.
7. Añada al tubo dos gotas de CuSO 4 al 0,5 % y 1 mL de NaOH al 10 %. Anote lo observado.
8. En otro tubo de ensayo vierta 3 mL de leche cruda. Y sobre ella 5 gotas de limón.
9. Coloque el tubo dentro de la centrífuga y otro tubo con 3 mL de agua frente al tubo que contiene
leche, dentro de la centrífuga.
10. Ponga en funcionamiento la centrífuga con un tiempo de 5 minutos.
11. Luego de terminada la centrifugación, separe el precipitado del líquido sobrenadante, añadiendo el
líquido en el otro tubo de ensayo.
12. A cada tubo añada 1 gota de CuSO 4 y 1 mL de NaOH en cada tubo. Anote las observaciones.
22. PRÁCTICA Nº 14. ENLACE QUÍMICO
MATERIALES
Cables con terminales de caimán
Bombillo con roseta de 12 0 15 voltios
Fuente transformador de voltaje (entrada 110 V, salida 15 V)
Frasco de boca ancha
Azúcar
Sal
Aceite de cocina
Trozo de madera
Trozo de plomo, hierro u otro metal
Cuchara
Minas de lápiz (electrodos)
PROCEDIMIENTO
1. Conectar los cables con terminales de caimán tal como se muestra en el gráfico.
2. Introduzca los electrodos a soluciones acuosas preparadas de azúcar y de sal respectivamente. Y
pruebe si el bombillo enciende o no.
3. Realice el mismo procedimiento pero empleando aceite de cocina.
4. Responda: ¿Cuál de las tres sustancias es electrolítica? ¿Por qué razón? ¿Por qué algunas no son
electrolíticas?
5. Retire los electrodos, y conecte en los extremos de trozo de madera los caimanes. Realice el mismo
procedimiento empleando un trozo de plomo. ¿Qué elemento es buen conductor de corriente
eléctrica?
6. Moje el trozo de madera con la solución salina, y pruebe de nuevo. ¿Enciende o no el bombillo?
7. Complete el siguiente cuadro de resultados.
SUSTANCIA COLOR CONDUCTOR TIPO DE ENLACE
(si o no)
Solución de azúcar
Solución salina
Aceite de cocina
Madera
plomo
Madera húmeda