Este documento contiene un examen parcial de química compuesto por 4 secciones. La primera sección contiene 10 preguntas de selección múltiple sobre conceptos de química como la ecuación de Van der Waals, presión atmosférica, condiciones normales y propiedades de los gases. La segunda sección pide nombrar y escribir fórmulas químicas de compuestos dados. La tercera sección contiene 5 problemas de cálculo relacionados a velocidad cuadrática media, presión, masa molecular

1. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO – GESTIÓN I/ 2009
SEGUNDO EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
FECHA: 9.05.2009
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
INSTRUCCIONES: NO ESCRIBA SU NOMBRE EN LAS HOJAS DEL EXAMEN, CUALQUIER INTENTO
DE COPIA ANULA LA PRUEBA.
1.- (20 puntos) Encierre en un círculo las respuestas correctas:
1) La ecuación de Van der Waals para un mol
de gas esta dada por:
i) (P + a/V2
) ( V + b) = RT ii) (P - a/V2
) (
V + b) = RT
iii) (P + a/V2
) ( V – b) = RT iv) ninguna
2) Si la presión absoluta de un gas es menor a la
Patm , la Pman es:
i) Patm = Pman ii) Patm - Pabs
iii) Pabs - Patm iv) ninguno
3) La ecuación de la presión atmosférica o
barométrica es:
i) r · g· h ii) d· h iii) d· RT/M
iv) ninguno
4) Las condiciones normales están definidas por:
i) 1033 kgf/cm2
y 273 ºK ii) 0 ºC y 14.7
PSI
iii) 495 mm hg y 0 ºC iv) ninguno
5) La presión relativa que compara la presión
total con la atmosférica se denomina:
i) Presión parcial ii) Presión
manométrica
iii) Presión absoluta iv) ninguno
6) El Volumen total de una mezcla de gases es
igual a la suma de las Volumenes parciales , cuando
son constantes:
i) n y T ii) n y P iii) P y T
iv) ninguno
7) La ecuación para determinar el peso
molecular promedio en una mezcla gaseosa
es:
i) i i%p /p Mﾷ￥ ii) i i%m/m P.Atomicoﾷ￥
iii) i iX Mﾷ￥ iv) ninguno
8) La unidad de presión en el sistema internacional
de unidades es:
i) Pascal ii) Newton
iii) Julios iv) ninguno
9) La presión de vapor de un líquido varía en
función a la:
i) concentración ii) densidad iii)
temperatura iv) ninguno
10) Comparativamente el volumen de un mol de
gas ideal es igual a:
i) VR + b ii) Vi - b iii) b
iv) ninguno
2.- (20 Puntos) Nombrar y escribir las fórmulas semidesarrolladas o globales
de los siguientes compuestos.
Fenol CH3CHO
Etilmetiléter CaC2 O4
2-propanol C6H6
Acido
propanodioico
CH3 -CO-CH3
Acetileno CH2 OH-CHOH-
CH2OH
3.- (20 puntos) Realice los cálculos correspondientes y complete los espacios
vacíos con el resultado:
a. La velocidad cuadrática media del oxigeno gaseoso a 600 K es: …………… m/s
b. Al nivel del mar la presión manométrica de un gas es −6 cm de Hg, su presión
absoluta es: ……….. torr
c. Un recipiente de 2 litros con N2 a 2 atm conectado a otro recipiente de 3 litros
con O2 a 1 atm, si se comunican ambos recipientes a temperatura constante, la
presión final será: …………….. atm
d. La masa molecular de un gas X, cuya Vcm es 1.32 veces superior a la Vcm del
oxígeno es: ……….. g/mol
e. La densidad del hidrógeno a 2 bar y 100 ºC es: …………………….. g/litro
4.- (20 puntos) En un recipiente rígido se introducen 10 g de dióxido de nitrógeno,
que ejercen una presión de 430 mm Hg a una determinada temperatura (T). Si se
añaden 3 g de dióxido de carbono y 6 g de nitrógeno gaseoso la temperatura se
duplica, Calcular:
F I
UMSA
FACULTAD DE INGENIERÍA