Ácido Base

1. UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL
“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
DOCTORADO EN CIENCIAS BIOMÉDICAS
Br. Francisco J. Chacón Lozsán
2009

2. Necesaria para la producción
de energía en forma de ATP

3. -Concentraciones Intracelulares:
-Concentraciones Extracelulares: 2mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del
potencial de membrana:
a) Regulación de canales iónicos. Ej: NMDA.
-Otras funciones dentro de la célula:
a) Se une al ATP para poder usado por las
fosforilasas.
b) Intercambiador Mg-Ca
c) Cofactor de Hexokinasa, glucosa-6-
fosfatasa,Piruvato kinasa y Enolasa

4. -Concentraciones Intracelulares: 12mEq/L
-Concentraciones Extracelulares: 140mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del potencial
de membrana:
a) Principal Despolarizador
b) Intercambiador Na-Ca
c) Bomba Na-K
d) Canales Na
-Funciones en plasma:
a) Mantener presión osmótica
b) Se asocia a Cl y H2CO3 para equilibrio
Acido Base

5. -Concentraciones Intracelulares: 155mEq/L
-Concentraciones Extracelulares: 4mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del potencial
de membrana:
a) Principal ion intracelular
b) Determina potencial de reposo de membrana
c) Bomba Na/K
-Otras funciones dentro de la célula
a) Equilibrio Acido Base
b) Retención de agua
c) Regulación presión osmótica

6. -Concentraciones Intracelulares:
-Concentraciones Extracelulares: 5mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del potencial
de membrana:
a) Despolarización sostenida
b) Mantenimiento potencial de acción
-Otras funciones dentro de la célula:
a) Contracción muscular
b) Liberación vesicular
c) Activación de enzimas
d) EXESO causa apoptosis
-Funciones en plasma:
a) Coagulación sanguínea (cofactor)

7. -Concentraciones Intracelulares: 4mEq/L
-Concentraciones Extracelulares: 102mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del potencial
de membrana:
a) Hiperpolarizante
b) Canales Ej. GABA o Glicina
-Otras funciones dentro de la célula:
-Funciones en plasma:
a) Regulación osmótica
b) Regulación Acido Base

9. NaHCO3 24 mM
Glucosa 10 mM
NaCl 14,6mM
KCl 3,3mM
MgSO4 1 mM
CaCl2 2,5mM
CO2 5%
O2 95%

11. En paréntesis el rango fisiológico

12. O2/CO2
Disolución de un gas en agua. al
burbujearse gas en un recipiente con agua se
forma una solución de H2O Y O2.
Cualquiera sea la presión que halla en el
cilindro de oxigeno, en el extremo del tubo la
presión es de 760 mm Hg (1 atm) y el gas se
disuelve de acuerdo a la LEY DE HENRY:
Para una presión y temperatura
determinada hay una concentración máxima
de gas en solución. En ese momento, la
cantidad de gas disuelto es igual a la
cantidad que, en ese mismo tiempo, pasa al
aire atmosférico.
En recipiente con agua, sin burbujeo, el
gas disuelto depende de la presión parcial en
el aire que esta en contacto con el agua.

13. La CONCENTRACION MAXIMA o de
SATURACION que un gas puede alcanzar al
formar una solución acuosa está determinada
por la LEY DE HENRY, que dice:
Donde Ceq (i) es la CONCENTRACIÓN
DE EQUILIBRIO DEL GAS i, Pi es la
PRESIÓN DE ESE GAS y “a” es el
COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD de ese
gas en el agua, a una temperatura
determinada.
El coeficiente “a” nos indica cuantos
moles o milimoles de O2, CO2 o el gas que
sea, se disuelven, en un volumen dado, por
cada cada unidad de presión.
O2/CO2

15. Ke = 5 x 10-3

16. Ke = [
Ka = [
pKa = -log Ka = -log
pH = pKa + log [

17. Ke = [Ke = [
K = [ = 1,58x10-4
Ka = KKe = [ Ka = 1,58x10-4 x 5x10-3
Ka = 7,8x10-7

18. Ka = [ = Ka x
[
= log Ka + log
[
= -log Ka - log
[
pH = pKa + log [

19. GAS
pH = pKa + log [
La
Cantidad de

20. pH = pKa + log [
P(atmosférica) x V Gas% /100
Lara esta a 350m de altura sobre el nivel del mar, donde la presión
atmosférica es de 690mmHg
690 x 5% /100 = 34,5mmHg
P(atmosférica) x V % /100

21. pH = pKa + log [
Recordando que:
0,03mM/mmHg
[ = 24mM
pKa = 6,1
X
pH = 6,1 + log 24mM
pH = 7,46

23. La cantidad de disuelta en plasma es de 3ml por cada 100ml de
plasma. Sabiendo que la constante de solubilidad del en plasma es
0,57
1) Determinar la Presión Parcial de
2) Determinar la disuelto en la sangre
3) Calcular la [ en sangre a pH 7,4.
4) Sabiendo que el pKa del [ es 6,1 y que el pH sanguíneo
normal es 7,4. determine la relación

24. 1) Determinar la Presión Parcial de
Datos:
Presión atmosférica 690mmHg
VCo2% = 3
KCO2 =0,03mM/mmHg = 3x10-5 M
690 x 3% /100
20,7mmHg
P(atmosférica) x V Gas% /100

25. 2)Determinar la disuelto en la sangre
Datos:
Coeficiente de Soubilidad CO2 = 0,57
PCO2 = 40mmHg = 0,053atm
PM CO2 = 44gr/L
KCO2 =0,03mM/mmHg = 3x10-5 M
CO2 disuelto = coef.solub. x PCO2 (en atm)
CO2 disuelto = 0,57 x 0,053 = 0,03ml/mL de plasma
CO2 = 30ml/L plasma
3x10-5 M/mmHg x 20,7mmHg
6,21x10-4 M

26. 3) Calcular la [ en sangre.
pH = pKa + log [ 7,4 = 6,1 + log [
3x10-5
7,4 - 6,1 = log [
6,21x10-4
1,3 =log[ 6,21x10-4
log[ =1,3+ 6,21x10-4 log[ = 1,3 - 3,2
log[ = -1,9 [ = Antilog -1,9
[ = 0,013M

27. pH = pKa + log [ 7,4 = 6,1 + log [
4) Sabiendo que el pKa del [ es 6,1 y que el pH sanguíneo
normal es 7,4. determine la relación
1,3 = log [ Antilog 1,3 = [
19,95 = [