Este documento presenta tres temas sobre la naturaleza básica de la vida. El primer tema describe los niveles de organización de los seres vivos y las biomoléculas como unidades químicas. El segundo tema trata sobre la célula como unidad estructural y funcional de los seres vivos. El tercer tema cubre la organización pluricelular en plantas y animales a nivel de histología y organografía.

1. NÚCLEO TEMÁTICO I: LAS BASES DE LA
VIDA
 TEMA 1: LA NATURALEZA BÁSICA DE LA VIDA:
Niveles de organización de los seres vivos. Las biomoléculas
como unidades químicas de los seres vivos.
TEMA 2: ORGANIZACIÓN CELULAR DE LOS SERES
VIVOS: La célula como unidad estructural y funcional de
los seres vivos
TEMA 3: LA ORGANIZACIÓN PLURICELULAR:
 Histología y organografía vegetal básica.
 Histología y organografía animal básica

2. TEMA 1: LA NATURALEZA
BÁSICA DE LA VIDA
TEMA 1: LA NATURALEZA
BÁSICA DE LA VIDA
1º BACHILLERATO. BIOLOGÍA.
I.E.S. RICARDO BERNARDO.
DEPARTAMENTO BIOLOGÍA-GEOLOGÍA
http://biologiageologiaiesricardobernardobelenruiz.wordpress.com/1o-
bachiller/biologia-1º-bachillerato/
BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA. EDITORIAL SM.

3. 1. CARACTERÍSTICAS DIFERENCIALES DE
LOS SERES VIVOS
1. CARACTERÍSTICAS DIFERENCIALES DE
LOS SERES VIVOS

4. NIVELES DE
ORGANIZACIÓN:
La materia viva presenta
una organización
jerárquica creciente.
Cada nivel de
organización está
compuesto por los
componentes del nivel
anterior que al unirse
interaccionan y aparecen
propiedades emergentes
(enfoque holístico).
Actividades página 9:1,2,3,4.
Pág 22: 27.
Pág 23: 35

5. 2. LA UNIDAD QUÍMICA DE LOS SERES
VIVOS
2. LA UNIDAD QUÍMICA DE LOS SERES
VIVOS

6. NIVEL ATÓMICO: BIOELEMENTOS
CLASIFICACIÓN:
 Bioelementos 1arios
o
Mayoritarios: C H, O, N, P, S
(96,2% =97%). FUNCIÓN
ESTRUCTURAL O
PLÁSTICA
 Bioelementos 2arios
: Cl, Na, K,
Mg y Ca (2%).
 Oligoelementos: o elementos
traza ; Fe, Mn, Cu, F, I, Si, Zn,
Ni, Co, Li, Al, etc. (1%),
Porcentajes menores del 0,1%

7. Bioelementos secundarios
CLASIFICACIÓN:
 Indispensables: Cl-
, Na+
, K+
, Mg2+
,Ca2+
, Fe, Si, Cu, Mn, B,
F e I.
 Variables: pueden faltar en algunos organismos. Br, Zn, Ti,
V, Pb, Co, Al etc.
Oligoelementos: o elementos traza ; Fe, Zn, Cu, Co, Mn, Li,
Si, I y F Porcentajes menores del 0,1%

8. Abundantes:
 Cl-
, Na+
, K+
: mantienen el grado de salinidad y en el equilibrio de
las cargas eléctricas a ambos lados de la membrana plasmática.
 Na+
, K+
: transmisión del impulso nervioso.
 Ca2+
: forma carbonato cálcico (CaCO3), de los caparazones de los
moluscos y esqueletos de muchos animales. El ión Ca2+
interviene
en la contracción muscular, la permeabilidad de las membranas
celulares, la coagulación de la sangre, etc.
Indispensables:
 Mg: Necesario para la síntesis de clorofila

9. Oligoelementos ó Elementos Traza
 Su porcentajes es de 1%, cada uno de ellos se encuentran en proporciones
inferiores al 0,1%.
 No todos forman parte de los seres vivos.
 Son necesarios para el metabolismo celular.
 Fe: sintetizar Hb e Mb, y los citocromos.
 Zn: abundante en cerebro, órganos sexuales y páncreas (se asociada con la
insulina)
 Cu: síntesis de hemocianina (pigmento respiratorio de invertebrados acuáticos)
y enzimas oxidasas
 Co: síntesis de vitamina B12 (=cianocobalamina o cobalamina), y enzimas que
regulan la fijación del Nitrógeno.
 Mn: enzimas, factor de crecimiento y en procesos fotosintéticos.
 Li: actúa incrementando la secreción de los neurotransmisores.
 Si: caparazones de diatomeas, rigidez de los tallos de gramíneas y de los
equisetos.
 I: síntesis de hormonas tiroideas.
 F: esmalte de dientes y en huesos.

10. Oligoelementos ó Elementos Traza
 Su porcentajes es de 1%, cada uno de ellos se encuentran en proporciones
inferiores al 0,1%.
 No todos forman parte de los seres vivos.
 Son necesarios para el metabolismo celular.
 Fe: sintetizar Hb e Mb, y los citocromos.
 Zn: abundante en cerebro, órganos sexuales y páncreas (se asociada con la
insulina)
 Cu: síntesis de hemocianina (pigmento respiratorio de invertebrados acuáticos)
y enzimas oxidasas
 Co: síntesis de vitamina B12 (=cianocobalamina o cobalamina), y enzimas que
regulan la fijación del Nitrógeno.
 Mn: enzimas, factor de crecimiento y en procesos fotosintéticos.
 Li: actúa incrementando la secreción de los neurotransmisores.
 Si: caparazones de diatomeas, rigidez de los tallos de gramíneas y de los
equisetos.
 I: síntesis de hormonas tiroideas.
 F: esmalte de dientes y en huesos.

11. 3. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: EL AGUA3. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: EL AGUA

12. Estructura: la molécula es neutra pero debido a la
electronegatividad del oxígeno se comporta como un
dipolo => posibilidad de formación de enlaces por
puentes o enlaces de hidrógeno con otras moléculas
polares.

13. http://www.juntadeandalucia.es/averroes/manuales/materiales_tic/biomoleculas/hydrogenbonds.swf

15. PROPIEDAD FÍSICO-
QUÍMICA FUNCIÓN BIOLÓGICA
VALOR DE CTE.
DIELÉCTRICA
DISOLVENTE
CALOR ESPECÍFICO TERMORREGULADOR
COHESIÓN INTERNA
TENSIÓN SUPERFICIAL
ASCENSO SAVIA BRUTA
FORMAS VIDA SUPERFICIE
REACTIVIDAD QUÍMICA
MEDIO REACCIONES
QUÍMICAS
MENOR DENSIDAD ESTADO
SÓLIDO (HIELO)
CAPA AISLANTE AGUAS
CLIMAS FRÍOS

16. Congelación => menor densidad del hielo que el agua líquida⇒ función
aislante térmico, permite la supervivencia de los organismos acuáticos
durante el invierno.
 En la mayoría de los líquidos la densidad aumenta a medida que la
Tª disminuye. Ocurre porque las moléculas individuales se mueven
con mayor lentitud y los espacios que hay entre ellas disminuyen.
 La densidad del agua también aumenta a medida que la
temperatura disminuye, pero sólo hasta que se aproxima a los 4º C,
porque las moléculas de agua se encuentran tan próximas y se
mueven con tanta lentitud que cada una puede mantener sus
enlaces de H con otras 4 moléculas al mismo tiempo. Pero para que
existan 4 enlaces de H simultáneos las moléculas deben alejarse
unas de otras y se forma un enrejado abierto, que es la estructura
más estable del cristal de hielo. En consecuencia el “agua sólida”
ocupa “más volumen” que el “agua líquida”. Como el hielo es
menos denso que el agua flota en ella.

17. Densidad =1 g/cm3
en estado líquido, a los 4ºC. Por ello el hielo flota sobre el agua,
evitando la congelación de las zonas profundas de mares y lagos permitiendo el
desarrollo de la vida bajo la superficie helada.
Actividades página 11: 6 y 7.
Pág 22: 28.

18. 4. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: SALES MINERALES4. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: SALES MINERALES

19. ÓSMOSIS:
Movimiento de agua desde una región MENOS CONCENTRADA DE
SOLUTO (medio HIPOTÓNICO ) a otra MÁS concentrada ( medio
HIPERTÓNICO ). La ósmosis se realiza a través de una proteína integral
especializada que se conoce con el nombre de ACUAPORINA.
MANTENIMIENTO DEL EQUILIBRIO HÍDRICO:
FENÓMENOS OSMÓTICOS. ÓSMOSIS
Medios:
•Isotónicos: las dos soluciones tienen la misma
Presión osmótica, la misma con la misma [salina].
•Hipertónicos: la solución de mayor presión
osmótica, mayor [salina].
•Hipotónicos: la solución de menor presión
osmótica, menor [salina].

20. Video resumen ósmosis: http://www.youtube.com/watch?v=oONjIH39uUw
 Si el medio externo es isotónico respecto al
medio interno celular, es decir tiene la
misma concentración , la célula no se
deforma.
 Si el medio externo es hipotónico (menos
concentrado), la célula se hinchará,
fenómeno denominado TURGENCIA
(ocurre cuando a las células de los peces de
mar se les pasa a agua dulce). Si se rompe:
LISIS.
 Si el medio externo es hipertónico (más
concentrado) , la célula perderá agua, se
arrugará, dándose el fenómeno de
PLASMÓLISIS. (ocurre cuando las células
de peces de agua dulce cuando se pasan al
mar)

21. Video resumen ósmosis: http://www.youtube.com/watch?v=oONjIH39uUw
 PLANTAS: las células vegetales poseen
grandes vacuolas y comprimen al citoplasma
hacia la pared celular al ponerlas en contacto
con una solución hipertónica respecto al líquido
de la vacuola, el agua de ésta sale al exterior de
la célula, la vacuola se arruga y arrastra al
citoplasma => PLASMÓLISIS
Si la solución es hipotónica entra agua a la
vacuola y la comprime al citoplasma, se hincha
=> TURGENCIA
 GLÓBULOS ROJOS, la membrana es mucho
más fina,, al ponerse en contacto con una
solución hipertónica se produce
PLASMÓLISIS.
Si la solución que se pone en contacto es
hipotónica, los glóbulos rojos se dilatan tanto
que llegan a estallar por rotura de la membrana
=> HEMOLISIS.
Actividades página 12: 8, 9 y 10..
Pág 22: 29.
Pág 23: 39.

22. 5.COMPUESTOS ORGÁNICOS5.COMPUESTOS ORGÁNICOS
Todos los compuestos que tienen carbono en combinación con hidrógeno y
otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre o fósforo.
 Forma enlaces covalentes, que son
estables y acumulan mucha energía.
 Puede formar enlaces, hasta con cuatro
elementos distintos, lo que da variabilidad
molecular.
 Puede formar enlaces sencillos, dobles o
triples.
 Se puede unir a otros carbonos, formando
largas cadenas.
 Los compuestos, siendo estables, a la vez,
pueden ser transformados por reacciones
químicas.
 El carbono unido al oxígeno forma
compuestos gaseosos.
Actividad página 13: 12.
Pág 22: 31

23. Nombre Importancia biológica
Hidroxilo
Polar, y por esta razón soluble en agua; forma puentes de
hidrógeno
Carboxilo Ácido débil (dador de hidrógeno); cuando pierde un ión hidrógeno
adquiere carga negativa:
Amino
Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ión hidrógeno
adquiere carga positiva:
Aldehído
Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a algunos
azúcares
Cetona
Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a otros azúcares
Metilo Hidrofóbico (insoluble en agua)
Fosfato
Ácido (dador de hidrógeno); en solución presenta habitualmente
carga negativa:
carbonilo
Grupo

24. 6. LOS GLÚCIDOS, HIDRATOS DE CARBONO O AZÚCARES6. LOS GLÚCIDOS, HIDRATOS DE CARBONO O AZÚCARES
 Fórmula empírica: CnH2nOn
• CLASIFICACIÓN-
• Osas o monosacáridos
• Grupo funcional → Aldosas (ej. glucosa) y Cetosas (ej. fructosa)
• Nº de C → Triosas, Tetrosas, Pentosas, .....
• Osidos:
• Holósidos
• Oligosacáridos: 2-10 monosacáridos
• (ej. de disacárido sacarosa)
• Polisacáridos : ↑ nº de monosacáridos
• Homopolisacáridos (ej. almidón, glucógeno y celulosa)
• Heteropolisacáridos (ej. Hemicelulosa, ácido hialurónico)
• Heterósidos ⇒ azúcar + Aglucones

25. 6. 1. MONOSACÁRIDOS: concepto y estructura
Polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas
Clasificación:
 Según los grupos funcionales

26. Clasificación:
 Según el número de átomos de carbono
GRUPO
Nº DE ÁTOMOS DE
CARBONO
Triosas 3
Tetrosas 4
Pentosas 5
Hexosas 6
Heptosas 7
Etc. (muy raros)

27. ALDOSAS

28. CETOSAS

30. ESTRUCTURA DE LOS MONOSACÁRIDOS EN
DISOLUCIÓN
 Para realizar la ciclación de una forma lineal (Fischer)
se usa el método de proyección de Haworth
 PASO 1:
 Si la molécula es D, gira 90º a la derecha
 Si la molécula es L, gira 90º a la izquierda

31.  PASO 2
 La molécula se coloca formando un hexágono

32.  PASO 3:
 Los radicales del C5 giran 1 posición hacia la izquierda

33.  PASO 4:
– Entre el grupo carbonilo (aldehído) y el grupo –OH, se
forma (añadiendo H2O) un hemiacetal
+ H2O

34.  PASO 5:
- H2O
- H2O
Carbono
anomérico

35.  RESUMEN:

36. 6.2 OLIGOSACARIDOS: DISACÁRIDOS: concepto y estructura

37. Maltosa: en la malta. 2 glucosas.
Lactosa: en la leche. glucosa + galactosa.
Sacarosa: en la caña. Formado glucosa + fructosa

38. 6.3. POLISACARIDOS: concepto y estructura

39. MONÓMERO
(GLUCOSA)
POLIMERO
(AMILOPECTINA)
POLISACARIDO ANIMAL

40. POLISACARIDOS VEGETALES
ALMIDÓN CELULOSA

41. 6. FUNCIONES DE LOS GLÚCIDOS6. FUNCIONES DE LOS GLÚCIDOS
Actividades página 14: 13, 14 Y 15.
Pág 22: 30, 31.
Pág 23: 41

42. 7. LÍPIDOS7. LÍPIDOS
• Grupo muy heterogéneo, por su estructura química y su
función.
• TODOS tienen una serie de propiedades físicas en común:
De origen biológico
Son poco o nada solubles en agua.
Son solubles en disolventes orgánicos, como éter,
cloroformo, alcohol etc.
De aspecto graso (ligeros, brillantes, untuosos al tacto).
Son biomoléculas orgánicas que están formadas siempre por
C, O, e H y a veces también por P, N, y S.
Su insolubilidad en agua se debe a que su estructura química
básica consiste en cadenas hidrocarbonadas con muchos
enlaces C-C y C-H (no polares, no interactúan con el agua)

43. ácidos grasos
ESTRUCTURA
Son ácidos orgánicos con un grupo funcional carboxílico, unido
a una larga cadena hidrocarbonada + de 12 carbonos.

44. SATURADOS
(No presentan dobles
enlaces)
INSATURADOS
(Presentan dobles
enlaces)

45. SATURADOS
(No presentan dobles enlaces)

46. INSATURADOS
(Presentan dobles enlaces)

47. Tienen carácter ANFIPÁTICO (<amphi>=ambos;<patos>=afecto,
pasión))
Es decir, tiene dos partes o extremos;
 Una cola hidrófobica, apolar (lipofilica)
 Una cabeza hidrófilica, polar (lipofóbica)
PROPIEDADES FÍSICO -QUÍMICAS

49. REACCIÓN DE ESTERIFICACIÓN
REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN (formación de jabones)

51. • Glucolípidos

52. 7.1. GRASAS

53. FORMACIÓN DE UN TRIGLICÉRIDO

54. 7.2. CERAS O CÉRIDOS

56. PROPIEDADES
↑ ↑ Hidrofobia (apolares) ⇒ Insolubles
FUNCIÓN
 Insolubles Impermeabilizante: hojas, oído, etc.

57. 7. 3. FOSFOLÍPIDOS.

61. Función: Componentes de membranas celulares (bicapas y liposomas)

62. 7. 4. ESFINGOLÍPIDOS

63. Función
Componentes de membranas celulares: abundantes en
tej. nervioso

64. 7. 5. GLUCOLÍPIDOS
“antena glucídica” ⇒
función de relación
(reconocimiento celular)

65. 7. 6. ESTEROIDES. TERPENOS Y PROSTAGLANDINAS
ESTEROIDES

66. TERPENOS
Polímeros de Isopreno

67. Se encuentran en la mayor parte de los tejidos
animales. Se forman por ciclación de ácidos grasos
poliinsaturados como el ácido araquidónico.
PROSTAGLANDINAS

68. 7. FUNCIONES DE LOS LÍPIDOS7. FUNCIONES DE LOS LÍPIDOS
Actividad página 23: 40.

69. 8. PROTEÍNAS8. PROTEÍNAS

70. FÓRMULA
GENERAL
IONIZACIÓN DE UN aá
Aminoácidos (aa)

72. CLASIFICACIÓN DE LOS aa

75. Estructura tridimensional de las proteínas

76. DESNATURALIZACIÓN
La proteína pierde su
estructura tridimensional y
como consecuencia pierde
sus propiedades y su
función.
Agentes desnaturalizantes:
cambios en el pH, aumento
de Tª.

78. Reserva
Defensa
Contráctil
8. FUNCIONES DE LAS PROTEÍNAS8. FUNCIONES DE LAS PROTEÍNAS
Actividades página 16: 16 y 17. Pág 22: 32

79. Actividad

80.  Proceso:
A: Fijación especifica: complejo ES
B: Liberación del producto: Enzima + Producto.
9. PROTEÍNAS ENZIMÁTICAS9. PROTEÍNAS ENZIMÁTICAS

82. ENZIMAS: Nomenclatura
 Se conocen ± 2.000 enzimas
 Para nombrarlas:
 Término que alude al sustrato y al
tipo de reacción catalizada
 Sufijo –ASA
 En ocasiones no se usa esta
denominación, sino la antigua, sobre
todo en las enzimas digestivas (ej.
Pepsina, tripsina).
 Según el tipo de reacción que
catalizan: Oxidorreductasas,
Transferasas, Hidrolasas, Liasas,
Isomerasas , Ligasas o sintasas.

83. Propiedades de las Enzimas
 Específicas: solo puede actuar sobre
un determinado sustrato (o un
grupo de sustratos muy similares) y
solo cataliza un tipo de reacción.
 Eficientes: una única molécula de
enzima puede catalizar la
transformación de muchas
moléculas de sustrato por minuto y,
además no se consumen en el
proceso . Por eso actúan en
cantidades muy pequeñas.
LA ACTIVIDAD DE UNA ENZIMA
ES ÓPTIMA PARA UN
DETERMINADO pH. Si variase se
produciría la desnaturalización.
Actividades página 17: 19 y 20.
Pág 22: 33.

84. 10. LOS ÁCIDOS NUCLEICOS10. LOS ÁCIDOS NUCLEICOS

85. • Pentosas: Ribosa o desoxirribosa
• Bases nitrogenadas
– Tipos
• Púricas: Adenina (A), Guanina (G)
• Pirimidínicas: Citosina (C), Timina (T),
Uracilo (U)
• Ácido fosfórico: H3PO4 (1 o varios)
Nucleósido
Nucleótido
Estructura de los nucleósidos y nucleótidos

88. 10.1. LOS ÁCIDOS NUCLEICOS
 Son polinucleótidos, formados por la unión de nucleótidos mediante
enlaces covalentes de tipo fosfodiéster entre sus grupos fosfatos. Se
enlazan en dirección 5´=> 3´. (se añaden nucleotidos al extremo 3´libre
del ácido nucleíco )

90. 10.2. TIPOS DE ÁCIDOS NUCLEICOS
ADN ARN
ácido desoxirribonucleico ácido ribonucleico
C,T, A y G C, U, A y G
desoxirribosa ribosa

92. ADN ARN

93. Estructura y función del ADN

94. ESTRUCTURA SECUNDARIA ADN
 Doble hélice: dos cadenas helicoidales antiparalelas (crecen en sentidos
opuesto),las bases nitrogenadas se dirigen hacia el interior y los grupos fosfato
forman el esqueleto externo. La estructura se mantiene estable gracias a los
puentes de H entre bases nitrogenadas complementarias
 A-T (doble enlaces de hidrógeno)
 C-G (triple enlace de hidrógeno)

95. Cadenas antiparalelas

96. Niveles estructurales superiores del ADN

97. Estructura y función del ARN

99. DIFERENCIAS ENTRE ADN Y ARN

100. 1.- ALMACENAMIENTO Y EXPRESIÓN DE LA
INFORMACIÓN GENÉTICA
2.- TRANSMISIÓN DE LA INFORMACIÓN
GENÉTICA
8. FUNCIONES DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS8. FUNCIONES DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS

101. 1.- ALMACENAMIENTO Y EXPRESIÓN DE LA
INFORMACIÓN GENÉTICA

102. Duplicación del ADN:
SEMICONSERVATIVA

104. Formación de una
horquilla de
replicación
Síntesis por la
DNA-
polimerasa
Unión de todos los
fragmentos por la
DNA-ligasa

106. Expresión del mensaje genético
TRANSCRIPCIÓN:TRANSCRIPCIÓN:

107. Expresión del mensaje genético
TRANSCRIPCIÓN:TRANSCRIPCIÓN:

109. TRADUCCIÓNTRADUCCIÓN

110. CONCEPTOS ANIMADOS EN HIPERTEXTOS DEL ÁREA DE BIOLOGÍA

111. 2.-TRANSMISIÓN DE LA INFORMACIÓN GENÉTICA.
Actividades página 17: 19 y 20.
Pág 22: 34.
Actividades REPASO
página 12: 31.
Pág 23: 36, 37, 38 y 42.

112. Bibliografía y páginas web
 BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA. PEDRINACI, Emilio. GIL, Concha. GÓMEZ DE
SALAZAR, José María.. Editorial SM.
 CONCEPTOS ANIMADOS EN HIPERTEXTOS DEL ÁREA DE BIOLOGÍA
 www.departamentobiologiaygeologiaiesmuriedas.wordpress.com