El documento proporciona información sobre el cobalto, incluyendo sus propiedades químicas, usos industriales, efectos en la salud humana y ambiental. Explica que el cobalto es un metal necesario en pequeñas cantidades pero altas concentraciones pueden causar problemas de salud como vómitos y daño a los pulmones. También discute cómo el cobalto se encuentra de forma natural en el medio ambiente y puede acumularse en plantas y suelos cercanos a minas.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
ESTUDIANTE: Stefanny Ximena Ochoa Verzosa
DOCENTE: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
CURSO: Quinto Año
PARALELO: “A”
TRIMESTRE: Segundo
INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR COBALTO
TEORÍA.- COBALTO
El elemento químico metalico. Se encuentra distribuido con amplitud en la
naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas
de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del niquel.
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a
temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes
están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas,
aleaciones magneticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio
a metal y la aleación dental y quirúrgica. Las plantas y los animales necesitan
cantidades pequeñas de cobalto. Su isotopo radiactivo producido
artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y
la medicina.
El cobalto es ferromagnetico y se parce al hierro y al niquel, en su dureza,
resistencia ala tensión, capacidad de su uso en maquinaria, propiedades
térmica y comportamiento electroquímico. Al metal no lo afectan el agua ni el
aire en condiciones normales, y lo aacan con rapidez el acido sulfúrico, el
acido clorhídrico y el acido nítrico; pero el acido fluorhídrico, el hidróxido de
amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta
valencias y forma iones complejos y compuestos coloreados como hacen todos
los compuestos de transición.
Las sales mas comunes de coblto son derivados del coalto(II); el estado de
valencia mayor solo se encuentra formando compuestos de coordinación. La
vitamina B12 es un compuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en
la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto tienen gran
variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y
en agricultura para remediar la deficiencia de cobalto en el suelo y en la
vegetación.
Efectos del Cobalto sobre la Salud:
El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo
que estos pueden ser expuestos a el por respirar el aire, beber agua y comer
alimentos que contengan Cobalto. El cobalto cutáneo con suelo o agua que
contengan Cobalto puede también aumentar la exposición. El cobalto no esta
a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas

2. del Cobalto no se unen a las Particulas del suelo o sedimento la toma por las
plantas y animales es mayor y la acumulación en las plantas y animales
puede ocurrir.
 El Cobalto es beneficioso para los humanos porque frma parte de la
vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es
usado para tratar la anemis en mujeres embarazadas, porque este
estimula la producción de globulos rojos.
 De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la
salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de
Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones,
como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que
trabaja con Cobalto.
 Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumulan
muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la
planta que nosotros comenos, como son los frutos y semillas.
 Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta
cantidad de Cobalto, asi que la toma por los humanos a través de
comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas
concentraciones de Cobalto son:
 Vomitos y nauseas
 Problemas de Vision
 Problemas de Corazon
 Daño de Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado pppooor radiación de los
Isotopos radiactivos del Cobalto. Esta causa esterilidad, perdida de pelo,
vomitos,sangrado,diarreas, coma e incluso la muerte. Esta radiación es
algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos
pacientes también sufren perdida de pelo, diarreas y vomitos.
Efectos Ambientales del Cobalto
El cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente
en el aire, agua, suelo,rocas, plantas, y animales. Este puede también entrar
en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y
entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de
lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto.
Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la
atmosfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales
que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con
Cobalto.
Los isotopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el
medio ambiente, pero estos son liberados a través de las operaciones de
plantas de energía nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene
relativamente una vida de desintegración media corta estos no son
particularmente peligrosos.
El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado n el medio
ambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbidos por

3. partículas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve solo bajo condiciones
acidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminara en el suelo y sedimentos.
Los suelos que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las
planta que crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto.
Funciones que desempeña: Estas son algunas de las funciones más
importantes que el cobalto realiza en el organismo:
 Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las
células rojas.
 Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
 Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en
nuestro organismo.
 Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formación
de los glóbulos sanguíneos) por estimulación de los reticulocitos en las
anemias ferropénicas.
 Síntesis de la timidina que compone el ADN.
 Síntesis de la colina y la metionina, factores lipótropos (capaces de
fijarse de forma selectiva sobre el tejido adiposo) y hepatoprotectores
(protectores del hígado).
 Posee relaciones con la insulina y el zinc.
 Es un regulador del sistema vagosimpático.
 Tiene acción simpaticolítica (sustancia que actúa inhibiendo los efectos
del sistema nervioso simpático).
 Es un antagonista de la adrenalina a nivel de las terminaciones
simpáticas.
 A dosis pequeñas, estimula la actividad de la penicilina y a dosis altas
es un antagonista de la misma.
 Interviene en la fecundidad.
Su déficit puede provocar: Estas son algunas de las enfermedades que puede
causar su deficiencia:
 Alteraciones en las células rojas de la sangre.
 Trastornos hepáticos.
 Anemias.
 Falta de crecimiento.
 Problemas neurológicos.
 La carencia de cobalto en la dieta produce déficit de vitamina B12 que
provocará anemia perniciosa.
Causas que favorecen su deficiencia:
 Mala absorción de vitamina B12.
 Alimentación vegetariana.
Reacciones de Reconocimiento
1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de
Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal
básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2
de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación

4. se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en
acidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno de aire transformándose en
Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas
provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de
NH3 produciendo un color pardo-amarllento por formación de un
compuesto complejo.
3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3,
se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo
de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado
verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio
acidificado con CH3-COOH,reaccionan con el NO2K dando un
precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso
de reactivo, pero algo soluble en agua.
PASO 30.- SEPARACIÓN DEL COBALTO: Al precipitado se le añaden 10
gotas de HN03 concentrado, se calienta en una cápsula de porcelana si llegar
a sequedad y se agregan 20 gotas de agua destilada. Si hay algún precipitado
como nata es azufre y se desecha. La solución se divide en dos tubos de
ensaye; uno para el que es para la identificación de Cobalto- y el otro para
3CoS + 2HNO3 + 6H+-----------------------► 3Co+2 + 2NO + 3S + 4H2O
PASO 31.- IDENTIFICACIÓN DE COBALTO: La identificación de cobalto se
puede hacer por varios métodos:
a) A la solución se le adicionan unos cristales de tiocianato de amonio y 2 mL
de alcohol amílico. Una coloración azul en el alcohol indica la presencia de
cobalto. Si se forma un color rojo es debido a la presencia de fierro; se
puede añadir un poco de NaF sólido ó H3PO4 6M hasta que desaparezca el
color rojo y solamente aparezca el color azul. Si no se dispone de alcohol
amílico puede utilizarse acetona.
b) A la solución (1 se le agrega NH4OH concentrado gota a gota hasta medio
alcalino, y después se agrega ácido acético 6M hasta medio ácido y 5 gotas
de nitroso naftol (recién preparado). Si se forma un precipitado de color
rojo indica que la prueba es positiva a cobalto.
c) A la solución del PASO 31 se le agregan 20 gotas de acetato de potasio 1M
y unos cristales de KN02. Agitar y dejar reposar, un precipitado amarillo
indica.
A. Co+2 + 4SCN- --------------------►Co(SCN)4-2 (azul)
B. Co+3 + 3C10H5 (NO) OH-------► CoC10H6 (NO)O3 (rojo)
C. Co+2 + 7KN02 + HAc ------------►K3Co (NO2)6 (Ambar) + 2K+ + 2KAc + NO
BIBLIOGRAFIA
COBALTO(en linea)(Fecha de Consulta: 20 de Junio del 2014)Disponible en:
http://www.rdnattural.es/blog/cobalto/
FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
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