El documento trata sobre la unidad III del curso Ciencia y Tecnología I, la cual cubre el Sistema Periódico de los Elementos y el Enlace Químico. Se explican conceptos como la oxidación de los elementos, las funciones químicas (óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales), y la nomenclatura de estos compuestos. También se detalla la formación y propiedades de óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales.

1. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos
y Enlace Químico
CIENCIA Y TECNOLOGÍA I
Unidad III – SISTEMA PERIÓDICO Y
ENLACE QUÍMICO
OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y NOMENCLATURA
TEMA III
Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.

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ÓXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y
NOMENCLATURA

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Familias de Elementos
Químicos

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Es un conjunto de
reglas o fórmulas que
se utilizan para
nombrar los
compuestos químicos
inorgánicos.
Símbolos Químicos
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada) es la máxima
autoridad en materia de nomenclatura química,
la cual se encarga de establecer las reglas
correspondientes.

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5
Funciones Oxigenadas

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Las funciones químicas inorgánicas están
constituidas por el conjunto de compuestos que
tienen propiedades químicas muy semejantes.
En química inorgánica existen cinco funciones
principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y
sal. Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
Funciones Químicas

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Oxidación:
La oxidación es una reacción química donde
un metal o un no metal cede electrones, y por
tanto aumenta su estado de oxidación. La
reacción química opuesta a la oxidación se
conoce como reducción, es decir cuando una
especie química acepta electrones.
METAL OXIDADO NO METAL OXIDADO

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Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando
un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Tipos de óxidos
1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)
Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno
con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a
temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción
química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen
propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
Función Óxidos:

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Nomenclatura
Tradicional
• Se utiliza el nombre
genérico óxido seguido
del nombre del metal
terminando en el sufijo
oso para el menor E.O, o
de lo contrario, el sufijo
ico para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1
E.O también se puede
utilizar el sufijo ico.
Nomenclatura
de Stock
• Consiste en indicar
el E.O, con números
romanos y entre
paréntesis, al final
del nombre del
elemento.
• Si el metal posee 1
E.O, entonces se
omite el número
romano
Nomenclatura
Sistemática
• Consiste en la
utilización de
prefijos numerales
griegos para indicar
el número de átomos
de cada elemento
presente en la
fórmula.
• Los prefijos que se
utilizan son: mono
(1), di (2), tri (3), tetra
(4), penta (5), ………
Nomenclatura de los óxidos básicos
Fe2O3
Óxido de Fierro
(III)
Trióxido de difierroÓxido Férrico
METAL+ OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO

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2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos
de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el
sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una
valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más
de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente
cuadro:
E.O PREFIJO SUFIJO
+1 o +2 hipo oso
+3 o +4 …… oso
+5 o +6 …. ico
+7 hiper o per ico
NO METAL+ OXÍGENO ANHIDRIDO

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Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo,
azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo
general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Ejemplo:
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2 NaOH
ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDROXIDO
Función Hidróxido (Base):

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Ejemplos de Hidróxidos:

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Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados
por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por
tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar
a los bases. Se obtienen por la combinación de un
anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Ejemplo:
SO3 + H2O H2SO4
N2O5 + H2O HNO3
ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO
+
Función Ácido Oxácido

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Ejemplos de Ácidos:

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Son compuestos binarios que resulta de la
combinación de un elemento con el hidrógeno. De
acuerdo con el tipo de elemento con que se
combine, los hidruros se clasifican en hidruros
metálicos e hidruros no metálicos.
Función Hidruro:
ELEMENTO + HIDROGENO HIDRURO

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Ejemplo de Hidruros:

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Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y
cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en
la tierra y en los océanos. Algunas son
fundamentales para la vida . Según el ácido que
las originó , las sales pueden ser Oxísales y
sales Haloideas
Obtención General:
Función Sal:
ACIDO + HIDROXIDO SAL + AGUA

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Las sales oxisales se forman al reaccionar una
base (hidróxido) con un ácido oxácido
Sales Oxisales:
ACIDO OXACIDO + HIDROXIDO SAL OXISAL + AGUA
Sales Haloideas:
Las sales haloideas se forman al neutralizar un
ácido hidrácido con un hidróxido.
ACIDO HIDRACIDO + HIDROXIDO SAL HALOIDEA + AGUA

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Nomenclatura de las Sales:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero
se cambia los sufijos según las siguientes reglas:
OSO ITO
ICO ATO
EN SALES OXISALES
Ejemplo:
 Nitrato de plata
 Fosfato de calcio
 Sulfito férrico
 Bicarbonato de sodio
EN SALES HALOIDEAS
La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría
por uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina
en los sufijos oso e ico.
Ejemplo:
 Cloruro de sodio
 Sulfuro plúmbico
 Yoduro niqueloso

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Ejemplos de Ecuaciones y
Nomenclatura en los Óxidos
Básicos:
¿Cómo representar la valencia
de un elemento?

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Con el símbolo del elemento rodeado
de guiones según el valor de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
Na
¿Cómo representar la valencia de un
elemento?

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Con el símbolo del elemento rodeado de
guiones según el valor de la valencia
Ca
¿Cómo representar la valencia de un
elemento?
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III

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Al
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
¿Cómo representar la valencia de un
elemento?
Con el símbolo del elemento rodeado de
guiones según el valor de la valencia

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Fe
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
¿Cómo representar la valencia de un
elemento?
Con el símbolo del elemento rodeado de
guiones según el valor de la valencia, si el
elemento tiene más de una valencia cada una
se representa por separado
Fe

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ELEMENTO VALENCIA
Oxígeno II
O
¿Cómo representar la valencia de un
elemento?
Con el símbolo del elemento rodeado de
guiones según el valor de la valencia, en
los Óxidos Básicos el Óxigeno siempre
trabajará con valencia +2

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¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?

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Lees el símbolo y la valencia del metal
en la Tabla Periódica de los Elementos
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Símbolo
Fe
Valencia: II, III

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Fe
Representas al hierro Fe y sus
valencias II, III
Fe
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?

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Fe
Representas al hierro Fe
y sus valencias II, III
Fe
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
O
Y también al oxígeno O, y su valencia II

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¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Completas los enlaces haciendo
coincidir perfectamente los guiones de
cada elemento (No pueden quedar
guiones sin emparejar)
Fe O

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¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Completas los enlaces haciendo
coincidir perfectamente los guiones de
cada elemento (No pueden quedar
guiones sin emparejar)
Fe O

32. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
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¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
La fórmula se escribe con un
átomo de hierro y un átomo de
oxígeno
Fe O
Así
FeO

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Completas los enlaces
Fe O
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?

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Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Hierro
Hay que emparejarlo

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Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Hierro
Hay que emparejarlo
O

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Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Oxigeno
Hay que emparejarlo
O

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Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Fe O
Queda un enlace no emparejado del Oxigeno
Hay que emparejarlo
O
Fe

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y Enlace Químico
Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Fe O
Quedan dos enlaces no emparejados del Hierro
Hay que emparejarlos
O
O
Fe

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Completas los enlaces
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Fe O
Quedan dos enlaces no emparejados del Hierro
Hay que emparejarlos
O
Fe O

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y Enlace Químico
¿Cómo puedes escribir la
fórmula de los óxidos
básicos?
Fe O
O
Fe O
La fórmula se escribe con dos átomos de
hierro y tres átomos de oxígeno
Así: Fe2O3
Hierro
Átomo 1
Átomo 2
Oxigeno
Átomo 1
Átomo 2
Átomo 3

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Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a
tres sistemas distintos
Nomenclatura de Óxidos Básicos

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Nomenclatura de Óxidos Básicos
Escribes el término óxido seguido del nombre
del elemento con el sufijo “oso” al de menor
valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
1) Sistema antiguo
FeO
Hierro
trabajando con
Valencia: II
Óxido ferroso

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y Enlace Químico
Nomenclatura de Óxidos Básicos
Escribes el término óxido seguido del nombre
del elemento con el sufijo “oso” al de menor
valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
1) Sistema antiguo
Fe2O3
Óxido ferrico
Hierro
trabajando con
Valencia: III

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Nomenclatura de Óxidos Básicos
2) Por Atomicidad:
Tienes en cuenta el número de átomos de
cada elemento que forma la molécula
PREFIJO
SIGNI-
FICADO
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Fe2O3

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Nomenclatura de Óxidos Básicos
2) Por Atomicidad:
Tienes en cuenta el número de átomos de
cada elemento que forma la molécula
PREFIJO
SIGNI-
FICADO
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Fe2O3
Trióxido de Dihierro

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Nomenclatura de Óxidos Básicos
3) Por Numerales de Stock:
Agregas al nombre del compuesto su número
de valencia escrito en números romanos y
entre paréntesis
FeO Valencia: II, II

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Nomenclatura de Óxidos Básicos
3) Por Numerales de Stock:
Agregas al nombre del compuesto su número
de valencia escrito en números romanos y
entre paréntesis
FeO Valencia: II, II
Óxido de hierro (II)

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Nomenclatura de Óxidos Básicos
La Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por
atomicidad o por numerales de Stock

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Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA---
• Unidad IV
• Química Cotidiana
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