Este documento presenta recomendaciones para trabajar con conceptos como masa molar, masa atómica y número de Avogadro. Explica cómo realizar cálculos de interconversión entre el nivel micro (átomos y moléculas) y el nivel macro (masa) utilizando estas definiciones. Proporciona un ejemplo resuelto de cálculos para el compuesto K2Cr2O7.5H2O.

1. Unidad II: Interconversión masa, mol, átomo y molécula.
Profesor Wilmer Nieto: Introducción a la Química.
Recomendaciones para trabajar utilizando las definiciones mol, la masa
molar (MM), la masa atómica (MA) y el número de Avogadro (NA).
1.- Se llama interconversión al procedimiento que permite realizar cálculos
internos entre ellos, utilizando cada definición una vez ejecutado el plan de
trabajo, es decir, cada participante puede crear su estrategia de aprendizaje
siempre y cuando lo conduzca al logro de los objetivos, el docente tiene la
suya que se utiliza de forma didáctica. Este esquema de estudio es producto
de investigación de los docentes del área de Calidad y Ambiente; respetando
siempre la autoría intelectual Ingeniero Hernán Hernández (docente jubilado
IUETAEB) y Licenciado Carlos Medina (docente activo), aportes del profesor
Wilmer Nieto, en la búsqueda de la calidad educativa en la universidad y
analizando siempre en el tiempo los altos índices de reprobado en las
unidades curriculares de corte numérica como el caso de la Química.
2.- La masa molar se abrevia MM para diferenciar de la M de la definición
de la molaridad unidad Química de concentración de las disoluciones que se
encuentra en los diferentes textos de química, aun cuando al IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) la considera en desuso, asimismo
en los frascos de reactivos de productos químicos de uso de laboratorio en la
etiqueta de identificación (información fisicoquímica) la M representa la masa
molar del compuesto, es decir, todo esto puede traer confusión al momento
del proceso de enseñanza, los docentes del área asumen estos criterios de
trabajo en consenso, en pro de nuestros estudiantes.
3.- En concordancia a lo anterior, la masa atómica (MA) y el número de
Avogadro (NA) en honor al científico italiano (Físico y matemático) Lorenzo
Romano Amedeo Avogadro (1776-1856) el valor comúnmente aceptado es:

2. NA = 6,0221367 x 1023
para fines de enseñanza tres (3) cifras significativas
(revisar este conocimiento) necesario para Química Ambiental (trayecto I),
Química Analítica Aplicada (trayecto II), otras. Por otro lado, los factores de
conversión (f.c) son las igualdades entre una unidad y otra, también llamado
factores unitarios (Caballero, 2007; p.13). En el desarrollo de la unidad III
los factores esquiométricos (f.e) siguen el mismo criterio de los f.c.
4.- Finalmente, cuando sea necesario formular un compuesto realizarlo ya
que en las próximas asignaciones se encontraran tales casos, evidenciando
dominio de nomenclatura estudiada en la unidad I, requerida para las otras
unidades curriculares trayectos I, II, III, IV; cómo se pueden mencionar en
Desarrollo e Innovación, Calidad del agua, Suelo y Aire, Ambiente, otras. En
el mismo orden, cuando se requiera dominio de las operaciones matemáticas
como por ejemplo la propiedad distributiva, la asociativa, multiplicación, otras;
revisar y emplear este conocimiento.
Ahora realizaremos un ejemplo de aplicación de todo lo antes expuestos
de manera informativa, dado que hasta hoy no contamos con una guía de
estudio didáctico preparada formalmente.
I.- Con base en el compuesto K2Cr2O7.5H2O. Determine:
a) g de Cr cuando hay 8,5 x 1020
átomos de O. b) mol del compuesto
cuando hay 25 g de K. c) mol de H cuando se tienen 16,35 x 1025
moléculas
del compuesto. d) mol de K cuando hay 125 g de O. e) mol de compuesto
cuando hay 45 g de compuesto.
K2Cr2O7.5H2O = K2Cr2O12H10 (aplicando operaciones matemáticas).
Elemento mol MA g
K 2 39 g/mol 78
1 mol K2Cr2O12H10 Cr 2 52 g/mol 104
(nivel macro) O 12 16 g/mol 192
H 10 1g/mol 10
 = 384 g

3. 1 mol K2Cr2O12H10 = 6,02 x 1023
moléculas K2Cr2O12H10

Átomos
K 2
1 molécula K2Cr2O12H10 Cr 2
(nivel micro) O 12
H 10
Observación: “según el esquema se desprende que la masa molar para
K2Cr2O12H10 es 384 g de K2Cr2O12H10 (compuesto) / 1 mol de K2Cr2O12H10,
NA = 6,02 x 1023
molécula de K2Cr2O12H10 / 1 mol de K2Cr2O12H10, aquí
ambas tienen en común 1 mol, en consecuencia se puede establecer un
puente para pasar del nivel micro al nivel macro o viceversa, es decir,
realizar cálculos de interconversión masa (g) en este caso la MA viene dada
en (g/mol), también se puede utilizar cualquier medida de masa en futuros
estudios unidades 3 y 4 (mg, kg, Lbm, ton, otras); mol, átomo y moléculas
como a continuación se presentan los cálculos respectivos del ejemplo I.
a) X quiero = lo que tengo x f.c
X g Cr= 8,5 x 1020
átomo O x x
x
Nota: “Simplificando unidades queda el resultado así”
 0,0122 g Cr 
b) X mol K2Cr2O12H10 = 25 g K x
 0,3205 mol K2Cr2O12H10 

4. c) X mol H = 16,35 x 1025
moléculas K2Cr2O12H10 x
x
 2715,85 mol H 
d) X mol K = 125 g O x  1,3021 mol K 
e) X mol K2Cr2O12H10 = 45 g K2Cr2O12H10 x
 0,1172 mol K2Cr2O12H10 
Conclusión: “Para pasar en la interconvesión del nivel micro a macro o
viceversa, necesariamente es conveniente utilizar el NA, si no es un grave
error a considerar durante la vida académica y futura como profesional de la
ingeniería”.
REFERENCIAS
Caballero, A. (2007). Notas, ejercicios y problemas de Química General.
2ª.ed. Venezuela: Editorial Horizonte, C.A.
Chang, R. (2007). Química. 9a.ed. México: Editorial Mc-Graw Hill
Latinoamericana S.A.
Frase despedida: “Cuando examino mis métodos de pensamiento, llego
a la conclusión de que el don de la fantasía me ha significado más que mi
talento para absorber el conocimiento positivo” (Albert Einstein).