Este documento resume una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por zinc en ratas. La práctica involucró la inyección de cloruro de zinc en una rata, la observación de sus síntomas hasta la muerte a los 16 minutos, y la realización de pruebas de reconocimiento para detectar zinc en los órganos. Aunque las pruebas no fueron concluyentes, la práctica buscó demostrar los efectos tóxicos del zinc y las precauciones necesarias al manipularlo.

1. 1Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
PRÁCTICA N° BF.5.09-13
SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES,
SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES. Sn y Zn
TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
1. DATOS INFORMATIVOS
ALUMNA: RIVERA LOOR INGALL LADY
CURSO: QUINTO BIOQ.FARM PARALELO:
“A”
PROFESOR: BIOQ. FARM. CARLOS GARCÍA MSC
GRUPO N° 6
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: 13-09- 2016
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 20-09-2016
 Animal de Experimentación: Rata winstar.
 Tóxico: ( 10 mL)
 Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
TIEMPOS
 Inicio de la práctica: 07: 47 am
 Hora de muerte: 08: am
 Inicio del baño maría: 08:18am
 Final del baño maría : 08:38 am
SÍNTOMAS DEL ANIMAL:
 Irritación de los ojos
 Irritación de la piel
 Vómito, mareo
 Dolor de cabeza
10

2. 2Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Distinguir la sintomatología por intoxicación de Zinc en una rata y la
dosis a la cual hace su efecto.
2. Determinar el tiempo en que actúa el toxico.
3. Comprobar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc
en el animal de experimentación.
 MATERIALES:  SUSTANCIAS:
 Mandil.  Solución de Cloruro de Zinc
(ZnCl2)
 Guantes.  Hidróxidos alcalinos (NaOH)
 Mascarilla.  Amoníaco (NH3)
 Gorro.  Ferrocianuro de potasio
[K4Fe(CN)6]
 Zapatones.  Sulfuro de amonio [(NH4)2S]
 Campana de extracción de
gases.
 Sulfuro de hidrógeno (SH2)
 Vasos de precipitación  Ácido clorhídrico (HCl)
 Varilla de vidrio.  Clorato de potasio (KClO3)
 Probeta.  Agua destilada.
 Panema
 Jeringuilla de 10cc
 Reloj
 Funda plástica
 Piolas
 Tabla de disección
 Equipo de disección (pinzas,
tijeras, bisturí).
 Perlas de vidrio (50 perlas)
 Cocineta
 Olla metálica
 Embudo
 Papel filtro
 Pipetas graduadas.
 Tubos de ensayo.
 Goteros
 Cerillos
 Pinzas para tubos de ensayo
 PROCEDIMIENTO

3. 3Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
2. Colocar la rata en el panema.
3. Tomar 10 ml de la solución de Zinc (cloruro de zinc) con una jeringuilla de
10cc y administrarle a la rata vía intraperitoneal. Anotar la hora de
administración.
4. Colocar a la rata en el panema y observar su sintomatología tomando en
cuenta el tiempo hasta su deceso. (Administrar más de la solución de zinc si
es necesario).
5. Muerto el animal colocarlo en la tabla de disección y se lo amarra con la
ayuda de una piola.
6. Realizar la disección con un bisturí, pero antes se debe afeitar el área.
7. Colocar las vísceras y líquido visceral en un vaso de precipitación,
triturarlas con una tijera lo más finamente posible.
8. Agregar las 50 perlas de vidrio y añadir 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl con.
9. Mezclar bien y llevar a baño maría por 30 min. con agitación regular.
10.A los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadir 2gr más de
KClO3.
11.Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar
las reacciones de reconocimiento.
Reacciones de Reconocimiento:
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación
de sales complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn(OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado
blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en
exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
++

4. 4Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble
en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
NOTA: Al culminar la práctica limpiar y desinfectar el área de trabajo.
 GRÁFICOS:
++
_
1) Colocar a la rata en
el panema.
2) Inyectar 10 ml de
cloruro de zinc vía
intraperitoneal.
3) Observar su
sintomatologíahastasu
deceso.
4) Colocar a la rata en la
tabla de disección
5) Afeitar el área y
realizar la disección
6) Triturar las vísceras lo
más finamente posible
7) Colocar las perlas 9) Añadir 25ml HCl
conc.
8) Colocar 2g
KClO3

5. 5Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS (precipitado color blanco gelatinoso)
2. Reacción positivo característico blanco
gelatinoso
2. CON AMONIO (precipitado blanco)
Reacción Positivo característico precipitado blanco
3. CON FERROCIANURO DE POTASIO (precipitado blanco coposo)
10) Llevar a baño María
por 30 min con agitación.
11) Filtrar y con esto
realizar las reacciones de
conocimiento
12) Obtencióndel filtrado
Después (precipitado blanco)
Antes (amarillo palido) Después (blanco gelatinoso)
Antes (amarillo palido)

6. 6Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
Reacción positivo característico blanco coposo
4. CON SULFURO DE AMONIO (precipitado blanco)
Reacción positivo característico precipitado blanco
5. CON SULFURO DE HIDROGENO (precipitado blanco pulverulento)
Reacción positivo característico precipitado blanco
6. CON HCl + OHNH4 + NaOH (precipitado blanco)
Reacción positivo característico blanco
Después (blanco)
Después (blanco)Antes (amarillo palido)
Antes (amarillo palido)
Después (blanco pulverulento)Antes (amarillo palido)
Antes (amarillo palido) Después (blanco)

7. 7Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
 OBSERVACIONES
Luego de administrar los 10 ml de cloruro de zinc a la rata (08:00 am), minutos
después de la inducción del tóxico al animal de experimentación se observó
signos de náuseas, hipoxia, vómito, perdida de la motricidad con convulsiones.
Muere a los 16 minutos.
 CONCLUSIONES
El zinc generalmente no es toxico, no obstante algunos compuestos con zinc
pueden afectar a los humanos severamente y en relación a su ecotoxicidad
posee muy baja toxicidad. El producto no es dañino bajo condiciones normales
de uso. La exposición al zinc, tanto a corto como a largo plazo, puede provocar
problemas de salud considerables especialmente las sales de zinc, así como
ocurrió la rata en experimentación. Murió a los 16 min, luego de administrarle
10 ml del tóxico vía intraperitoneal.
Mediante las pruebas de reconocimiento no se pudo comprobar claramente la
presencia de zinc en los órganos afectados del animal, debido a la malogración
de los reactivos.
RECOMENDACIONES
 Utilizar la vestimenta y accesorios de protección adecuados antes de
realizar la práctica.
 No sacarse la mascarilla una vez comenzada la práctica.
 Al tratar con sustancias toxicas se debe llevar a la campana de
extracción de gases.
 Limpiar el área de trabajo al concluir la práctica.
CUESTIONARIO
¿Cuáles son las principales aplicaciones del Zinc?
El metal se usa principalmente como capa protectora o galvanizador para el
hierro y el acero, y como componente de distintas aleaciones,
especialmente del latón.
También se utiliza en las placas de las pilas (baterías) eléctricas secas, y en las
fundiciones a troquel. El óxido de zinc, conocido como zinc blanco, se usa

8. 8Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
como pigmento en pintura. También se utiliza como rellenador en llantas de
goma y como pomada antiséptica en medicina.
El cloruro de zinc se usa para preservar la madera y como fluido soldador. El
sulfuro de zinc es útil en aplicaciones relacionadas con la electroluminiscencia,
la fotoconductividad, la semiconductividad y otros usos electrónicos; se utiliza
en los tubos de las pantallas de televisión y en los recubrimientos
fluorescentes.
¿Cuáles son los efectos por exposición al zinc a corto y a largo plazo?
Efectos agudos potenciales sobre la salud
Generalmente no toxico. No obstante, algunos compuestos con Zn pueden
afectar a los humanos severamente. Sales de Zn producen efectos desde
irritación de boca y garganta (sulfato de Zn) a dolor intenso de estómago,
vómitos, diarrea y posible muerte en caso de ingesta masiva. Puede causar
irritación en los ojos. Inhalación de polvo produce irritación gastrointestinal o
paro respiratorio.
Efectos crónicos potenciales
No es considerado cancerígeno. Exposición continua de piel puede producir
dermatitis o daño.
¿Cuáles son las precauciones a tomar?
NO Ingerir. NO respirar polvo. En caso de ingesta busque asistencia médica
inmediata.
No respirar polvo. Utilice ropa adecuada.
GLOSARIO:
o Latón.- Aleación de cobre y cinc de color amarillo, dúctil y maleable, que
al pulirla brilla con facilidad; se emplea en la fabricación de recipientes y
estructuras metálicas.
o Shock.- Es una afección potencialmente mortal que se presenta cuando
el cuerpo no está recibiendo un flujo de sangre suficiente.
o Calcófilo.- Elementos químicos que tienen una fuerte afinidad por el
azufre. Es característica su presencia en los sulfuros metálicos.

9. 9Todo es veneno nada es veneno. Todo depende de la dosis
o Vestigio.- rastro, señal, pista, huella, indicio, marca, traza, memoria,
evocación, impresión, reliquia, resto, partícula, residuo.
o Menas.- es un mineral del que se puede extraer aquel elemento porque
lo contiene en cantidad suficiente para poderlo aprovechar.
 BIBLIOGRAFÍA
POTER, F. Handbook. Zinc: propiedades, procesamiento y usos en diseño.
New York: North Carolina, 1991 Pag. 36
 WEBGRAFÍA
UBAC. Hoja de seguridad del producto. Profetil S.A. 2012. [Fecha de consulta:
30 de agosto del 2014]. Disponible en: http://iio.ens.uabc.mx/hojas-
seguridad/zinc.pdf
AUTORIA
 Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
_____________________
RIVERA LOOR INGALL LADY