PUD - QUIMICA.docx

2017 - 2018
PLAN DE DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1. DATOS INFORMATIVOS:
Docente: Área/asignatura: Química Grado/Curso: 1° Año deBGU Paralelo:
N.º de unidad
de
planificación:
1
Título de unidad de
planificación:
MODELO ATÓMICO
Objetivos específicos
de la unidad de
planificación:
 Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos
esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la
Química a través de la curiosidad científica generando un
compromisopotencial con la sociedad.
 Interpretar la estructura atómica y molecular,
desarrollarconfiguraciones electrónicas, y explicar su valor predictivo
en el estudio de las propiedades químicas de los elementos y
compuestos impulsando un trabajo colaborativo, ético y honesto.
 Desarrollar habilidades de pensamiento científicoa fin de
lograr flexibilidad intelectual, espíritu indagador y pensamiento
crítico, demostrar curiosidad por explorar el medio que les rodea y
valorar la naturaleza como resultado de lacomprensión de las
interacciones entre los seresvivos y el ambiente físico.
 Integrar los conceptos de las ciencias biológicas, químicas,
físicas, geológicas y astronómicas, para comprender la ciencia, la
tecnología y la sociedad, ligadas a la capacidad de inventar, innovar
y dar soluciones a la crisis socioambiental.
 Usar las tecnologías de la información y la
comunicación(TIC) como herramientas para labúsqueda crítica de
información, el análisis y lacomunicación de sus experiencias y
conclusionessobre los fenómenos y hechos naturales y sociales.
 Comprender y valorar la historia del desarrollocientífico,
tecnológico y cultural relacionadocon la acción que este ejerce en la
vida personal y social.

 Apreciar la importancia de la formación científica,los
valores y actitudes propios del pensamientocientífico, y adoptar una
actitud críticay fundamentada ante los grandes problemasque hoy
plantean las relaciones entre ciencia ysociedad.
2. PLANIFICACIÓN
DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO A SER DESARROLLADAS: INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN:
CN.Q.5.1.3.Observar y comparar la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito,Dalton, Thompson, Rutherford,
mediante el análisis de los postulados precedentes.
CN.Q.5.1.4.Deducir y comunicar que la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno explica laestructura lineal de los espectros de
los elementos químicos partiendo de la observación,comparación y aplicación de los espectros de absorción y emisióncon
información obtenida a partir de las TIC.
CN.Q.5.1.5.Observar y aplicar el modelo mecánico-cuántico de la materia en la estructuraciónde la configuración electrónica
de los átomos considerando la dualidaddel electrón, los números cuánticos, los tipos de orbitales, la regla de Hund.
I.CN.Q.5.2.1 Analiza la estructura del átomo comparandolas teorías
atómicas de Bohr (explica los espectros de loselementos químicos),
Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford,y realiza ejercicios de la
configuración electrónicadesde el modelo mecánico-cuántico de la
materia. (I.2)
EJES TRANSVERSALES: La interculturalidad. PERIODOS: 12 SEMANA DE INICIO: Semana 1
Estrategias metodológicas Recursos Indicadores de logro
Actividades de evaluación/ Técnicas / instrumentos
Recursos digitales Tics
Actividades
Resolución de problemas
Conceptualización gráfica
Trabajo colaborativo
Indagación
Práctica de laboratorio
Resumen de la unidad
 Texto de Química
 Frascos lavadores
 Vidrio reloj
 Cápsula de porcelana
 Nuez doble
 Pinzas
 Tabla periódica
1. Observa y compara la teoría
de Bohr con las teorías atómicas de
Demócrito, Dalton, Thompson,
Rutherford.
2. Deduce y comunica que la
teoría de Bohr del átomo de
hidrógeno explica la estructura lineal
de los espectros de los elementos
químicos.
3. Observa y aplica el modelo
mecánico-cuántico de la materia en
la estructuración de la configuración
electrónica de los átomos
considerando la dualidad del
electrón, los números cuánticos, los
EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA
INSTRUMENTO:
Pruebas orales y escritas
EVALUACIÓN SUMATIVA
INSTRUMENTO:
Prueba de base estructurada
Exposición
Observación sistemática

tipos de orbitales, la regla de Hund.
3. ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
ELABORADO REVISADO APROBADO
Docente: Director del área: Vicerrector:
Firma: Firma: Firma:
Fecha: Fecha: Fecha:

2017 - 2018
Docente: Área/asignatura: Química Grado/Curso: 1° Año de BGU Paralelo:
N.º de unidad
de
planificación:
2
planificación:
LOS ÁTOMOS Y LA TABLA
PERIÓDICA
Objetivos
específicos de la
unidad de
planificación:
 Desarrollar habilidades de pensamiento científico a fin de
valorar la naturaleza como resultado de la comprensión de las
interacciones entre los seres vivos y el ambiente físico.
 Optimizar el uso de la información de la Tabla Periódica
sobre las propiedades de los elementos químicos y utilizar la
variación periódica como guía para cualquier trabajo de
investigación científica sea individual o colectivo.
 Manipular con seguridad materiales y reactivos químicos
teniendo en cuenta sus propiedades físicas y químicas; considerando
la leyenda de los pictogramas y cualquier peligro específico asociado
con su uso actuando de manera responsable con el ambiente.
 Integrar los conceptos de las ciencias biológicas, químicas,
físicas, geológicas y astronómicas,para comprender la ciencia, la
tecnologíay la sociedad, ligadas a la capacidad de inventar,innovar y
dar soluciones a la crisis socioambiental.
conclusionessobre los fenómenos y hechos naturales y sociales.

2. PLANIFICACIÓN
CN.Q.5.1.6.Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la Tablaperiódica, para deducir las
propiedades químicas de los elementos.
CN.Q.5.1.7.Comprobar y experimentar con base a prácticas de laboratorio y revisionesbibliográficas la variación periódica de
las propiedades físicas y químicas delos elementos químicos en dependencia de la estructura electrónica de susátomos.
I.CN.Q.5.3.1. Analiza la estructura electrónica de los átomosa partir
de la posición en la tabla periódica, la variación periódicay sus
propiedades físicas y químicas, por medio deexperimentos sencillos.
(I.2.)
Actividades
Indagación
 Texto de química
 Mechero
 Cuchara de deflagración
 Vasos de precipitación
 Pinza para crisol
 Pipeta
 Matraz Erlenmeyer
 Espátula
 Cinta de magnesio
 Azufre en polvo
 Ácido clorhídrico (HCl) al
10%
 Agua
 Papel universal.
1. Relaciona la estructura
electrónica de los átomos con la
posición en la Tabla periódica.
2. Deduce las propiedades
químicas de los elementos.
3. Comprueba y experimenta
con base a prácticas de laboratorio y
revisiones bibliográficas la variación
periódica de las propiedades físicas y
químicas de los elementos químicos
en dependencia de la estructura
electrónica de sus átomos.
INSTRUMENTO:
INSTRUMENTO:
Exposición

2017 - 2018
Docente: Área/asignatura: Química Grado/Curso: 1° Año deBGU Paralelo:
N.º de unidad
de
planificación:
3
planificación:
EL ENLACE QUÍMICO
Objetivos específicos de
la unidad de
planificación:
 Desarrollar habilidades de pensamiento científico
a fin de lograr flexibilidad intelectual, espíritu indagador y
pensamiento crítico, demostrar curiosidad por explorar el
medio que les rodea y valorar la naturaleza como resultado
de lacomprensión de las interacciones entre los seres vivos
y el ambiente físico.
 Comprender el punto de vista de la ciencia sobrela
naturaleza de los seres vivos, su diversidad,
interrelacionesy evolución; sobre la Tierra, sus cambiosy su
lugar en el universo, y sobre los procesostanto físicos como
químicos que se producen enlos seres vivos y en la materia.
 Relacionar las propiedades de los elementos yde
sus compuestos con la naturaleza de su enlacey con su
estructura generando así iniciativaspropias en la formación
de conocimientos con responsabilidad social.
 Integrar los conceptos de las ciencias
biológicas,químicas, físicas, geológicas y
astronómicas,para comprender la ciencia, la tecnologíay la
sociedad, ligadas a la capacidad de inventar,innovar y dar
soluciones a la crisis socioambiental.
comunicación(TIC) como herramientas para labúsqueda
crítica de información, el análisis y lacomunicación de sus
experiencias y conclusionessobre los fenómenos y hechos

naturales ysociales.
 Comprender y valorar la historia del
desarrollocientífico, tecnológico y cultural relacionadocon
la acción que este ejerce en la vida personaly social.
 Apreciar la importancia de la formación
científica,los valores y actitudes propios del
pensamientocientífico, y adoptar una actitud críticay
fundamentada ante los grandes problemasque hoy
2. PLANIFICACIÓN
CN.Q.5.1.8.Deducir y explicar la unión de átomos por su tendencia de donar, recibir o compartirelectrones para alcanzar la estabilidad
del gas noble más cercano, segúnla Teoría de Kössel y Lewis.
CN.Q.5.1.9.Observar y clasificar el tipo de enlaces químicos y su fuerza partiendo del análisisde la relación existente entre la capacidad
de transferir y compartir electrones yla configuración electrónica; en base a los valores de la electronegatividad.
CN.Q.5.1.10.Deducir y explicar las propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes
desde el análisis de su estructura y el tipo de enlace que une a los átomos,así como de la comparación de las propiedades de sustancias
comúnmenteconocidas.
CN.Q.5.1.11.Establecer y diferenciar las fuerzas intermoleculares partiendo de la descripcióndel puente de hidrógeno, fuerzas de
London y de Van der Walls, dipolo-dipolo.
I.CN.Q.5.4.1. Argumenta con fundamento científico quelos
átomos se unen debido a diferentes tipos de enlaces
yfuerzas intermoleculares, y que tienen la capacidad de
relacionarsede acuerdo a sus propiedades al ceder o
ganarelectrones. (I.2.)
Actividades
Indagación
 Agua destilada y probeta
 Vasos de precipitación de 50 mL
 Vidrios reloj, limpios y secos
 Espátula y varilla para agitar
 Papel absorbente
 Sustancias sólidas: sal común,
azúcar,urea, sulfato de cobre
1. Deduce y explica la unión de átomos
por su tendencia de donar, recibir o compartir
electrones para alcanzar la estabilidad del gas
noble más cercano, según la Teoría de Kössel y
Lewis.
2. Observa y clasifica el tipo de enlaces
químicos y su fuerza partiendo del análisis de
la relación existente entre la capacidad de
INSTRUMENTO:
INSTRUMENTO:
Exposición

Proyecto (ii), cinc y aluminio
 Azúcar blanca (normal y glas)
 Agua (a temperatura ambiente
y fría)
 Hielo
 Placa calorífica (o bunsen,
trípode y rejilla)
 Agitador magnético e imán
 Cristalizador
 Balanza analítica
 Seis vasos de precipitación (100
mL)
 Un vaso de precipitación
grande
 Varilla de vidrio
 Espátula
 Guantes para el calor
 Vidrio de reloj
transferir y compartir electrones y la
configuración electrónica; en base a los
valores de la electronegatividad.
3. Deduce y explica las propiedades
físicas de compuestos iónicos y
covalentesdesde el análisis de su estructura y
el tipo de enlace que une a los átomos, así
como de la comparación de las propiedades de
sustancias comúnmente conocidas.
4. Establece y diferencia las fuerzas
intermoleculares partiendo de la descripción
del puente de hidrógeno, fuerzas de London y
de Van der Walls, dipolo-dipolo.

2017 - 2018
N.º de unidad
de
planificación:
4
planificación:
FORMACIÓN DE
COMPUESTOS QUÍMICOS
Objetivos específicos de la
unidad de planificación:
 Desarrollar habilidades de pensamiento científicoa fin de
lograr flexibilidad intelectual, espírituindagador y pensamiento
crítico, demostrarcuriosidad por explorar el medio que les rodeay
naturaleza de los seres vivos, su diversidad, interrelacionesy
evolución; sobre la Tierra, sus cambiosy su lugar en el universo, y
sobre los procesostanto físicos como químicos que se producen enlos
seres vivos y en la materia.
 Identificar los elementos químicos y sus
compuestosprincipales desde la perspectiva de suimportancia
económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria.
 Evaluar, interpretar y sintetizar datos e informaciónsobre
las propiedades físicas y las característicasestructurales de los
compuestos químicosconstruyendo nuestra identidad y cultura
deinvestigación científica.
 Integrar los conceptos de las ciencias biológicas,químicas,
 Resolver problemas de la ciencia mediante elmétodo
científico, con la identificación de problemas,la búsqueda crítica de
información, laelaboración de conjeturas, el diseño de

actividadesexperimentales, el análisis y la comunicaciónde resultados
confiables y éticos. Usar las tecnologías de la información y la
conclusionessobre los fenómenos y hechos naturales ysociales.
2. PLANIFICACIÓN
CN.Q.5.1.12.Deducir y predecir la posibilidad de formación de compuestos químicos, enbase al estado natural de los
elementos, su estructura electrónica y su ubicaciónen la Tabla Periódica.
CN.Q.5.2.3.Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos,así como el método a seguir para
su obtención (vía directa o indirecta), en basea la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la
estructuraelectrónica de los mismos.
CN.Q.5.2.4.Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidróxidos;ácidos hidrácidos y oxácidos;
sales e hidrocarburos y diferenciar los métodosde obtención de los hidróxidos de los metales alcalinos del resto de metalese
identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry.
I.CN.Q.5.5.1. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la
formaciónde posibles compuestos químicos binarios y ternarios
(óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a suafinidad,
estructura electrónica, enlace químico, número de oxidación,
composición, formulación y nomenclatura. (I.2., S.4.)
EJES TRANSVERSALES: La interculturalidad PERIODOS: 12 SEMANA DE INICIO: Semana 19
Actividades
Indagación
 Tubos de ensayo
 Pipeta
 Pinza para tubo de ensayo
 Mechero
 Imán
1. Deduce y predice la
posibilidad de formación de
compuestos químicos, en base al
estado natural de los elementos, su
estructura electrónica y su ubicación
en la Tabla Periódica.
2. Examina y clasifica la
INSTRUMENTO:
INSTRUMENTO:

 Papel filtro
 Mortero
 Balanza
composición, formulación y
nomenclatura de los óxidos, así
como el método a seguir para su
obtención (vía directa o indirecta),
en base a la identificación del estado
natural de los elementos a combinar
y la estructura electrónica de los
mismos.
composición, formulación y
nomenclatura de los hidróxidos;
ácidos hidrácidos y oxácidos; sales e
hidrocarburos y diferenciar los
métodos de obtención de los
hidróxidos de los metales alcalinos
del resto de metales e identificar la
función de estos compuestos según
la teoría de Brönsted-Lowry.
Exposición

2017 - 2018
N.º de unidad
de
planificación:
5
planificación:
LAS REACCIONES
QUIMICAS Y SUS
ECUACIONES
 Desarrollar habilidades de pensamiento científico a fin de
naturaleza de los seres vivos, su diversidad, interrelacionesy
evolución; sobre la Tierra, sus cambiosy su lugar en el universo, y
sobre los procesostanto físicos como químicos que se producen enlos
seres vivos y en la materia.
 Integrar los conceptos de las ciencias biológicas,químicas,
 Reconocer los factores que dan origen a
lastransformaciones de la materia, a través de lacuriosidad
intelectual y proceder con respetohacia la naturaleza para evidenciar
los cambios de estado.
 Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicosu
orgánicos que requieren procedimientosexperimentales básicos y
específicos,actuando con ética y responsabilidad.
 Usar las tecnologías de la información y la comunicación
(TIC) como herramientas para labúsqueda crítica de información, el
análisis y lacomunicación de sus experiencias y conclusionessobre los

fenómenos y hechos naturales ysociales.
 Comprender y valorar la historia del desarrollo científico,
2. PLANIFICACIÓN
CN.Q.5.1.14.Comparar los tipos de reacciones químicas: combinación, de descomposición,de desplazamiento, exotérmicas y
endotérmicas partiendo de la experimentación,análisis e interpretación de los datos registrados y la complementación
deinformación bibliográfica y TIC.
CN.Q.5.1.24. Interpretar y analizar las reacciones de oxidación y reducción como la transferenciade electrones que
experimentan los elementos al perder o ganar electrones.
CN.Q.5.2.8.Deducir y comunicar que las ecuaciones químicas son las representaciones escritasde las reacciones químicas que
expresan todos los fenómenos y transformacionesque se producen.
CN.Q.5.2.13.Examinar y aplicar el método más apropiado para balancear las ecuacionesquímicas, basándose en la escritura
correcta de las fórmulas químicas y el conocimientodel rol que desempeñan los coeficientes y subíndices para utilizarlos
omodificarlos correctamente
CN.Q.5.2.10. Calcular y establecer la masa molecular de compuestos simples con base a lamasa atómica de sus componentes,
para evidenciar que son inmanejables enla práctica y la necesidad de usar unidades de medida, mayores, como la Mol, que
permitan su uso.
CN.Q.5.2.11.Utilizar el número de Avogadro en la determinación de la masa molar (Mol) devarios elementos y compuestos
químicos; establecer la diferencia con la masade un átomo y una molécula.
CN.Q.5.2.12.Examinar y clasificar la composición porcentual de los compuestos químicos,con base a sus relaciones
moleculares.
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las
reaccionesquímicas de acuerdo a la transferencia de energía y a
lapresencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de
reaccionesy reconoce los estados de oxidación de los elementos
ycompuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualaciónde
reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con laley de
la conservación de la masa y la energía para balancear lasecuaciones.
(I.2.)
I.CN.Q.5.10.1. Justifica desde la experimentación el cumplimientode
las leyes de transformación de la materia, medianteel cálculo de la
masa molecular, la masa molar (aplicandonúmero de Avogadro) y la
composición porcentualde los compuestos químicos. (I.2.)
Actividades
Indagación
 1 vaso de precipitación
pequeño
 2 probetas (10 mL y 500
mL)
 1 mechero
1. Compara los tipos de
reacciones químicas.
2. Interpreta y analiza las
reacciones de oxidación y reducción
como la transferencia de electrones
que experimentan los elementos al
perder o ganar electrones.
INSTRUMENTO:
INSTRUMENTO:

 Pinzas metálicas y
demadera
 1 espátula
 3 pipetas
 1 crisol
 Ácido clorhídrico 0,1 M
 hidróxido de sodio 0,1 M
 Fenolftaleína
 Cinta de magnesio
 Carbón activo
 Clorato de potasio
3. Deduce y comunica que las
ecuaciones químicas son las
representaciones escritas de las
reacciones químicas que expresan
todos los fenómenos y
transformaciones que se producen.
4. Examina y aplica el método
más apropiado para balancear las
ecuaciones químicas, basándose en
la escritura correcta de las fórmulas
químicas y el conocimiento del rol
que desempeñan los coeficientes y
subíndices.
5. Calcula y establece la masa
molecular de compuestos simples.
6. Utiliza el número de
Avogadro en la determinación de la
masa molar (Mol) de varios
elementos y compuestos químicos.
7. Establece la diferencia con la
masa de un átomo y una molécula.
composición porcentual de los
compuestos químicos, con base a sus
relaciones moleculares.
Exposición

2017 - 2018
N.º de unidad
de
planificación:
6
planificación:
QUÍMICA DE
DISOLUCIONES Y
SISTEMAS DISPERSOS
 Reconocer y valorar los aportes de la ciencia para
comprender los aspectos básicos de la estructura y el
funcionamiento de su propio cuerpo, con elfin de aplicar medidas de
promoción, proteccióny prevención de la salud integral.
 Reconocer diversos tipos de sistemas dispersos según el
estado de agregación de sus componentes, y el tamaño de las
partículas de su fase dispersa; sus propiedades, aplicaciones
tecnológicas.Preparar diversos tipos de disoluciones de
concentraciones conocidas bajo un trabajocolaborativo utilizando
todos los recursos físicos e intelectuales.
 Usar las tecnologías de la información y la comunicación
(TIC) como herramientas para labúsqueda crítica de información, el
análisis y lacomunicación de sus experiencias y conclusionessobre los
fenómenos y hechos naturales ysociales.
2. PLANIFICACIÓN
CN.Q.5.3.1.Examinar y clasificar las características de los distintos tipos de sistemas dispersossegún el estado de agregación
de sus componentes y el tamaño de las partículasde la fase dispersa.
CN.Q.5.3.3.Determinar y examinar la importancia de las reacciones ácido base en la vidacotidiana.
CN.Q.5.3.5.Deducir y comunicar la importancia del pH a través de la medición de este parámetroen varias soluciones de uso
diario.
I.CN.Q.5.11.1. Explica las características de los sistemas
dispersossegún su estado de agregación y compara las disolucionesde
diferente concentración en las soluciones deuso cotidiano, a través de
la realización de experimentossencillos. (I.2., I.4.)
I.CN.Q.5.12.1. Determina y explica la importancia de las
reaccionesácido-base y de la acidez en la vida cotidiana,
yexperimenta con el balance del pH en soluciones comunesy con la de
desalinización del agua. (I.2., J.3.)
I.CN.Q.5.12.2. Explica desde la ejecución de sencillos experimentosel

proceso de desalinización y emite su importanciapara la comunidad.
(J.3., I.2.)
Actividades
Indagación
Proyecto
 Agua destilada
 Sal (NaCl)
 Etanol (alcohol de
farmacia, 96 %)
 2 matraces aforados
(100 mL)
 2 probetas (50 mL)
 1 probeta (10 mL)
 Balanza analítica
 Vidrio reloj
 Espátula
 Vaso de precipitación
 Varilla de vidrio
 Cuentagotas
 2 frascos con tapón
 Revistas
 Internet
 Cartulinas
 Textos de consulta
 Láminas
1. Examina y clasifica las
características de los distintos tipos
de sistemas dispersos según el
estado de agregación de sus
componentes y el tamaño de las
partículas de la fase dispersa.
2. Determina y examina la
importancia de las reacciones ácido
base en la vida cotidiana.
3. Deduce y comunica la
importancia del pH a través de la
medición de este parámetroen varias
soluciones de uso diario.
INSTRUMENTO:
INSTRUMENTO:
Exposición

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