Breve presentación sobre sistemas dispersos.

1. QUÍMICA II
BLOQUE 3: COMPRENDES LA UTILIDAD
DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

2. DESEMPEÑOS AL CONCLUIR EL BLOQUE:
IDENTIFICA LAS CARACTERÍSTICAS DISTINTIVAS DE
LOS SISTEMAS DISPERSOS (DISOLUCIONES,
COLOIDES Y SUSPENSIONES)
REALIZA CÁLCULOS SOBRE LA CONCENTRACIÓN
DE LAS DISOLUCIONES

3. DESEMPEÑOS AL CONCLUIR EL BLOQUE:
COMPRENDE LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS
DISPERSOS EN LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS Y EN
SU ENTORNO
IDENTIFICA LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
Y BASES Y LAS RELACIONA CON EJEMPLOS DE LA
VIDA COTIDIANA

4. OBJETOS DE APRENDIZAJE
1. Clasificación de la materia (elemento, compuesto
y mezclas)
2. Sistemas dispersos (disoluciones, coloides y
suspensiones)
3. Métodos de separación de mezclas
4. Unidades de concentración de los sistemas
dispersos (porcentual, molar, normalidad)
5. Ácidos y bases

5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA (ELEMENTO,
COMPUESTO Y MEZCLAS)
Elemento: Todas aquellas sustancias puras que no
pueden descomponerse en otras más sencillas
mediante procedimientos químicos ordinarios
Compuesto: Todas aquellas sustancias puras que
se forman por la unión de dos o más elementos y
que pueden descomponerse por métodos químicos
dando lugar a los elementos que los constituyen

6. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA (ELEMENTO,
COMPUESTO Y MEZCLAS)
Características de los compuestos
 Los elementos que los forman se unen
químicamente
 Sus propiedades difieren de las propiedades de los
componentes originales
 La proporción de los elementos que los conforman
siempre es fijo y constante
 Al formarse siempre hay manifestaciones de
energía

7. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA (ELEMENTO,
COMPUESTO Y MEZCLAS)
Mezclas: Unión física de dos o más sustancias en
proporciones variables y sus componentes siempre
pueden separarse por medios físicos o mecánicos

8. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA (ELEMENTO,
COMPUESTO Y MEZCLAS)

9. Mezclas homogéneas: Cuando sus componentes
no se aprecian a simple vista
Mezclas heterogéneas: Sus componentes no están
distribuidos de manera uniforme, de tal manera que
se identifican con facilidad

10. SISTEMAS DISPERSOS (DISOLUCIONES,
COLOIDES Y SUSPENSIONES)
 Disoluciones
 Mezclas homogéneas de composición variable en la que
uno de los materiales es, por lo general, un fluido
 Pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas
 La sustancia que se presenta en mayor cantidad se
llama disolvente y la que se presenta en menor cantidad
se llama soluto
 Tamaño de partícula, diámetro menor a 1 nm
 Ejemplos: agua de mar, limonada, té, refrescos, sangre,
etc.

11. SISTEMAS DISPERSOS (DISOLUCIONES,
COLOIDES Y SUSPENSIONES)
Coloides
 Formado por 2 fases principales, una continua y
fluida y otra dispersa normalmente en forma de
partículas sólidas
 La fase dispersa es la que se halla en menor
proporción
 Tamaño de partícula diámetro de entre 1 y 1000 nm
 Ejemplos: pinturas, crema de afeitar, humo, jaleas,
malvavisco, etc.

12. SISTEMAS DISPERSOS (DISOLUCIONES,
COLOIDES Y SUSPENSIONES)
 Suspensiones
 Mezcla formada por un soluto en polvo o en pequeñas
partículas no solubles y sedimentables en el líquido
dispersor en que se encuentran
 Pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo
del tamaño de partículas
 Cuando se mezclan dos líquidos no solubles entre sí se
llaman emulsiones
 Tamaño de partícula diámetro mayor a 1000 nm
 Ejemplos: jugo de frutas, crema para café, suspensiones
médicas, etc.

15. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LOS
SISTEMAS DISPERSOS (PORCENTUAL, MOLAR,
NORMALIDAD)
Solubilidad: Propiedad que tienen algunas
sustancias para poder disolverse en otras
Concentración: Cantidad de soluto que contenida en
una determinada cantidad de disolvente

16. CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES POR
PORCENTAJES
Porcentaje en masa
% 𝑚𝑎𝑠𝑎 =
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒+𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
∗ 100
 Ejemplos:
Relación matemática Significado
NaCl al 0.92% 0.92 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝐿
100 𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
La disolución contiene 0.92 g de soluto
(NaCl) y 99.08 g de agua en una masa
total de disolución de 100 g
Glucosa al 5.5 % 5.5 𝑔 𝑑𝑒 𝐻6 𝐶12 𝑂6
100 𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
La disolución contiene 5.5 g de soluto
(glucosa) y 94.5 g de agua en una masa
total de disolución de 100 g

17. CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES POR
PORCENTAJES
Porcentaje en volumen
% 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 =
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜+𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
∗ 100
 Ejemplos:
Relación matemática Significado
Etanol al 15% 15 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
100 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
La disolución contiene 15 mL de soluto
(etanol) y suficiente disolvente (agua)
para un volumen total de disolución de
100 mL
Acetona al 25% 25 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎
100 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
La disolución contiene 25 mL de soluto
(acetona) y suficiente disolvente (agua)
para un volumen total de disolución de
100 mL

18. DISOLUCIONES TÉCNICA O VALORADAS
Concentración molar o molaridad: Número de moles
de un soluto disueltos en un litro de disolución
𝑀 =
𝑛
𝑉
=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
 Donde:
M= disolución molar en mol/L
n= moles del soluto
V= volumen de la disolución en litros
𝑛 =
𝑚 (𝑔)
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑔 𝑚𝑜𝑙)

19. DISOLUCIONES TÉCNICAS O VALORADAS
Ejemplo:
Disolución Relación matemática Significado
Nitrato de plata
0.1 M
1 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂2
1 𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
La disolución contiene 1 Mol de soluto
(nitrato de plata) y suficiente disolvente
para un litro total de disolución

20. DISOLUCIONES TÉCNICAS O VALORADAS
Concentración normal o normalidad: El número de
Equivalentes gramo del soluto por litro de disolución
𝑁 =
𝐸
𝑉
o 𝑁 =
𝑎
𝑉𝐸
 Donde:
N= normalidad de la disolución (g equivalentes / litro)
a= gramos de soluto (g)
V= volumen de la disolución (litros)
E= peso equivalente (g equivalentes)

21. ¡GRACIAS POR SU
ATENCIÓN!