1. VENANCIO ESQUIVIA
MUÑOZ
BIOQUIMICA I
PRIMER SEMESTRE DE MEDICINA
1

2. AGUA
Y
pH 2

3. AGUA
ESENCIAL EN LOS PROCESOS VIVOS
BIOMOLECULA MAS IMPORTANTE
EN EL SER HUMANO
65 – 70% PESO BIOMOLECULAS
CORPORAL POLARES
60% varones INORGANICAS Y
54% mujeres ORGANICAS
VIVENTES EXISTEN
Y REACCIONAN EN
MEDIOS ACUOSOS
REACCIONES BIOQUIMICAS EN
MEDIOS ACUOSOS

4. AGUA
ESENCIAL EN LOS PROCESOS VIVOS

5. HACE POSIBLE
LA REALIZACION
DE PROCESOS DE INTRACELULA EXTRATRACELUL
TRANSPORTE R AR
Citosol y
Estructuras
NUTRICION
70% 30%
OSMOSIS ..ETC
CUYA AUSENCIA
HARIA LIBRE LIGADA
IMPOSIBLE LA
VIDA
7% 23%
PLASMATICA INTERTICIAL
LCR
HUMOR ACUSO
LIQ INTERTICIAL

6. REGULACION
INGESTION Y EXCRECION
Alimentos 850 ml./día Orina:1500ml./ día
Bebidas 1300 ml./día Pulmones: 400 ml. / día
Oxidación de 350 ml./día Piel: 500 ml. / día
Nutrimentos Heces:100 ml/ día
Total 2500 ml./día 2500 ml.dia
GRAN IMPORTANCIA FISIOLOGICA
MEDIO EXTERNO E INTERNO DEBEN
SER ISOTONICOS
TONICIDAD
PRESION OSMOTICA
6

7. PRESION OSMOTICA
OSMOSIS: moléculas pasan de una solución de menor
concentración a mayor concentración.
SOLUCION ISOTONICA : [Soluto] = [agua].: Los
eritrocitos son isotónicos en una solución de NaCl. 0.9%
SOLUCION HIPOTÓNICA
Entra agua , Produciendo
Hemólisis
SOLUCION HIPERTONICA
La célula se encoge , se produce
Plasmólisis o Crenacion
7

8. ESTRUCTURA
Formada por 2 átomos
de Hidrogeno
y 1 de Oxigeno
 Tiene forma
tetraédrica y electrones
sin compartir.
Los H. con deficiencia de electrones de una molécula son
atraídos. por el par de electrones sin compartir del oxigeno, de otra
molécula de agua.
Entre H y átomos de : O, N, S, F.
1 molécula de agua puede formar 4 enlaces de H con 4
moléculas más.
8

9. Son débiles, se rompen fácilmente
IONICO
9

10. ENLACES DE HIDROGENO
Se forman debido a que los extremos o polos
negativos de las moléculas son atraídos por los
polos positivos de otras, y viceversa.
Estos enlaces son los responsables de los altos
puntos de congelación y ebullición del agua.
10

11.  FUERZA DE Débiles De atracción y
VANDER WALLS Repulsión
 INTERACCION Aversión por el Ej.:
HIDROFOBA agua Hidrocarburos

12. 12
1. Soporte o medio donde ocurren las
reacciones metabólicas
2. Amortiguador
3. Transporte de sustancias
4. Lubricante, amortiguadora del roce
entre órganos
5. Favorece la circulación y turgencia
6. Da flexibilidad y elasticidad a los
tejidos
7. Puede intervenir como reactivo en
reacciones del metabolismo, aportando
hidrogeniones o hidroxilos al medio.

13. PROPIEDADES TERMICAS DEL
AGUA
Forma No máximo de enlaces cuando
congela
liquida a Temperatura Ambiente
Congela a OºC
Importante en la  Ebulle a 100ºC
Disolvente biológico
regulación térmica de ideal
los seres vivos. Disuelve: Na, K, Cl;
Balance de agua Azucares, y
Aminoácidos
Es una molécula anfipática: Contiene grupos
polares y apolares
PERMITE UNA
ADECUADA
CONDUCCION DE
CALOR EN LOS SERES
VIVOS
DISOLVENTE
TERMOREGULACION UNIVERSAL

14. ACIDOS Y BASES
ACIDOS BASES
ORIGINA H+ SVANTE ARRHENIUS ORIGINA OH-
CEDE PROTONES BRONTED Y LOWRY ACEPTA PROTONES
LEWIS
ACEPTA UN PAR e- CEDE UN PAR DE e-
Ácidos y bases fuertes se disocian completamente en
agua
Ácidos orgánicos no se disocian completamente = Ácidos
débiles.
Bases con grupos aminos = Bases débiles

15. IONIZACION
DEL AGUA
LAS MOLECULAS DE AGUA
PRESENTAN UNA TENDENCIA A
DISOCIARSE LO CUAL ES
FISIOLOGICAMENTE IMPORTANTE
PARA LA VIDA
PUEDEN SER H+ OH-

16. H2O H+ + OH-
CONSTANTE
K.eq. = [H] [OH] n=W/M=1000/18
DE
EQUILIBRIO O
DISOCIACION
[H2O] n= 55,5
K.eq. [H2O]= [H] [OH]
K.eq. [55,5]= [H] [OH] K.eq.1,8x10 -
16
[1,8x10- 6 ] [55,5]= [H] [OH]
1x10- 14 = [H] [OH]
Kw= [H] [OH] = 1x10- 14
PRODUCTO IONICO DEL AGUA ESCALA DE pH
16

17. pH
INTRODUJO 1909 SORENSE
LOGARITMO DECIMAL DE LA
CONCENTRACION MOLAR DE H+
CON EL SIGNO CAMBIADO
pH = - log [H]
pH + pOH = 14
17

18. pOH = -log [OH-] = log(1/[OH-])
pKw = -log [Kw] = log(1/[Kw])
pH + pOH = 14
18

19. IONIZACION DE
UN ACIDO
ORGANICO
EL COMPORAMIENTO DE
ACIDOS DEBILES Y DE
AMORTIGUADORES SE
EXPRESAN POR LA
ECUACION DE HENDERSON -
HASSELBALCH

20. ECUACION DE HENDERSON
HASSELBACH
HA H. + + A-
LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO
Ka = [H+] [A-]
[HA
SE DIVIEN ENTRE [A-] [H+] = Ka [HA]
[A-]
-Log [H+] = -Log Ka [HA]
SE OBTIENE EL LOGARITMO
[A-]
-Log [H+] = -Log Ka – Log [ HA]
[A-]
PH = PKA – Log [ HA] PH = PKA + Log [A]
[ A]
[ HA]
IMPORTANTES EN EQUILIBRIOS PROTONICOS
20

21. AMORTIGUADORES
Reguladores de pH
Mantienen la [H ] constante
Evitan cambios de PH
La sangre humana : 7,35 – 7,45
PH < 7,35 ( Acidosis)
PH > 7,45 ( Alcalosis )
21

22. AMORTIGUADORES FISIOLOGICOS
BICARBONATO PROTEINAS
( HCO3) FOSFATO INTRACELULARES
( PO4)
BICARBONATO
HCO3 – H2CO3
Principal amortiguador de la sangre
PKA = 6,37
22

23. FOSFATO
H2 PO4 H+ + HPO4-
Fosfato diácido fosfato ácido
Tiene un PKa = 7,2
 Se encuentra muy poco en sangre ( 4 meq/l)
 Es un amortiguador importante de los líquidos
intracelulares
Concentración intracelular 75 meq / lt.
23

24. PROTEINAS
Aminoácidos unidos por enlaces
Peptídico
Están presentes en concentraciones significativas en los
seres vivos.
EJ: Hemoglobina, Albúmina sérica
Existen otros ácidos que no son importantes como
amortiguadores por tener concentraciones muy bajas ,
y sus PKA menor que el PH intracelular.
Ej.: Ácido Láctico PKa = 3,86
24

25. ALTERACIONES DEL
EQUILIBRIO ACIDO BASICO

26. ALTERACIONES
ACIDOSIS ALCALOSI
DISMINUYE pH S
AUMENTA pH
RESPIRATORIA
METABOLICA

27. ACIDOSIS CAUSAS
RESPIRATORIA INSUFICIENCIA EN LA VENTILACION
PULMONAR (HIPOVENTILACION)
Ej. Bronquitis crónica
Enfisema
CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H
COMPENSACION
SE PRODUCE EN EL RIÑON UN
AUMENTO EN REABSROCION DE
H2CO3 Y DE EXCRECION DE
PROTONES LO QUE AUMENTA EL pH
DEL MEDIO INTERNO
TRATAMIENTO
AUMENTAR LA VENTILACION CON
APARATOS DE RESPIRACION.
27

28. CAUSAS
ACIDOSIS AUMENTO DE LA PRODUCCION DE ACIDOS
ORGANICOS Ej. Acido láctico, ácidos grasos.
METABOLICA EXCESIVA COMBUSTION DE GRASAS
DIABETES
HIPERTERMIA
CATABOLISMO DE PROTEINAS
COMPENSACION
HIPERVENTILAR (ELIMINA H2CO3)
RETENIENDO HCO3 ASI DISMINUYE pH
EN ORINA Y AUMENTANDO EL pH EN
SANGRE
CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H
TRATAMIENTO
INFUSION CON SOLUCIONES ISOTONICAS
DE NATURALEZA LIGERAMENTE ALCALINA
Ej. Infusiones de Bicarbonato, Tampón triss etc.
28

29. CAUSAS
ACALOSIS VOMITOS CONTINUOS
DIARREA
METABOLICA HIPERALDOSTERONISMO
COMPENSACION
BRADIPNEA O HIPOPNEA
DISMINUIR LA VENTILACION PULMONAR
( AUMENTA H2CO3 Y DISMINUYE EL pH
AUMENTA LA EXCRECION DE
BICARBONATO EN ORINA , AUMENTA Ph
DE LA ORINA Y DISMINUYE EL Ph DEL
ORGANISMO
CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H
TRATAMIENTO
INFUSION CON SOLUCIONES ISOTONICAS
LIGERAMENTE ACIDA.
Ej. HCL diluido, Acido láctico…etc.
29

30. CAUSAS
HIPERVENTILACION PULMONAR
ACALOSIS Ej. Ansiedad, Insuficiencia Cardiaca, Hipoxia… etc.
RESPIRATORIA
COMPENSACION
ELIMINANDO ANHIDRIDO CARBONICO
DISMINUYE PROTONES Y DISMINUYE pH
SE PRODUCE A TRAVES DEL RIÑON,
ELIMINANDO BICARBONATO Y
RETENIENDO PROTONES PARA REDUCIR
EL pH
CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H
TRATAMIENTO
AUMENTAR EL ESPACIO NO OXIGENADO.
EL PACIENTE INSPIRA EN EL PROPIO
ANHIDRO CARBONICO QUE EXPIRA
ASI AUMENTA EL CO2 Y DISMINUYE EL pH
30

31. CONCENTRACIONES NORMALES
 HCO3 - = 25 meq/ l
 PCO2 = 40 torr
 PH = 7,35 – 7.45
 Na + = 140 meq / l
 Cl - = 100 meq / l
 PCO2 = 1,5 (HCO3)
 Diferencia aniónica = 10-15 meq /L
 Aniones No Medibles= Lactato, Sulfato, Piruvato, Fosfato,
cuerpos cetonicos y aminoácidos
31

32. Desequilibrios Químicos
Acidosis metabólica
Pueden aparecer ácidos en el PH <7,35
plasma HCO3 <25 meq / l ( Riñon, Colon)
( ácido láctico) H >40 meq/l.
Diferencia Anionica = 10 – 15 meq/l
Compensacion= Hiperventilacion
Tratamiento= Sol isotonica
ligeramente alcalina
Alcalosis metabólica
Aumenta el HCO3
Es causada por: PH > 7,45
•Perdida de protones por el HCO3 > 25 meq / l ( Riñon, Colon)
estomago (vomito) , el colon ( se Diferencia Anionica = 10 – 15 meq/l
pierde cloro se aumenta Compensacion= Hipoventilacion
bicarbonato) el riñón. La succión
Tratamiento= Sol isotonica
nasogastrica.
ligeramente acidas
•Ingestión de productos alcalinos
•Transfusiones masivas( Citrato) 32

33. Desequilibrios Químicos
Acidosis Respiratoria
Causada por: Hipoventilación, PH <7,35
alteraciones pulmonares . PCO2 > 40 Torr
HCO3 = 25 meq / l
Compensacion= retención de
HCO3 (Tubulo Renal)
Tratamiento= Respiracion
asistida
Alcalosis Respiratoria
Causada por: Hiperventilación
sin hipoxia (Ansiedad, , fiebre, PH > 7,45
intoxicación por salicilatos PCO2 < 40 torr
O por hiperventilación con HCO3 = 25 meq / l
hipoxia
Compensacion= Disminuir el
( alteraciones pulmonares) HCO3 serico .
33
Tratamiento= Inspirar CO2

34. CASOS CLINICOS
1) Paciente que acude a consulta por malestar general , disnea, nausea.
Los resultados de laboratorio son:
Glucosa = 350 mg/dl , PH = 7,05, PCO2 = 40 torr ,
HCO3 = 5,6 meq/l, Na = 142 meq/l, Cl= 105 meq/l
2) Mujer con bulimia ha tenido cerca de 20 vómitos , se presenta con
malestar general , pH = 7,55 PCO2 = 45 Torr , HCO3 = 40 meq/l ,
Na = 140 meq/l , Cl = 87 meq/l.
3) Paciente con asma, que presenta disnea, sibilancias y cianosis,
PCO2 = 56 Torr , HCO3 = 25 meq/l, PH = 7,15, Na = 139 meq/l ,
K = 5,7 meq/l, Cl= 105 meq/l.
4) Mujer de 40 años que presenta mareos , lipotimias y parestesias en
manos y labios , pH = 7,7 , PCO2 = 20 Torr , HCO3 = 25 meq/l.
34

36. Un ratón, mirando por un agujero en la pared, ve a un granjero y
su esposa abriendo un paquete.
Sintió emoción pensando que era lo que contenía.
Por fin llegó!!! Abrámoslo!
¿Qué tipo de
comida puede
haber allí?

37. Quedó aterrorizado cuando descubrió que era una ratonera!!!

38. Fue corriendo al patio de la Granja a advertir a todos:
"Hay una ratonera en la casa, una ratonera en la casa!!!"

39. La gallina, que estaba cacareando y escarbando, levanto la cabeza y dijo:
Discúlpeme Sr. Ratón.
Yo entiendo que es un gran
problema para usted, más no me
perjudica en nada, no me
incomoda.

40. El ratón fue hasta el cordero y le dice:
"Hay una ratonera en la casa, una ratonera!!!" ...
Discúlpeme Sr. Ratón, más no
hay nada que yo pueda hacer,
solamente pedir por usted.
Quédese tranquilo que será
recordado en mis oraciones."

41. El ratón se dirigió entonces a la vaca, y la vaca le dijo:
Pero acaso, yo estoy en peligro?
Pienso que no…. es más ...
Estoy segura que no.
Entonces el ratón volvió a la casa preocupado y abatido para encarar a
la ratonera del granjero.

42. Aquella noche se oyó un gran barullo, como el de una ratonera
atrapando a su víctima.
La mujer del granjero corrió para ver lo que había atrapado.
En la oscuridad, ella no vio que la ratonera atrapó la cola de una
cobra venenosa.
La cobra mordió a la mujer.

43. El granjero la llevó inmediatamente al hospital.
Ella volvió con fiebre.
Todo el mundo sabe que para alimentar alguien con fiebre,
nada mejor que una sopa.

44. El granjero agarró su hacha y fue a buscar el ingrediente
principal: la gallina.

45. Como la enfermedad de la mujer continuaba,
los amigos y vecinos fueron a visitarla.
Para alimentarlos, el granjero mató el
cordero.
Mas la mujer no mejoró y acabó
muriendo.

46. Y el granjero entonces vendió la vaca al matadero para cubrir
los gastos del funeral.

47. Así que:
La próxima vez que escuches
que alguien tiene un problema
y creas que como no es tuyo,
no le debes prestar atención...
Piénsalo dos veces.
"El que no vive para servir, no sirve
para vivir"
Parka

48. "Todos tomamos distintos
caminos en la vida, pero no
importa a dónde vayamos,
tomamos un poco de cada
quien." --- Tim McGraw