VENANCIO ESQUIVIA     MUÑOZ         BIOQUIMICA I PRIMER SEMESTRE DE MEDICINA                               1
AGUA Y pH    2
AGUAESENCIAL EN LOS PROCESOS VIVOS     BIOMOLECULA MAS IMPORTANTE          EN EL SER HUMANO       65 – 70% PESO        BIO...
AGUAESENCIAL EN LOS PROCESOS VIVOS
HACE   POSIBLELA REALIZACIONDE PROCESOS DE      INTRACELULA      EXTRATRACELULTRANSPORTE                 R              AR...
REGULACION                   INGESTION Y EXCRECIONAlimentos           850 ml./día        Orina:1500ml./ díaBebidas        ...
PRESION OSMOTICA   OSMOSIS: moléculas pasan de una solución de menorconcentración a mayor concentración.      SOLUCION ISO...
ESTRUCTURA                                            Formada por 2 átomos                                               ...
Son débiles, se rompen fácilmenteIONICO                                    9
ENLACES DE HIDROGENO Se forman debido a que los extremos o polosnegativos de las moléculas son atraídos por los     polos ...
 FUERZA DE     Débiles           De atracción yVANDER WALLS                      Repulsión INTERACCION   Aversión por el...
121. Soporte o medio donde ocurren lasreacciones metabólicas2. Amortiguador3. Transporte de sustancias4. Lubricante, amort...
PROPIEDADES TERMICAS DEL                       AGUA                           Forma No máximo de enlaces cuando          ...
ACIDOS Y BASESACIDOS                                               BASESORIGINA H+                 SVANTE ARRHENIUS     ...
IONIZACION DEL AGUA    LAS MOLECULAS DE AGUA PRESENTAN UNA TENDENCIA A     DISOCIARSE LO CUAL ESFISIOLOGICAMENTE IMPORTANT...
H2O                       H+ + OH- CONSTANTE                   K.eq. = [H]              [OH]         n=W/M=1000/18     DEE...
pH   INTRODUJO 1909 SORENSE LOGARITMO DECIMAL DE LACONCENTRACION MOLAR DE H+  CON EL SIGNO CAMBIADO      pH = - log [H]   ...
pOH = -log [OH-] = log(1/[OH-])pKw = -log [Kw] = log(1/[Kw])        pH + pOH = 14              18
IONIZACION DE  UN ACIDO  ORGANICO   EL COMPORAMIENTO DE    ACIDOS DEBILES Y DE    AMORTIGUADORES SE      EXPRESAN POR LA  ...
ECUACION DE HENDERSON                    HASSELBACH               HA                  H. + + A-            LA CONSTANTE DE...
AMORTIGUADORES          Reguladores de pHMantienen la [H ] constanteEvitan cambios de PH              La sangre humana : 7...
AMORTIGUADORES FISIOLOGICOSBICARBONATO                           PROTEINAS   ( HCO3)      FOSFATO            INTRACELULARE...
FOSFATO           H2 PO4       H+ + HPO4-   Fosfato diácido                  fosfato ácido                  Tiene un PKa =...
PROTEINAS      Aminoácidos unidos por enlaces               PeptídicoEstán presentes en concentraciones significativas en ...
ALTERACIONES DELEQUILIBRIO ACIDO BASICO
ALTERACIONESACIDOSIS                      ALCALOSIDISMINUYE pH                     S                              AUMENTA ...
ACIDOSIS         CAUSASRESPIRATORIA        INSUFICIENCIA EN LA VENTILACION                   PULMONAR (HIPOVENTILACION)   ...
CAUSAS ACIDOSIS          AUMENTO DE LA PRODUCCION DE ACIDOS                   ORGANICOS Ej. Acido láctico, ácidos grasos.M...
CAUSAS ACALOSIS          VOMITOS CONTINUOS                   DIARREAMETABOLICA         HIPERALDOSTERONISMO                ...
CAUSAS                  HIPERVENTILACION PULMONAR  ACALOSIS        Ej. Ansiedad, Insuficiencia Cardiaca, Hipoxia… etc.RESP...
CONCENTRACIONES NORMALES HCO3 - = 25 meq/ l PCO2 = 40 torr PH    = 7,35 – 7.45 Na + = 140 meq / l Cl -  = 100 meq / l...
Desequilibrios QuímicosAcidosis metabólicaPueden aparecer ácidos en el        PH <7,35plasma                              ...
Desequilibrios QuímicosAcidosis RespiratoriaCausada por: Hipoventilación,      PH <7,35alteraciones pulmonares .          ...
CASOS CLINICOS1) Paciente que acude a consulta por malestar general , disnea, nausea.    Los resultados de laboratorio son...
Un ratón, mirando por un agujero en la pared, ve a un granjero y               su esposa abriendo un paquete.       Sintió...
Quedó aterrorizado cuando descubrió que era una ratonera!!!
Fue corriendo al patio de la Granja a advertir a todos:"Hay una ratonera en la casa, una ratonera en la casa!!!"
La gallina, que estaba cacareando y escarbando, levanto la cabeza y dijo:                        Discúlpeme Sr. Ratón.    ...
El ratón fue hasta el cordero y le dice:"Hay una ratonera en la casa, una ratonera!!!" ...                             Dis...
El ratón se dirigió entonces a la vaca, y la vaca le dijo:                                          Pero acaso, yo estoy e...
Aquella noche se oyó un gran barullo, como el de una ratonera                     atrapando a su víctima. La mujer del gra...
El granjero la llevó inmediatamente al hospital.                  Ella volvió con fiebre.Todo el mundo sabe que para alime...
El granjero agarró su hacha y fue a buscar el ingrediente                 principal:    la gallina.
Como la enfermedad de la mujer continuaba,  los amigos y vecinos fueron a visitarla.             Para alimentarlos, el gra...
Y el granjero entonces vendió la vaca al matadero para cubrir                                  los gastos del funeral.
Así que:La próxima vez que escuches              que alguien tiene un problemay creas que como no es tuyo,                ...
"Todos tomamos distintos caminos en la vida, pero no importa a dónde vayamos, tomamos un poco de cadaquien." --- Tim McGraw
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Desequilibrios acido basicos[1]

  1. 1. VENANCIO ESQUIVIA MUÑOZ BIOQUIMICA I PRIMER SEMESTRE DE MEDICINA 1
  2. 2. AGUA Y pH 2
  3. 3. AGUAESENCIAL EN LOS PROCESOS VIVOS BIOMOLECULA MAS IMPORTANTE EN EL SER HUMANO 65 – 70% PESO BIOMOLECULAS CORPORAL POLARES 60% varones INORGANICAS Y 54% mujeres ORGANICAS VIVENTES EXISTEN Y REACCIONAN EN MEDIOS ACUOSOSREACCIONES BIOQUIMICAS EN MEDIOS ACUOSOS
  4. 4. AGUAESENCIAL EN LOS PROCESOS VIVOS
  5. 5. HACE POSIBLELA REALIZACIONDE PROCESOS DE INTRACELULA EXTRATRACELULTRANSPORTE R AR Citosol y EstructurasNUTRICION 70% 30%OSMOSIS ..ETCCUYA AUSENCIAHARIA LIBRE LIGADAIMPOSIBLE LAVIDA 7% 23% PLASMATICA INTERTICIAL LCR HUMOR ACUSO LIQ INTERTICIAL
  6. 6. REGULACION INGESTION Y EXCRECIONAlimentos 850 ml./día Orina:1500ml./ díaBebidas 1300 ml./día Pulmones: 400 ml. / díaOxidación de 350 ml./día Piel: 500 ml. / díaNutrimentos Heces:100 ml/ díaTotal 2500 ml./día 2500 ml.dia GRAN IMPORTANCIA FISIOLOGICA MEDIO EXTERNO E INTERNO DEBEN SER ISOTONICOS TONICIDAD PRESION OSMOTICA 6
  7. 7. PRESION OSMOTICA OSMOSIS: moléculas pasan de una solución de menorconcentración a mayor concentración. SOLUCION ISOTONICA : [Soluto] = [agua].: Loseritrocitos son isotónicos en una solución de NaCl. 0.9% SOLUCION HIPOTÓNICA Entra agua , Produciendo Hemólisis SOLUCION HIPERTONICA La célula se encoge , se produce Plasmólisis o Crenacion 7
  8. 8. ESTRUCTURA Formada por 2 átomos de Hidrogeno y 1 de Oxigeno  Tiene forma tetraédrica y electrones sin compartir. Los H. con deficiencia de electrones de una molécula sonatraídos. por el par de electrones sin compartir del oxigeno, de otramolécula de agua. Entre H y átomos de : O, N, S, F. 1 molécula de agua puede formar 4 enlaces de H con 4moléculas más. 8
  9. 9. Son débiles, se rompen fácilmenteIONICO 9
  10. 10. ENLACES DE HIDROGENO Se forman debido a que los extremos o polosnegativos de las moléculas son atraídos por los polos positivos de otras, y viceversa.Estos enlaces son los responsables de los altos puntos de congelación y ebullición del agua. 10
  11. 11.  FUERZA DE Débiles De atracción yVANDER WALLS Repulsión INTERACCION Aversión por el Ej.:HIDROFOBA agua Hidrocarburos
  12. 12. 121. Soporte o medio donde ocurren lasreacciones metabólicas2. Amortiguador3. Transporte de sustancias4. Lubricante, amortiguadora del roceentre órganos5. Favorece la circulación y turgencia6. Da flexibilidad y elasticidad a lostejidos7. Puede intervenir como reactivo enreacciones del metabolismo, aportandohidrogeniones o hidroxilos al medio.
  13. 13. PROPIEDADES TERMICAS DEL AGUA Forma No máximo de enlaces cuando congela liquida a Temperatura Ambiente Congela a OºCImportante en la  Ebulle a 100ºC Disolvente biológicoregulación térmica de ideallos seres vivos. Disuelve: Na, K, Cl;Balance de agua Azucares, y Aminoácidos Es una molécula anfipática: Contiene grupos polares y apolares PERMITE UNA ADECUADA CONDUCCION DE CALOR EN LOS SERES VIVOS DISOLVENTETERMOREGULACION UNIVERSAL
  14. 14. ACIDOS Y BASESACIDOS BASESORIGINA H+ SVANTE ARRHENIUS ORIGINA OH-CEDE PROTONES BRONTED Y LOWRY ACEPTA PROTONES LEWISACEPTA UN PAR e- CEDE UN PAR DE e- Ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua Ácidos orgánicos no se disocian completamente = Ácidos débiles. Bases con grupos aminos = Bases débiles
  15. 15. IONIZACION DEL AGUA LAS MOLECULAS DE AGUA PRESENTAN UNA TENDENCIA A DISOCIARSE LO CUAL ESFISIOLOGICAMENTE IMPORTANTE PARA LA VIDA PUEDEN SER H+ OH-
  16. 16. H2O H+ + OH- CONSTANTE K.eq. = [H] [OH] n=W/M=1000/18 DEEQUILIBRIO ODISOCIACION [H2O] n= 55,5 K.eq. [H2O]= [H] [OH] K.eq. [55,5]= [H] [OH] K.eq.1,8x10 - 16 [1,8x10- 6 ] [55,5]= [H] [OH] 1x10- 14 = [H] [OH] Kw= [H] [OH] = 1x10- 14 PRODUCTO IONICO DEL AGUA ESCALA DE pH 16
  17. 17. pH INTRODUJO 1909 SORENSE LOGARITMO DECIMAL DE LACONCENTRACION MOLAR DE H+ CON EL SIGNO CAMBIADO pH = - log [H] pH + pOH = 14 17
  18. 18. pOH = -log [OH-] = log(1/[OH-])pKw = -log [Kw] = log(1/[Kw]) pH + pOH = 14 18
  19. 19. IONIZACION DE UN ACIDO ORGANICO EL COMPORAMIENTO DE ACIDOS DEBILES Y DE AMORTIGUADORES SE EXPRESAN POR LA ECUACION DE HENDERSON - HASSELBALCH
  20. 20. ECUACION DE HENDERSON HASSELBACH HA H. + + A- LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Ka = [H+] [A-] [HA SE DIVIEN ENTRE [A-] [H+] = Ka [HA] [A-] -Log [H+] = -Log Ka [HA]SE OBTIENE EL LOGARITMO [A-] -Log [H+] = -Log Ka – Log [ HA] [A-] PH = PKA – Log [ HA] PH = PKA + Log [A] [ A] [ HA] IMPORTANTES EN EQUILIBRIOS PROTONICOS 20
  21. 21. AMORTIGUADORES Reguladores de pHMantienen la [H ] constanteEvitan cambios de PH La sangre humana : 7,35 – 7,45 PH < 7,35 ( Acidosis) PH > 7,45 ( Alcalosis ) 21
  22. 22. AMORTIGUADORES FISIOLOGICOSBICARBONATO PROTEINAS ( HCO3) FOSFATO INTRACELULARES ( PO4) BICARBONATO HCO3 – H2CO3 Principal amortiguador de la sangre PKA = 6,37 22
  23. 23. FOSFATO H2 PO4 H+ + HPO4- Fosfato diácido fosfato ácido Tiene un PKa = 7,2 Se encuentra muy poco en sangre ( 4 meq/l) Es un amortiguador importante de los líquidosintracelularesConcentración intracelular 75 meq / lt. 23
  24. 24. PROTEINAS Aminoácidos unidos por enlaces PeptídicoEstán presentes en concentraciones significativas en los seres vivos. EJ: Hemoglobina, Albúmina sérica Existen otros ácidos que no son importantes como amortiguadores por tener concentraciones muy bajas , y sus PKA menor que el PH intracelular. Ej.: Ácido Láctico PKa = 3,86 24
  25. 25. ALTERACIONES DELEQUILIBRIO ACIDO BASICO
  26. 26. ALTERACIONESACIDOSIS ALCALOSIDISMINUYE pH S AUMENTA pH RESPIRATORIA METABOLICA
  27. 27. ACIDOSIS CAUSASRESPIRATORIA INSUFICIENCIA EN LA VENTILACION PULMONAR (HIPOVENTILACION) Ej. Bronquitis crónica Enfisema CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H COMPENSACION SE PRODUCE EN EL RIÑON UN AUMENTO EN REABSROCION DE H2CO3 Y DE EXCRECION DE PROTONES LO QUE AUMENTA EL pH DEL MEDIO INTERNO TRATAMIENTO AUMENTAR LA VENTILACION CON APARATOS DE RESPIRACION. 27
  28. 28. CAUSAS ACIDOSIS AUMENTO DE LA PRODUCCION DE ACIDOS ORGANICOS Ej. Acido láctico, ácidos grasos.METABOLICA EXCESIVA COMBUSTION DE GRASAS DIABETES HIPERTERMIA CATABOLISMO DE PROTEINAS COMPENSACION HIPERVENTILAR (ELIMINA H2CO3) RETENIENDO HCO3 ASI DISMINUYE pH EN ORINA Y AUMENTANDO EL pH EN SANGRE CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H TRATAMIENTO INFUSION CON SOLUCIONES ISOTONICAS DE NATURALEZA LIGERAMENTE ALCALINA Ej. Infusiones de Bicarbonato, Tampón triss etc. 28
  29. 29. CAUSAS ACALOSIS VOMITOS CONTINUOS DIARREAMETABOLICA HIPERALDOSTERONISMO COMPENSACION BRADIPNEA O HIPOPNEA DISMINUIR LA VENTILACION PULMONAR ( AUMENTA H2CO3 Y DISMINUYE EL pH AUMENTA LA EXCRECION DE BICARBONATO EN ORINA , AUMENTA Ph DE LA ORINA Y DISMINUYE EL Ph DEL ORGANISMO CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H TRATAMIENTO INFUSION CON SOLUCIONES ISOTONICAS LIGERAMENTE ACIDA. Ej. HCL diluido, Acido láctico…etc. 29
  30. 30. CAUSAS HIPERVENTILACION PULMONAR ACALOSIS Ej. Ansiedad, Insuficiencia Cardiaca, Hipoxia… etc.RESPIRATORIA COMPENSACION ELIMINANDO ANHIDRIDO CARBONICO DISMINUYE PROTONES Y DISMINUYE pH SE PRODUCE A TRAVES DEL RIÑON, ELIMINANDO BICARBONATO Y RETENIENDO PROTONES PARA REDUCIR EL pH CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H TRATAMIENTO AUMENTAR EL ESPACIO NO OXIGENADO. EL PACIENTE INSPIRA EN EL PROPIO ANHIDRO CARBONICO QUE EXPIRA ASI AUMENTA EL CO2 Y DISMINUYE EL pH 30
  31. 31. CONCENTRACIONES NORMALES HCO3 - = 25 meq/ l PCO2 = 40 torr PH = 7,35 – 7.45 Na + = 140 meq / l Cl - = 100 meq / l PCO2 = 1,5 (HCO3) Diferencia aniónica = 10-15 meq /L Aniones No Medibles= Lactato, Sulfato, Piruvato, Fosfato, cuerpos cetonicos y aminoácidos 31
  32. 32. Desequilibrios QuímicosAcidosis metabólicaPueden aparecer ácidos en el PH <7,35plasma HCO3 <25 meq / l ( Riñon, Colon)( ácido láctico) H >40 meq/l. Diferencia Anionica = 10 – 15 meq/l Compensacion= Hiperventilacion Tratamiento= Sol isotonica ligeramente alcalinaAlcalosis metabólicaAumenta el HCO3Es causada por: PH > 7,45•Perdida de protones por el HCO3 > 25 meq / l ( Riñon, Colon)estomago (vomito) , el colon ( se Diferencia Anionica = 10 – 15 meq/lpierde cloro se aumenta Compensacion= Hipoventilacionbicarbonato) el riñón. La succión Tratamiento= Sol isotonicanasogastrica. ligeramente acidas•Ingestión de productos alcalinos•Transfusiones masivas( Citrato) 32
  33. 33. Desequilibrios QuímicosAcidosis RespiratoriaCausada por: Hipoventilación, PH <7,35alteraciones pulmonares . PCO2 > 40 Torr HCO3 = 25 meq / l Compensacion= retención de HCO3 (Tubulo Renal) Tratamiento= Respiracion asistidaAlcalosis RespiratoriaCausada por: Hiperventilaciónsin hipoxia (Ansiedad, , fiebre, PH > 7,45intoxicación por salicilatos PCO2 < 40 torrO por hiperventilación con HCO3 = 25 meq / lhipoxia Compensacion= Disminuir el( alteraciones pulmonares) HCO3 serico . 33 Tratamiento= Inspirar CO2
  34. 34. CASOS CLINICOS1) Paciente que acude a consulta por malestar general , disnea, nausea. Los resultados de laboratorio son: Glucosa = 350 mg/dl , PH = 7,05, PCO2 = 40 torr , HCO3 = 5,6 meq/l, Na = 142 meq/l, Cl= 105 meq/l2) Mujer con bulimia ha tenido cerca de 20 vómitos , se presenta con malestar general , pH = 7,55 PCO2 = 45 Torr , HCO3 = 40 meq/l , Na = 140 meq/l , Cl = 87 meq/l.3) Paciente con asma, que presenta disnea, sibilancias y cianosis, PCO2 = 56 Torr , HCO3 = 25 meq/l, PH = 7,15, Na = 139 meq/l , K = 5,7 meq/l, Cl= 105 meq/l.4) Mujer de 40 años que presenta mareos , lipotimias y parestesias en manos y labios , pH = 7,7 , PCO2 = 20 Torr , HCO3 = 25 meq/l. 34
  35. 35. Un ratón, mirando por un agujero en la pared, ve a un granjero y su esposa abriendo un paquete. Sintió emoción pensando que era lo que contenía. Por fin llegó!!! Abrámoslo! ¿Qué tipo de comida puede haber allí?
  36. 36. Quedó aterrorizado cuando descubrió que era una ratonera!!!
  37. 37. Fue corriendo al patio de la Granja a advertir a todos:"Hay una ratonera en la casa, una ratonera en la casa!!!"
  38. 38. La gallina, que estaba cacareando y escarbando, levanto la cabeza y dijo: Discúlpeme Sr. Ratón. Yo entiendo que es un gran problema para usted, más no me perjudica en nada, no me incomoda.
  39. 39. El ratón fue hasta el cordero y le dice:"Hay una ratonera en la casa, una ratonera!!!" ... Discúlpeme Sr. Ratón, más no hay nada que yo pueda hacer, solamente pedir por usted. Quédese tranquilo que será recordado en mis oraciones."
  40. 40. El ratón se dirigió entonces a la vaca, y la vaca le dijo: Pero acaso, yo estoy en peligro? Pienso que no…. es más ... Estoy segura que no.Entonces el ratón volvió a la casa preocupado y abatido para encarar a la ratonera del granjero.
  41. 41. Aquella noche se oyó un gran barullo, como el de una ratonera atrapando a su víctima. La mujer del granjero corrió para ver lo que había atrapado.En la oscuridad, ella no vio que la ratonera atrapó la cola de una cobra venenosa. La cobra mordió a la mujer.
  42. 42. El granjero la llevó inmediatamente al hospital. Ella volvió con fiebre.Todo el mundo sabe que para alimentar alguien con fiebre, nada mejor que una sopa.
  43. 43. El granjero agarró su hacha y fue a buscar el ingrediente principal: la gallina.
  44. 44. Como la enfermedad de la mujer continuaba, los amigos y vecinos fueron a visitarla. Para alimentarlos, el granjero mató el cordero. Mas la mujer no mejoró y acabó muriendo.
  45. 45. Y el granjero entonces vendió la vaca al matadero para cubrir los gastos del funeral.
  46. 46. Así que:La próxima vez que escuches que alguien tiene un problemay creas que como no es tuyo, no le debes prestar atención... Piénsalo dos veces. "El que no vive para servir, no sirve para vivir" Parka
  47. 47. "Todos tomamos distintos caminos en la vida, pero no importa a dónde vayamos, tomamos un poco de cadaquien." --- Tim McGraw

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