una mirada al mundo del pH

1. MARCO TEORICO
Para el estudio del pH es de vital importancia comprender de donde surge y cuál
es su utilidad, debemos también evaluar nuestros conocimientos previos en torno
a los conceptos de acido, base, neutralidad y sustancia amortiguadora para con
estos datos poder realizar una correcta evaluación y comprensión de lo observado
en el laboratorio.
El pH (potencial de hidrogeno) es la medida que nos permite evaluar el nivel de
acidez o alcalinidad de un compuesto o elemento químico, contiene una escala
que va de 1 a 14 siendo 7 su punto neutro, por debajo de este se asume que se es
un acido y por encima se lo toma como una base.
Escala de pH
En lugar de expresar las concentraciones del ion +H en forma exponencial, en el
año 1909 el químico Sörensen propuso que se empleara el numero del exponente
para expresar la acidez.
Por ejemplo: para escribir el pH de una sustancia x se escribiría así.
Partiendo de que x= 1* 10^ -n donde el pH= n
esta escala de acidez se conocería luego como escala de pH. Por lo tanto se
considera que el pH se entiende como el logaritmo negativo de la concentración
de hidrogeno así:
pH= -log [H3O+]
De igual manera se considero el pOH, pero en este casi de igual manera que el
pH hablamos de la concentración de OH, así:
pOH= -log [OH]
Si partimos de la anterior definición podemos concluir que si tenemos el pH de la
sln conocemos la concentración de H3O que sería:
[H3O+]= 10-PH
De igual manera podemos hacer lo mismo con el pOH
[OH-]= 10-POH
1: la tabla fue tomada del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis
2: El texto fue tomado del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis

2. [1] Tabla 1: relación entre pH , pOH y grado de acidez
Con el fin de comprender mejor la relación entre pH, pOH y grado de acidez:
[H3O+] pH (OH) pOH
1* 10^ -0 0 1* 10^ -14 14
1* 10^ -2 2 1* 10^ -12 12
1* 10^ -4 4 1* 10^ -10 10
1* 10^ -5 5 1* 10^ -9 9
1* 10^ -7 7 1* 10^ -7 7
1* 10^ -9 9 1* 10^ -5 5
1* 10^ -11 11 1* 10^ -3 3
1* 10^ -12 12 1* 10^ -2 2
1* 10^ -14 14 1* 10^ -0 0
Una deducción que hacemos de esta tabla es:
1) pH+ pOH = 14. La suma de ambos siempre dará como resultado 14
2) En una solución neutra, el pH y pOH son ambos iguales a 7
3) La adición de un acido hace que baje el pH y eleve el pOH
4) La adición de una base hace que baje el pOH pero eleva el pH
pOH>7=ácido pOH<7=básico
pH + pOH= 14
Ácidos y bases
- Según Arrhenius (1887): los ácidos son sustancias que liberan iones H+.
Las bases son sustancias que liberan iones OH-
Neutralización: ácido+base sal+H2O
- Según Brönsted y Lowry (1923): los ácidos son especies donantes de
protones (H+), Las bases son especies receptoras de protones (H+).
Los procesos de transformación de la materia entre estas dos especies: los
que implican transferencia de protones.
Ácidos y bases fuertes
1: la tabla fue tomada del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis
2: El texto fue tomado del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis

3. Entendemos como ácidos fuertes a aquellas moléculas capaces de hacer una
disociación total, lo cual se indica en una sola flecha. Puesto que la capacidad de
disociarse es muy alta, la concentración de hidronios resultantes es igual a la
concentración de ácido inicial.
Ahora bien entendemos como bases fuertes a aquellas bases capaces de
disociarse completamente, hablamos de las bases como el NaOH, KOH, LiOH,
Ca (OH) 2. Por ejemplo la solución del KOH consta de los iones +K y –OH.
Ácidos y bases débiles
Entendemos como Ácido débil: aquel que se disocia parcialmente.. Esto quiere
decir que en el sistema se están disociando los reactantes para formar productos,
mientras que simultáneamente los productos se asocian para formar los
reactantes. Este proceso se representa con doble flecha, puesto que es un
proceso de transformación reversible.
De igual manera la Base Débil: El proceso de disociación de las bases débiles se
representa con doble flecha, puesto que es un proceso de transformación de la
materia reversible.
Ecuación de Hendersson- Hasselbalch
‘’la naturaleza logarítmica de la ecuación de Hendersson- Hasselbalch indica que
cambios pequeños en el pH pueden producir cambios grandes en las
concentraciones relativas de HA y –A. ’’ [2]
Por tal motivo es sumamente importante que haya DISOLUCIONES BUFFER O
AMORTIGUADORAS, con el fin de que se busque resistir cambios bruscos en su
PH cuando se le agreguen cantidades pequeñas de ácido o de base.
Un sistema Buffer es una disolución que consiste de la mezcla de una disolución
de un ácido débil (dador de protones) y una disolución de su base conjugada
(aceptor de protones). En la mayoría de los organismos vivos, los buffers tienen la
habilidad de prevenir cambios grandes de pH para proteger las propiedades
biológicas de estos.
1: la tabla fue tomada del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis
2: El texto fue tomado del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis

4. El plasma sanguíneo es una disolución Buffer altamente efectiva, diseñada
idealmente para mantener el rango d e PH de la sangre en 0,1 unidades de PH, de
7,35 a 7,45.
1: la tabla fue tomada del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis
2: El texto fue tomado del libro ‘’De la fisicoquímica a la vida’’ de la editorial biogénesis