La ley de Graham establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. La efusión describe el flujo de un gas desde una región de alta presión a baja presión a través de un orificio, mientras que la difusión es la dispersión gradual de un gas en otro a través de colisiones aleatorias entre moléculas.

1. DIFUSIÒN Y EFUSION DE
GASES
(Ley de Graham)
Katherine Macías 12ºF

2. Ley de Graham
La ley de Graham,
formulada en 1829 por el
químico británico Thomas
Graham, establece que las
velocidades de difusión y
efusión de los gases son
inversamente
proporcionales a las raíces
cuadradas de sus respectivas
masas molares

3. Efusión de Gases
Proceso que ocurre cuando un
gas que está bajo presión
escapa de un recipiente hacia
el exterior por medio de una
abertura. Se sabe por medio
de demostraciones que la
velocidad de efusión es
directamente proporcional a
la velocidad media de las
moléculas.

4. Descripción y Condición de Efusión
La efusión describe el flujo
de un gas desde una región de
alta presión a una baja
presión a través de un orificio
pequeño o una abertura. La
condición para que haya
efusión es que la trayectoria
libre media de las moléculas
debe ser mayor en
comparación al diámetro del
orificio.

5. Difusión de Gases
Es la dispersión gradual de un
gas en el seno de otro. De este
modo las moléculas de una
sustancia se esparcen por la
región ocupada por otras
moléculas, colisionando y
moviéndose aleatoriamente. Este
es un proceso muy rápido, y no
es necesario un cuerpo por el
que difundirse, ya que se
difunde también por el vacío.

6. Velocidad de la Difusión
En el proceso de difusión cada
molécula individual se mueve en
línea recta hasta que choca con
algo -otra molécula o la pared del
recipiente- y luego rebota y sigue
otra dirección. Las moléculas
continúan moviéndose aunque se
hayan distribuido uniformemente
por un espacio dado; sin embargo,
con la misma rapidez conque
algunas moléculas se mueven.