PRACTICA DE LABORATORIO # 2 Y 3




ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCION




         PRESENTADO A:

         FRANKY PRIETO



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OBJETIVO GENERAL




  •   Desarrollar una práctica en la cual se estandarice una solución determinada




OBJETIVOS ESPEC...
MARCO TEORICO




Disoluciones

Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más sustancias químicas que no
reaccio...
REACTIVOS

Toda sustancia que interactúa con otra.

Para estandarizar la solución de Ácido Clorhídrico (HCl), se adiciona ...
PARTE II

Estandarizar una solución              OBSERVACIONES


                  INICIO


            Adicione 10 ml de ...
OBSERVACIONES


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                               cambiado de co...
TABLA DE RESULTADOS

Los datos obtenidos se registran en cuadros diferentes, debido a que el laboratorio se desarrollo en
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PRACTICA I

Esta sección del laboratorio consiste en preparar una solución de ácido clorhídrico HCl para un
volumen de 250...
CONCLUSIONES




  •   Se obtuvo unidades de concentración necesarias para determinar la cantidad de soluto en
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BIBLIOGRAFIA




         •     http://es.wikipedia.org

         •     Enciclopedia DVD Encarta 2007

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Taller fisica ii-periodo_ii-2010[1]

  1. 1. PRACTICA DE LABORATORIO # 2 Y 3 ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCION PRESENTADO A: FRANKY PRIETO INTEGRANTES JASSON APERADOR GERSON GIOVANNI ALMECIGA PINTO FISICO – QUIMICA FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL UNIVERSIDAD CENTRAL DE COLOMBIA BOGOTA D.C. 24 DE AGOSTO 2010
  2. 2. OBJETIVO GENERAL • Desarrollar una práctica en la cual se estandarice una solución determinada OBJETIVOS ESPECIFICOS • Hallar las unidades de concentración necesarias para determinar la cantidad de soluto en la solución. • Preparar una solución homogénea de Ácido Clorhídrico a una determinada concentración de Normalidad. • Determinar las unidades de concentración necesarias para establecer la cantidad de reactivo necesario para estandarizar la solución de HCl • Estandarizar una solución dada • Encontrar la unidad de concentración Química. ( Normalidad promedio) • Determinar el porcentaje de error encontrado en la práctica
  3. 3. MARCO TEORICO Disoluciones Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más sustancias químicas que no reaccionan entre sí, las disoluciones se forman por una fase llamada soluto y un medio dispersante llamado solvente. Las disoluciones se realizan con el fin de disminuir la concentración de una solución, al adicionar más solvente. Propiedades La presencia de moléculas de soluto en el seno de un disolvente altera las propiedades de éste. Así, el punto de fusión y el de ebullición del disolvente cambian; su densidad aumenta, su comportamiento químico se modifica y, en ocasiones también su color. Algunas de estas propiedades de las disoluciones no dependen de la naturaleza del soluto, sino únicamente de la concentración de la disolución, y reciben el nombre de propiedades coligativas La concentración de una solución está determinada por el volumen inicial y final. V1 X { } = V 2 X { } Donde V1 indica el volumen por cualquier unidad de concentración del V. MATERIALES 2 Erlenmeyer 1 Pipeta 1 Buerta
  4. 4. REACTIVOS Toda sustancia que interactúa con otra. Para estandarizar la solución de Ácido Clorhídrico (HCl), se adiciona a la solución el reactivo Carbonato de Sodio (Na2SO3). Se agregan dos gotas del colorante Naranja de metilo el cual es un indicador químico el cual cambia de color dependiendo la concentración de la disolución. PROCEDIMIENTO Diagrama de flujo laboratorio II PARTE I Preparar una solución OBSERVACIONES INICIO Calcular el Hallar para un V final de 250 Volumen de HCl ml de Solución Mezcle el HCl con agua Según el V hallado para una Adicione la mezcla Normalidad (N= 0.15). Agite al erlenmeyer Adicione agua a la mezcla hasta Adicione el agua destilada al ácido. completar un V=250 ml FIN
  5. 5. PARTE II Estandarizar una solución OBSERVACIONES INICIO Adicione 10 ml de Realice para dos Erlenmeyer y agua destilada al titule 1 y 2 erlenmeyer y titule Hallar la cantidad de Na2CO3 para una solución de 10ml y N= 0.15 Adicione la cantidad Erlenmeyer con 10 ml de agua hallada de Na2CO3 a cada erlenmeyer Agregue dos (2) gotas Erlenmeyer con 10 ml de agua de Naranja de Metilo a + g Na2CO3 cada erlenmeyer Ubique la Bureta Agregue la solución Verifique que la solución quede un dada a la bureta poco por encima del cero (0) Ubique cada Erlenmeyer debajo de la bureta Gire la perilla de la Deje caer la solución hasta que bureta y deje caer la cambie de color. solución en el erlenmeyer 1
  6. 6. OBSERVACIONES 1 Registre cuando la solución haya cambiado de color y llene nuevamente la bureta para el erlenmeyer 2 Cambio NO de color la SI Registre la cantidad de volumen que se gasto de la solución Determine el % de error de la solución Registre Datos FIN
  7. 7. TABLA DE RESULTADOS Los datos obtenidos se registran en cuadros diferentes, debido a que el laboratorio se desarrollo en dos prácticas, la tabla 1 se identifica como los resultados de la practica I (parte I) y la tabla 2 práctica II (parte II), en esta tabla se encuentran los datos obtenidos tanto para la estandarización del HCl como para la estandarización de la mezcla de NaOH. TABLA I V SLN = 0.25L # Equiv g = 35.45 g/mol W SLTO = 1.19 g/mol % Pureza = 37% V STO = 3.59 ml TABLA II SOLUCIÓN DE HCl V = 10 ml # Equiv g = 2 g Na2CO3 = 0,0795 g ERLENMEYER 1 ERLENMEYER 2 V gastado = 15,25 ml V gastado = 15,27 ml N2 = 0.15 N2 = 0.15 NR = 0.1499 NR = 0.15 N Promedio = 0.1499 SOLUCIÓN DE NaOH V = 10 ml NSLN1= 0,08 N1 = 0.15 N1 = 0.15 V gastado = 18,75 ml V gastado = 18,75 ml N Promedio = 0.15 Concentración teórica= 0,1863 Concentración real= 0,15 Error relativo = erro teórico – erro real x 100 Error teórico ERROR RELATIVO= ( 0,1863 – 0,15 )x100 = 19,485% 0.1863 DISCUCIÓN DE RESULTADOS
  8. 8. PRACTICA I Esta sección del laboratorio consiste en preparar una solución de ácido clorhídrico HCl para un volumen de 250 ml, en donde el volumen del soluto es igual a 3,59 ml de HCl por 246,41 ml de solvente. Se determina el volumen del soluto se obtiene de la siguiente manera: primero se obtiene la masa del soluto por medio de la formula de normalidad y a su vez con la formula de número de 0,1499 equivalencia, luego se multiplica por el porcentaje de pureza del ácido y por último se determina el volumen por medio de la formula de densidad obteniendo de esta manera 3,59 ml de soluto. PRACTICA II En esta sección del laboratorio se busca estandarizar la solución de HCl preparada en la parte I del laboratorio, para que la solución reaccione se necesita del Na2CO3 el cual actua como reactivo. Para estandarizar la solución lo primero que se hace es determinar la cantidad de Na2CO3 que se debe adicionar para un volumen de 10 ml de agua destilada, el resultado fue de 0,0795 g de Na2CO3 y se adiciona dos gotas de naranja de metilo. Luego se vierte en la bureta la solución de HCl hasta que llegue a 0, se gira la perilla y se deja caer la solución hasta que la mezcla en el erlenmeyer cambie de color. Este procedimiento se realizo en dos erlenmeyer y se obtuvo un N promedio=0,15 Luego se realiza el mismo procedimiento para le solución de NaOH, con una se realiza el procedimiento y se obtiene un N promedio=0,15 y un porcentaje de error del 19,48%. El porcentaje de error pudo ser causado por mediciones no precisas los equipos utilizados para la medición no son lo mas exactos y precisos lo cual lo cual genera mayor desviación en el momento de hallar los errores de medición los datos del volumen gastados fueron Ver1= 18,75 ml y Ver2=18,75 ml. Teniendo estos valores el error relativo fue del 19,48%
  9. 9. CONCLUSIONES • Se obtuvo unidades de concentración necesarias para determinar la cantidad de soluto en la solución. • La solución Ácido Clorhídrico fue preparada con satisfacción • Se determino la Normalidad promedio para cada una de las soluciones • Determinamos las unidades de concentración para estandarizar la solución de HCl • Se Estandarizo una solución de NaOH por medio del procedimiento realizado en la práctica. • El porcentaje de error se determina y se concluye sobre el mismo.
  10. 10. BIBLIOGRAFIA • http://es.wikipedia.org • Enciclopedia DVD Encarta 2007 • −Raymon Chang: Química

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