1. PRACTICA DE LABORATORIO # 2 Y 3
ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCION
PRESENTADO A:
FRANKY PRIETO
INTEGRANTES
JASSON APERADOR
GERSON GIOVANNI ALMECIGA PINTO
FISICO – QUIMICA
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
UNIVERSIDAD CENTRAL DE COLOMBIA
BOGOTA D.C. 24 DE AGOSTO 2010
2. OBJETIVO GENERAL
• Desarrollar una práctica en la cual se estandarice una solución determinada
OBJETIVOS ESPECIFICOS
• Hallar las unidades de concentración necesarias para determinar la cantidad de soluto en
la solución.
• Preparar una solución homogénea de Ácido Clorhídrico a una determinada concentración
de Normalidad.
• Determinar las unidades de concentración necesarias para establecer la cantidad de
reactivo necesario para estandarizar la solución de HCl
• Estandarizar una solución dada
• Encontrar la unidad de concentración Química. ( Normalidad promedio)
• Determinar el porcentaje de error encontrado en la práctica
3. MARCO TEORICO
Disoluciones
Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más sustancias químicas que no
reaccionan entre sí, las disoluciones se forman por una fase llamada soluto y un medio dispersante
llamado solvente.
Las disoluciones se realizan con el fin de disminuir la concentración de una solución, al adicionar
más solvente.
Propiedades
La presencia de moléculas de soluto en el seno de un disolvente altera las propiedades de éste.
Así, el punto de fusión y el de ebullición del disolvente cambian; su densidad aumenta, su
comportamiento químico se modifica y, en ocasiones también su color. Algunas de estas
propiedades de las disoluciones no dependen de la naturaleza del soluto, sino únicamente de la
concentración de la disolución, y reciben el nombre de propiedades coligativas
La concentración de una solución está determinada por el volumen inicial y final.
V1 X { } = V 2 X { }
Donde V1 indica el volumen por cualquier unidad de concentración del V.
MATERIALES
2 Erlenmeyer
1 Pipeta
1 Buerta
4. REACTIVOS
Toda sustancia que interactúa con otra.
Para estandarizar la solución de Ácido Clorhídrico (HCl), se adiciona a la solución el reactivo
Carbonato de Sodio (Na2SO3).
Se agregan dos gotas del colorante Naranja de metilo el cual es un indicador químico el cual
cambia de color dependiendo la concentración de la disolución.
PROCEDIMIENTO
Diagrama de flujo laboratorio II
PARTE I
Preparar una solución OBSERVACIONES
INICIO
Calcular el Hallar para un V final de 250
Volumen de HCl ml de Solución
Mezcle el HCl
con agua
Según el V hallado para una
Adicione la mezcla Normalidad (N= 0.15). Agite
al erlenmeyer
Adicione agua a
la mezcla hasta Adicione el agua destilada al ácido.
completar un
V=250 ml
FIN
5. PARTE II
Estandarizar una solución OBSERVACIONES
INICIO
Adicione 10 ml de Realice para dos Erlenmeyer y
agua destilada al titule 1 y 2
erlenmeyer y titule
Hallar la cantidad de
Na2CO3 para una
solución de 10ml y
N= 0.15
Adicione la cantidad Erlenmeyer con 10 ml de agua
hallada de Na2CO3 a
cada erlenmeyer
Agregue dos (2) gotas Erlenmeyer con 10 ml de agua
de Naranja de Metilo a + g Na2CO3
cada erlenmeyer
Ubique la Bureta
Agregue la solución Verifique que la solución quede un
dada a la bureta poco por encima del cero (0)
Ubique cada
Erlenmeyer debajo de
la bureta
Gire la perilla de la Deje caer la solución hasta que
bureta y deje caer la cambie de color.
solución en el
erlenmeyer
1
6. OBSERVACIONES
1 Registre cuando la solución haya
cambiado de color y llene
nuevamente la bureta para el
erlenmeyer 2
Cambio NO
de color
la
SI
Registre la cantidad
de volumen que se
gasto de la solución
Determine el % de
error de la solución
Registre Datos
FIN
7. TABLA DE RESULTADOS
Los datos obtenidos se registran en cuadros diferentes, debido a que el laboratorio se desarrollo en
dos prácticas, la tabla 1 se identifica como los resultados de la practica I (parte I) y la tabla 2
práctica II (parte II), en esta tabla se encuentran los datos obtenidos tanto para la estandarización
del HCl como para la estandarización de la mezcla de NaOH.
TABLA I
V SLN = 0.25L
# Equiv g = 35.45 g/mol
W SLTO = 1.19 g/mol
% Pureza = 37%
V STO = 3.59 ml
TABLA II
SOLUCIÓN DE HCl
V = 10 ml
# Equiv g = 2
g Na2CO3 = 0,0795 g
ERLENMEYER 1 ERLENMEYER 2
V gastado = 15,25 ml V gastado = 15,27 ml
N2 = 0.15 N2 = 0.15
NR = 0.1499 NR = 0.15
N Promedio = 0.1499
SOLUCIÓN DE NaOH
V = 10 ml
NSLN1= 0,08
N1 = 0.15 N1 = 0.15
V gastado = 18,75 ml V gastado = 18,75 ml
N Promedio = 0.15
Concentración teórica= 0,1863
Concentración real= 0,15
Error relativo = erro teórico – erro real x 100
Error teórico
ERROR RELATIVO= ( 0,1863 – 0,15 )x100 = 19,485%
0.1863
DISCUCIÓN DE RESULTADOS
8. PRACTICA I
Esta sección del laboratorio consiste en preparar una solución de ácido clorhídrico HCl para un
volumen de 250 ml, en donde el volumen del soluto es igual a 3,59 ml de HCl por 246,41 ml de
solvente.
Se determina el volumen del soluto se obtiene de la siguiente manera: primero se obtiene la masa
del soluto por medio de la formula de normalidad y a su vez con la formula de número de 0,1499
equivalencia, luego se multiplica por el porcentaje de pureza del ácido y por último se determina el
volumen por medio de la formula de densidad obteniendo de esta manera 3,59 ml de soluto.
PRACTICA II
En esta sección del laboratorio se busca estandarizar la solución de HCl preparada en la parte I del
laboratorio, para que la solución reaccione se necesita del Na2CO3 el cual actua como reactivo.
Para estandarizar la solución lo primero que se hace es determinar la cantidad de Na2CO3 que se
debe adicionar para un volumen de 10 ml de agua destilada, el resultado fue de 0,0795 g de
Na2CO3 y se adiciona dos gotas de naranja de metilo. Luego se vierte en la bureta la solución de
HCl hasta que llegue a 0, se gira la perilla y se deja caer la solución hasta que la mezcla en el
erlenmeyer cambie de color.
Este procedimiento se realizo en dos erlenmeyer y se obtuvo un N promedio=0,15
Luego se realiza el mismo procedimiento para le solución de NaOH, con una se realiza el
procedimiento y se obtiene un N promedio=0,15 y un porcentaje de error del 19,48%.
El porcentaje de error pudo ser causado por mediciones no precisas los equipos utilizados para la
medición no son lo mas exactos y precisos lo cual lo cual genera mayor desviación en el momento
de hallar los errores de medición los datos del volumen gastados fueron Ver1= 18,75 ml y
Ver2=18,75 ml.
Teniendo estos valores el error relativo fue del 19,48%
9. CONCLUSIONES
• Se obtuvo unidades de concentración necesarias para determinar la cantidad de soluto en
la solución.
• La solución Ácido Clorhídrico fue preparada con satisfacción
• Se determino la Normalidad promedio para cada una de las soluciones
• Determinamos las unidades de concentración para estandarizar la solución de HCl
• Se Estandarizo una solución de NaOH por medio del procedimiento realizado en la
práctica.
• El porcentaje de error se determina y se concluye sobre el mismo.
