El documento describe las características de los aldehídos y las cetonas. Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios y contienen un grupo carbonilo terminal, mientras que las cetonas se obtienen por la oxidación de alcoholes secundarios y contienen un grupo carbonilo interno. Ambos comparten propiedades como ser líquidos de alto punto de ebullición y reducirse a alcoholes.

1. Química Orgánica – Grupos Funcionales
Aldehídos & Cetonas
Giovanny Cáceres F.
Matías Quintana A.
Mario Sanhueza O.

3. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.

4. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.

5. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
Grupo carbonilo: se refiere a
un grupo funcional que
consiste en un átomo de
carbono con un doble enlace a
un átomo de oxígeno

6. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.

7. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).

8. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).
- Su formula general es: R – CO – H

9. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).
- Su formula general es: R – CO – H
- Visualmente esto quedaría:

10. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).
- Su formula general es: R – CO – H
- Visualmente esto quedaría:

14. El oxidante toma dos hidrógenos del
etanol(alcohol primario).

15. De esta forma el alcohol primario
(etanol) se oxida parcialmente.

17. Al romperse el enlace C – H el oxigeno del
etanol forma doble enlace con el carbono
cumpliendo así este la tetravalencia.

23. -Los aldehídos son líquidos

24. -Los aldehídos son líquidos

25. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición

26. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua

27. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
- Es dador de electrones, aceptando un protón

28. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
- Es dador de electrones, aceptando un protón
- Se oxidan a ácidos carboxílicos

29. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
- Es dador de electrones, aceptando un protón
- Se oxidan a ácidos carboxílicos
- Se reducen a alcoholes

31. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al

32. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

33. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

34. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
Solo posee 1 Carbono,
entonces es “MET” + “AN”
por los enlaces simples

35. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

36. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
Como presenta el “-COH” certifica que este
es un aldehído y por lo que determina IUPAC
su terminación deberá ser “AL”

37. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

38. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
DATO PSU: El metanal es también llamado
formaldehido

39. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

40. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

41. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

42. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:

43. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:

44. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:

45. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:
PROPANAL

47. Dentro de la nomenclatura también encontramos la clásica o trivial.

48. Dentro de la nomenclatura también encontramos la clásica o trivial.
Cantidad de C IUPAC CLÁSICA
1 Metanal Formaldehídos
2 Etanal Acetaldehído
3 Propanal Propionaldehído
Propilaldehído
4 Butanal n-Butiraldehído
5
Pentanal
n-Valeraldehído
Amilaldehído
n-Pentaldehído
6 Hexanal Capronaldehído
n-Hexaldehído
7 Heptanal Enantaldehído
Heptilaldehído
n-Heptaldehído

50. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.

51. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)

52. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)
•La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro
ejemplo de aldehído natural.

53. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)
•La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro
ejemplo de aldehído natural.
•Uno de los aldehídos mas importantes es el formaldehído,
ya que se usa en grandes cantidades para la producción de
plásticos termoestables como la bakelita.

54. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)
•La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro
ejemplo de aldehído natural.
•Uno de los aldehídos mas importantes es el formaldehído,
ya que se usa en grandes cantidades para la producción de
plásticos termoestables como la bakelita.
•Su solución acuosa( formol o formalina) se usa
ampliamente como desinfectante, en la industria textil y
como preservador de tejidos a la descomposición.

56. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.

57. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
Dato: cuando se habla de oxidación se
refiere a una totalidad, ya que no existe
una “oxidación total” como término
pero si una “oxidación parcial”

58. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.

59. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)

60. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
- Su formula general es: R1 – CO – R2

61. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
- Su formula general es: R1 – CO – R2
- Visualmente quedaría:

62. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
- Su formula general es: R1 – CO – R2
- Visualmente quedaría:

68. El oxidante romperá enlaces que sostengan
al hidrogeno, quitándoselo al alcohol (de
igual forma que se da en aldehídos).

72. Tomando ambos hidrógenos lograra
deshidrogenar el alcohol secundario
formando una cetona.

78. - Las cetonas son líquidos

79. - Las cetonas son líquidos

80. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición

81. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua

82. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua
- Menos reactivas que los aldehídos

83. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua
- Menos reactivas que los aldehídos
- Se reducen a alcoholes

85. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona

86. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

87. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

88. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

89. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
Como presenta 3 carbono su prefijo será
“PROPAN”

90. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

91. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

92. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
Como presenta el “-CO” en medio de la
cadena esto certifica que este es un cetona y
por lo que determina IUPAC su terminación
deberá ser “ONA”

93. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

94. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

95. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

96. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

97. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

98. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

99. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

100. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

101. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:

103. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:

104. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:

105. •¿Entonces como se llamaría el siguiente?:
2-pentanona

107. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.

108. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

109. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

110. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

111. Identificamos el grupo carbonilo
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

112. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

113. Luego debemos observamos las
“ramificaciones” que están unidas al grupo
carbonilo y las nombraremos
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

114. En este caso al lado izquierdo tenemos un
metil
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

115. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
Y al lado derecho tenemos otro metil

116. Por lo tanto son dos metil, y en
nomenclatura estos se llamara: dimetil
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:

117. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo.
Ejemplo:

118. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo.
Ejemplo:
Pero como dice el enunciado se nombran los
radicales + cetona, entonces esto quedaría….

119. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo.
Ejemplo:

121. • R – CO – H (Carbonilo)

122. • R – CO – H (Carbonilo)

123. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.

124. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal

125. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal
• Origen: Oxidación parcial de
alcoholes primarios

126. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal
• Origen: Oxidación parcial de
alcoholes primarios
• Se oxidan a ácidos carboxílicos

127. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal
• Origen: Oxidación parcial de
alcoholes primarios
• Se oxidan a ácidos carboxílicos
• Se reducen a alcoholes

129. • R – CO – R’ (Carbonilo)

130. • R – CO – R’ (Carbonilo)

131. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.

132. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia

133. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia
• Origen: Oxidación de alcoholes
secundarios

134. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia
• Origen: Oxidación de alcoholes
secundarios
• Se reducen a alcoholes

135. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia
• Origen: Oxidación de alcoholes
secundarios
• Se reducen a alcoholes
• Menos reactivos que los aldehídos

137. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.

138. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula

139. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
• Formula: CnH2nO

140. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
• Formula: CnH2nO
• Al afirmar el segundo punto podemos decir que aldehídos y cetonas son
isómeros, ya que poseerán igual cantidad de átomos de Hidrogeno,
Oxigeno y Carbono.

141. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
• Formula: CnH2nO
• Al afirmar el segundo punto podemos decir que aldehídos y cetonas son
isómeros, ya que poseerán igual cantidad de átomos de Hidrogeno,
Oxigeno y Carbono.
Solo hay 3 pares de grupos funcionales
isómeros entre si, los cuales son:
1) Aldehídos – Cetonas ; CnH2nO
2) Alcohol – Éter ; CnH2n+2O
3) Ac. Carboxílico – Esteres ; CnH2nO2